山东省济南市第一中学高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

济南第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 a生成物总能量一定低于反应物总能量 b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同【答案】c【解析】a.化学反应中一定伴随能量的变化，这种变化既可能是吸热反应，也可能是放热反应，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应，a错误；b. 化学反应速率和反应是放热或吸热无关，反应速率大小和反应物的性质以及外界条件有关，b错误；c正确；d.反应热和反应条件无关，只与反应物和生成物的总能量的相对大小有关，b错误，选c。2.对于反应a(g)3b(g)2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 av(a)=0.04 moll-1s-1 bv(b)=0.03 moll-1s-1 cv(c)=0.04 moll-1s-1 dv(c)=0.06 moll-1s-1【答案】a【解析】同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的，因此在比较反应速率快慢时，应首先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较数值大小。若都用物质b来表示，则ad中物质b的反应速率分别为0.6mol/(ls)、0.3mol/(ls).所以最快的是a，选a。3.已知碘蒸汽为紫红色， h2 、hi均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：h2 (g)i2 (g)2hi(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ah2、i2、hi的浓度相等 b容器内颜色不再改变 ch2、i2、hi在容器中共存 d正、逆反应速率均等于零【答案】b【解析】a.可逆反应达到平衡状态的标志之一是各物质的浓度保持不变，与各物质之间的浓度无关，错误；b.正确；c.可逆反应的特征是各物质共存，错误；d.反应达到平衡状态，v(正)=v(逆)，但不等于0，错误，选b。4.反应 2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是a升高温度 b恒温恒容充入氧气 c. 恒温恒容充入so3 d. 加入催化剂v2o5【答案】d【解析】a.升高温度，平衡逆向移动，错误 b.恒温恒容充入氧气，平衡正向移动，错误； c.恒温恒容，充入三氧化硫，平衡逆向移动，错误； d.加入催化剂，只能加快化学反应速率，不能改变平衡，正确，选d。5.下列叙述正确的是 a工业上电解熔融的al2o3冶炼铝用铁做阳极 b用惰性电极电解na2so4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12 c用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molnaoh d用惰性电极电解cuso4溶液一段时间后，加入cu(oh)2固体可以使cuso4溶 液恢复原来浓度【答案】c【解析】a.铁做阳极失电子，无法冶炼铝，错误；b. 用惰性电极电解na2so4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为21，错误；c.正确；d.电解硫酸铜溶液，复原用氧化铜，错误；选c。6.一定温度下，反应n2（g）3h2（g）2nh3（g）的反应热和化学平衡常数 分别为h和k, 则相同温度时反应4nh3（g） 2n2（g）6h2（g）的反应热和化学平衡常数为 a2h和2k b-2h和 k2 c-2h和 k-2 d2h和-2k 【答案】c【解析】反应热和化学计量数成之比，即反应热是-2h；平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，选项c正确，选c。7. 如图所示的原电池，下列叙述正确的是（ ）(盐桥中装有含琼胶的kcl饱和溶液) a反应中，盐桥中的k会移向cuso4溶液 b取出盐桥后，电流计依然发生偏转 c铜片上有气泡逸出 d反应前后铜片质量不改变【答案】a【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线沉淀到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子，析出铜。取出盐桥后，相当于断路，不能构成原电池,选a。8.利用如图所示装置，当x、y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 a氯碱工业中，x、y均为石墨，x附近能得到氢氧化钠 b铜的精炼中，x是纯铜，y是粗铜，z是cuso4 c电镀工业中，x是待镀金属，y是镀层金属 d外加电流的阴极保护法中，y是待保护金属【答案】d【解析】a、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即y 附近能得到氢氧化钠，a错误；b、铜的精炼中，粗铜作阳极x，纯铜作阴极y，硫酸铜溶液作电解质溶液，b错误；c、电镀工业上，y是待镀金属，x是镀层金属，c错误；d、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即y是待保护金属，d正确；选d9某固体酸燃料电池以cshso4固体为电解质传递h，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2h2o2=2h2o，下列有关说法正确的是 a电子通过外电路从b极流向a极 bb极上的电极反应式为：o22h2o4e= 4oh c每转移0.1 mol电子，消耗1.12 l的h2 dh由a极通过固体酸电解质传递到b极【答案】d【解析】a、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，a错误；b、该电池为酸性电池，反应为o2+4e-+4h+=2h2o，b错误；c、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12l，c错误；d、原电池中，阳离子向正极移动，所以h+由a极通过固体酸电解质传递到b极，d正确，选d。