高考化学大二轮复习 第1部分 知识整合 专题2 基本理论 第6讲 化学反应与能量课件.ppt

第6讲化学反应与能量 1 了解化学反应中能量转化的原因 能说出常见的能量转化形式 2 了解化学能与热能的相互转化 了解吸热反应 放热反应 反应热等概念 3 了解热化学方程式的含义 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 4 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础 了解化学在解决能源危机中的重要作用 考纲要求 1 双选 2016 海南高考 由反应物x转化为y和z的能量变化如图所示 下列说法正确的是 真题导航 a 由x y反应的 h e5 e2b 由x z反应的 h 0c 降低压强有利于提高y的产率d 升高温度有利于提高z的产率解析a 根据化学反应的实质 由x y反应的 h e3 e2 错误 b 由图像可知 反应物的总能量高于生成物的总能量 该反应为放热反应 即由x z反应的 h 0 正确 c 根据化学反应2x g 3y g 该反应是气体体积增加的可逆反应 降低压强 平衡正向移动 有利于提高y的产率 正确 d 由b分析可知 该反应为放热反应 升高温度 平衡逆向移动 z的产率降低 错误 答案bc 2 2016 海南高考 油酸甘油酯 相对分子质量884 在体内代谢时可发生如下反应 c57h104o6 s 80o2 g 57co2 g 52h2o l 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3 8 104kj 油酸甘油酯的燃烧热 h为a 3 8 104kj mol 1b 3 8 104kj mol 1c 3 4 104kj mol 1d 3 4 104kj mol 1 答案d 3 2016 全国 卷 联氨 又称联肼 n2h4 无色液体 是一种应用广泛的化工原料 可用作火箭燃料 已知 2o2 g n2 g n2o4 l h1 n2 g 2h2 g n2h4 l h2 o2 g 2h2 g 2h2o g h3 2n2h4 l n2o4 l 3n2 g 4h2o g h4上述反应热效应之间的关系式为 h4 解析根据盖斯定律 2 2 即得2n2h4 l n2o4 l 3n2 g 4h2o g 的 h4 所以反应热效应之间的关系式为 h4 h3 2 h2 h1 答案2 h3 2 h2 h1 已知反应 中相关的化学键键能数据如下 由此计算 h1 kj mol 1 已知 h2 58kj mol 1 则 h3 kj mol 1 答案 99 41 1 两种角度理解反应热 1 从微观的角度说 是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值 在下图中 a 旧化学键断裂吸收的热量 b 新化学键形成放出的热量 c 反应热 考点一反应热热化学方程式的书写与判断 突破必备 2 从宏观的角度说 是反应物自身的能量与生成物的能量差值 在上图中 a 活化能 b 活化分子结合成生成物所释放的能量 c 反应热 2 书写热化学方程式的 六个 注意 1 注意 h的符号和单位若为放热反应 h为 若为吸热反应 h为 h的单位为kj mol 1 2 注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明 h的测定条件 温度 压强 但绝大多数的 h是在25 101kpa下测定的 此时可不注明温度和压强 3 注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量 并不表示物质的分子数或原子数 因此化学计量数可以是整数 也可以是分数 4 注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同 反应热 h不同 因此 必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义 气体用 g 液体用 l 固体用 s 溶液用 aq 热化学方程式中不用 和 5 注意 h的数值与符号热化学方程式中的 h的值应是表示反应已完成的热量变化 由于 h与反应完成的物质的量有关 所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与 h相对应 如果化学计量数加倍 则 h也要加倍 逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等 但符号相反 6 注意燃烧热和中和热 1 2016 浦东模拟 由n2o和no反应生成n2和no2的能量变化如图所示 下列说法错误的是 典题冲关 题组一化学反应与能量的图像分析 a 使用催化剂可以降低过渡态的能量b 反应物能量之和大于生成物能量之和c n2o g no g n2 g no2 g h 139kj mol 1d 反应物的键能总和大于生成物的键能总和 解析a 催化剂可以降低活化能 降低过渡态的能量 故a正确 b 根据图像可知 此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 故b正确 c 根据图像可知 此反应放热139kj 故热化学方程式为 n2 g no2 g n2o g no g h 139kj mol 1 故c正确 d h 反应物的键能总和 生成物的键能总和 n2 g no2 g n2o g no g h 139kj mol 1 故d错误 答案d 2 2016 西安模拟 反应a b c分两步进行 a b x x c 反应过程中能量变化如图所示 e1表示反应a b x的活化能 下列有关叙述正确的是 a e2表示反应x c的活化能b x是反应a b c的催化剂c 反应a b c的 h 0d 加入催化剂可改变反应a b c的焓变 解析反应x c的活化能小于e2 a错误 由 可知 x是反应a b c的中间产物 b错误 反应物a和b的总能量大于生成物c的总能量 