【答案】a【解析】a.正确；b.在电解过程中，氢离子向阴极移动，硫酸根离子向阳极移动，错误；c.电解过程中，阳极反应为2al-6e-+3h2o=al2o3+6h+ ,ph值明显减小，错误；d.电解的总反应为2al+3h2o=al2o3+3h2,错误；选a。11.cui是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉ki的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为 a阳极：cu2e=cu2 阴极：cu22e=cu b阳极：2cu2i2e=2cui 阴极：2h2e=h2 c阳极：2i2e=i2 阴极：2h2e=h2 d阳极：4oh4e=2h2oo2 阴极：4h4e=2h2【答案】b【解析】阳极为cu，在i参与下，生成难溶cui(阳极区为无色)，阴极为h放电，选b。12.在容积相同的两个密闭容器中，分别充入2 mol so2和1 mol o2，使它们在相同的温度下发生反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，并达到平衡。在反应过程中，若a容器保持体积不变，b容器保持压强不变，当a中so2转化率为25%时，b容器中so2的转化率应是a25% b25% c25% d12.5%【答案】b【解析】该反应是体积减小的可逆反应，所以在反应过程中，压强是减小的。因此乙中压强大于甲中的压强。压强大，平衡向正反应方向移动，转化率增大，选b。13.在一密闭容器中，反应a()b()c()达平衡后，保持温度不变， 将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，b和c的浓度均是原来的1.8倍，则： a平衡向正反应方向移动 b物质a的转化率增加 c物质c的质量分数增加 d2【答案】d【解析】假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，b和c的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，b和c的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m2n，a、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，a错误；b、平衡向逆反应方向移动，a的转化率减小，b错误；c、平衡向逆反应方向移动，物质c的质量分数减小，c错误；d、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m2n，d正确；选d。【答案】b【解析】a.根据图像可知，温度降低，n的浓度升高，平衡逆向移动，则该反应的正向为吸热反应，与事实不符，错误；b.根据图像，升高温度，p的百分含量降低，平衡逆向移动，说明该反应正向是放热反应，增大压强，p的百分含量升高，平衡正向移动，向系数减小的方向移动，符合事实，正确；c.增大压强,v（正）、v（逆）都增大，错误；d.增大压强，平衡正向移动，物质m的转化率增大，升高温度，平衡逆向移动，物质m的转化率降低，不符，错误；选b。15.反应ma(s)nb(g)pc(g)h0，在一定温度下，平衡 时b的体积分数(b%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中 一定正确的是 a. np b. x点表示的正反应速率小于逆反应速率c. x点比y点时的反应速率慢 d.若升高温度，该反应的平衡常数增大【答案】c【解析】a.反应ma(s)nb(g)pc(g)h0，在一定温度下，从平衡时b的体积分数(b%)与压强变化的关系可以看到：随着压强的增大，b的体积分数在增大，则np，错误； b.x点时b的浓度大于平衡时的浓度，说明反应正在向正向移动，所以正反应的速率大于逆反应的速率，错误；c.x点的压强小于y点的压强，所以x点的反应速率速率小于y点速率,正确；d.该反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆向移动，所以平衡常数会减小,错误；选c。16.如图所示是298 k时n2与h2反应过程中 ,能量变化的曲线图下列叙述正确的是 a该反应的热化学方程式为：n23h22nh3 h92 kj/mol ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 c加入催化剂，该化学反应的反应热改变 d在温度、体积一定的条件下，通入1 mol n2和3 mol h2反应后放出的热量为q1 kj，若通入2 mol n2和6 mol h2反应后放出的热量为q2 kj，则184q22q1【答案】d【解析】a、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，a错误；b. 催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，,b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，错误；c.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应热，c错误；d、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入2moln2和6molh2充分反应后放出的热量小于184kj，大于2q1，d正确；选d。17.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o= fe(oh)2+2ni(oh)2。下列有关该电池的说法不正确的是 a. 电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为fe b. 电池放电时，负极反应为fe+2oh-2e-=fe（oh）2 c. 电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低 d. 电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o【答案】c【解析】a、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，ni2o3做氧化剂得到电子，即正极为ni2o3、负极为fe，a正确；b、根据总反应fe+ni2o3+3h2o=fe(oh)2+2ni(oh）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，碱性电解质中最终生成fe(oh)2，负极反应为：fe+2oh-2e-=fe(oh)2，b正确；c、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：fe+2oh-2e-=fe(oh)2，所以电池充电过程时阴极反应为fe(oh)2+2e-=fe+2oh-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的ph会升高，c错误；d、充电时，阴极发生fe(oh)2+2e-=fe+2oh-，阳极发生2ni(oh)2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o，d正确,选c。18.甲、乙两个电解池均以pt为电极，且互相串联，甲池盛有agno3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16 g，乙池中电极上析出0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是 acuso4 bmgso4 cal(no3)3 dna2so4【答案】a【解析】题中离子放电顺序为cu2+h+al3+mg2+na+，只有cuso4可在阴极上析出金属，选a。19.铅蓄电池的工作原理为：pbpbo22h2so4=2pbso42h2o，研读下图，下列判断不正确的 ak闭合时，d电极反应式：pbso42h2o2e=pbo24hsob当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的h2so4为 0.2 molck闭合时，中so向c电极迁移dk闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极【答案】c【解析】ak闭合时为原电池，为电解池，中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h+so42-，a正确；b在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出中消耗的硫酸的量为0.2mol，b正确；c当k闭合时为原电池，为电解池，中c电极上的pbso4转化为pb和so42-，d电极上的pbso4转化为pbo2和so42-，so42-从两极上脱离下来向四周扩散而并非做定向移动，c错误；dk闭合一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于c表面生成pb，放电时做电源的负极，d表面生成pbo2，做电源的正极，d正确;选c.20.某温度下，反应2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/(moll1)0.440.60.6下列说法正确的是 ach3oh的起始浓度为1.04 moll1 b此时逆反应速率大于正反应速率 c平衡时，ch3oh的浓度为0.04 moll1 d平衡时，ch3oh的转化率小于80%【答案】c【解析】a由反应2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）可知起始时ch3oh的浓度为0.44mol/l+20.6mol/l=1.64mol/l，a错误；b.反应到某时刻时浓度商q= c(h2o)c(ch3och3)/ c2(ch3oh) =0.6(mol/l)0.6(mol/l)/(0.44mol/l)2=1.86400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，b错误；c.设平衡时转化的浓度为x，则2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）起始浓度：1.64mol/l o 0转化浓度： x 0.5x 0.5x平衡浓度：1.64mol/l-x 0.5x 0.5x则0.5x0.5x/(1.64mol/l-x)2=400，x=1.6mol/l，平衡时ch3oh的浓度为1.64mol/l-1.6mol/l=0.04mol/l，c正确；d平衡时ch3oh的转化率为1.6/1.64100%=97.6%，d错误,选c。第 卷 非选择题 （共40分）21(1)下图是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2 和co反应的热化学方程式： 。 (2)已知：c(s，石墨)+o2(g)=co2(g) h1=-393kjmol-1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h2=-572kjmol-1 2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l)h3=-2598kjmol-1 根据盖斯定律，计算298k时由c(s，石墨)和h2(g)生成1mol c2h2(g)反应的焓变： h=_ 。