所以反应a b c是放热反应 即 h 0 c正确 加入催化剂可以加快反应速率 但反应物和生成物具有的总能量不变 则反应的焓变不改变 d错误 答案c 3 实验测得 101kpa时 1molh2完全燃烧生成液态水 放出285 8kj的热量 1molch4完全燃烧生成液态水和co2 放出890 3kj的热量 下列热化学方程式的书写正确的是 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 3kj mol 1 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 3kj mol 1 题组二热化学方程式的正误判断 ch4 g o2 g co2 g 2h2o g h 890 3kj mol 1 2h2 g 2o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1a 仅有 b 仅有 c 仅有 d 全都符合要求 解析甲烷的燃烧为放热反应 h 0 错误 1mol甲烷完全燃烧生成液态水时 放出890 3kj的热量 中生成的水为气态 正确 错误 2molh2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285 8kj 2 571 6kj 正确 答案b 4 2016 惠州模拟 已知 101kpa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518kj 强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molh2o时放出的热量为57 3kj 则下列热化学方程式的书写正确的是 2c8h18 l 25o2 g 16co2 g 18h2o g h 11036kj mol 1 2c8h18 l 25o2 g 16co2 g 18h2o l h 11036kj mol 1 h oh h2o h 57 3kj mol 1 2naoh aq h2so4 aq na2so4 aq 2h2o l h 114 6kj mol 1a b c d 只有 解析判断热化学方程式的书写时 要注意状态 h单位 符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应 错在水的状态 应为液态 错在没有标出是在水溶液中的反应 正确的为h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 答案c 解题策略 四看 法判断热化学方程式的正误 1 反应热计算的四方法 1 根据 两个 公式计算反应热 h e 生成物的总能量 e 反应物的总能量 h e 反应物的键能之和 e 生成物的键能之和 2 根据热化学方程式计算反应热焓变与反应物的物质的量成正比 考点二反应热的计算与比较 突破必备 3 根据盖斯定律计算反应热若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到 则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到 2 同一反应的生成物状态不同时 如a g b g c g h1 a g b g c l h2 则 h1 h2 3 同一反应物状态不同时 如a s b g c g h1 a g b g c g h2 则 h1 h2 4 两个有联系的反应相比较时 如c s o2 g co2 g h1 c s 1 2o2 g co g h2 比较方法 利用反应 包括 h1 乘以某计量数减去反应 包括 h2 乘以某计量数 即得出 h3 h1 某计量数 h2 某计量数 根据 h3大于0或小于0进行比较 典题冲关 题组一盖斯定律在热化学方程式书写 反应热计算中的应用 解析将题给三个热化学方程式分别标号为 根据盖斯定律 由 可得 so2 g ca2 aq clo aq 2oh aq caso4 s h2o l cl aq 则有 h h1 h2 h3 答案 h1 h2 h3 2 2015 山东高考 贮氢合金thni5可催化由co h2合成ch4的反应 温度为t时 该反应的热化学方程式为 已知温度为t时 ch4 g 2h2o co2 g 4h2 g h1 165kj mol 1co g h2o g co2 g h2 g h2 41kj mol 1 解析由题意确定目标方程式为 co g 3h2 g ch4 g h2o g 根据已知方程式 结合盖斯定律 式即可得出所求方程式 co g 3h2 g ch4 g h2o g h 206kj mol 1 答案co g 3h2 g ch4 g h2o g h 206kj mol 1 方法技巧利用盖斯定律计算反应热 书写热化学方程式的三步曲 3 已知c s h2o g co g h2 g h akj mol 1 2c s o2 g 2co g h 220kj mol 1 h h o o和o h键的键能分别为436 496和462kj mol 1 则a为a 332b 118c 350d 130 题组二考查反应热的计算与比较 解析根据题意有 c s h2o g co g h2 g h akj mol 1 2c s o2 g 2co g h 220kj mol 1 根据盖斯定律 2得2h2 g o2 g 2h2o g h 220 2a kj mol 1 496 2 436 2 2 462 220 2a a 130 d正确 答案d 4 2016 汕头模拟 已知 c s o2 g co2 g h1co2 g c s 2co g h22co g o2 g 2co2 g h34fe s 3o2 g 2fe2o3 s h43co g fe2o3 s 3co2 g 2fe s h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是a h1 0 h3 0b h2 0 h4 0c h1 h2 h3d h3