【答案】21(1)热化学方程式：no2(g)+co(g)=no(g)+co2(g) h=-234 kj/mol (2) h= 227 kj/mol 。【解析】（1）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，反应热是134kj/moll368kj/mol=234kj/mol,所以热化学方程式是no2(g)co(g)=co2(g)no(g)h234 kj/mol。 (2)根据盖斯定律，h=2 + 0.5 - 0.5=227 kj/mol22.在10l容器中，加入2mol的so2(g)和2mol的no2(g)，保持温度恒定，发生反应：so2(g)no2(g)so3(g)no(g)。当达到平衡状态时，测得容器中so2(g)的转化率为50%。（1）该温度下的该反应的平衡常数=_（用数值表示）（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的so2(g)，则： 化学平衡将向_方向移动，no2的转化率将_； 经计算，当达到新的平衡状态时，容器中so2(g)的浓度是_mol/l；【答案】(1) k=1 (2) 正反应 增大 （3）0.18mol【解析】 so2(g)no2(g)so3(g)no(g)起始浓度 0.2 0.2 0 0变化浓度 0.1 0.1 0.1 0.1平衡浓度 0.1 0.1 0.1 0.1（1）该温度下的该反应的平衡常数=（0.10.1）/（0.10.1）=1(2) 该温度下、该容器中，再继续加入1mol的so2(g)，则化学平衡将向正反应方向移动，no2的转化率将增大； so2(g)no2(g)so3(g)no(g)起始浓度 0.3 0.2 0 0变化浓度 x x x x平衡浓度 0.3-x 0.2-x x x （xx）/（0.3-x）(0.2-x)=1 解得x=0.12，经计算，当达到新的平衡状态时，容器中so2(g)的浓度是0.18mol/l.23.按下图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：a池为 b池为 铜极的电极反应式为 石墨棒c2附近发生的实验现象为 当c2极析出224ml气体（标准状况）时，锌的质量减少 g。znc2cuc1abcuso4溶液kcl酚酞溶液【答案】23、 a池为原电池，b池为电解池。 （2）cu2+ 2e=cu； 产生无色气体，溶液变红色。（3）减少0.65g【解析】（1）由图示可知a池是原电池，做为电源电解b池，连接zn负极的c2电极为阴极，连接cu正极的c1电极为阳极。（2）a池为原电池：zn + cu2=zn2+ cu 负极：zn2e=zn2正极：cu22e=cub池为原电池：2kcl2h2o =2kohh2cl2 阴极：2h2e=h2阳极：2cl+2e= cl2在阴极由于氢离子的放电，导致溶液呈碱性，酚酞呈红色吗，答案为cu2+ 2e=cu； 产生无色气体，溶液变红色。（3）c2极（阴极）析出氢气的物质的量为=0.224/22.4=0.01mol,根据电荷守恒，锌反应掉0.01mol，锌的质量减少0.65g。24化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（ni）镉（cd）电池，其电池总反应可以表示为：放电充电cd+2nio(oh)+2h2o 2ni(oh)2+cd(oh)2，已知ni(oh)2和cd(oh)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 （填序号）以上反应不是可逆反应电解质溶液为硫酸充电时化学能转变为电能放电时镉（cd）为负极，发生还原反应放电时正极区ph升高（2）氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：则负极反应式为_ _ _ 。一段时间后，koh溶液的浓度 (“变大”、“变小”或“不变”） （3）在用惰性电极电解水制取h2和o2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是 （填序号）anaoh bh2so4 cna2so4dcuso4【答案】24(1) （2）负极反应式为 h2+2oh- 2e =2h2o ，浓度变 小 ，（3） d【解析】（1）应用放电和充电的反应条件不同，所以反应不是可逆反应，正确；ni(oh)2和cd(oh)2均难溶于水但能溶于酸，所以电解质不能用硫酸，错误；充电相当于电解，电能转化为化学能，错误；放电是镉失去电子，发生氧化反应，作负极，错误；放电时正极电极反应式是2nio(oh)2e2h2o=2oh2ni(oh)2，所以放电时正极区ph升高，正确，选。（2）原电池负极失去电子，所以氢气在负极通入，电极反应式是h22e+2oh=2h2o；氧气在正极通入，电极反应式是o2+2h2o+ 4e=4oh。由于反应中有水生成，所以氢氧化钾的浓度降低。（3）如果加入硫酸铜，则阴极就是铜离子放电，形成铜，得不到氢气，选d。25. 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： c(s)h2o(g) co(g)h2(g) h=+131.3 kjmol-1，s=133.7j(kmol) -1 该反应能否自发进行与 有关。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同） a容器中的压强不变 b1 mol hh键断裂的同时断裂2 molho键c正(co) =逆(h2o) dc(co)=c(h2)（2）将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到如下三组数 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ocoh2co1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以(co2) 表示的反应速率为 。该反应的逆反应为