高考化学二轮复习 专题02 物质的量课件 鲁科版.ppt

专题二物质的量 内容索引 考点一以物质的量为中心的有关概念及应用 考点二洞悉陷阱设置 突破阿伏加德罗常数应用 考点三溶液的配制与分析 考点一以物质的量为中心的有关概念及应用 1 物质的量 1 物质的量 n 物质的量是表示含有的物理量 单位为 2 阿伏加德罗常数 na 0 012kg中所含的原子数称为阿伏加德罗常数 其数值约为 单位为 公式 一定数目粒子的集合体 摩尔 mol c 12 6 02 1023 mol 1 答案 2 摩尔质量 1 摩尔质量是的物质所具有的质量 单位是 2 表达式 3 气体摩尔体积 1 影响物质体积大小的因素 微粒的大小 物质的本性 微粒间距的大小 由温度与压强共同决定 微粒的数目 物质的量的大小 答案 单位物质的量 g mol 1 答案 基本关系式 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的温度和压强 2 气体摩尔体积 含义 单位物质的量的气体所占的体积 符号为 标准状况下 vm约为 vm 22 4l mol 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 2 0 012kgc 12中含有约6 02 1023个碳原子 3 1molh2o中含有2mol氢和1mol氧 4 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 5 在标准状况下 1molo2与1molso3的体积相同 6 在标准状况下 1mol气体的体积约是22 4l 在非标准状况下 1mol气体的体积则一定不是22 4l 7 标准状况下 22 4l己烷中含有的共价键数目为19na 答案 正误辨析 题组一有关概念的判断 1 下列说法正确的是 a 6 02 1023就是阿伏加德罗常数b 1molnacl和1molhcl含有相同的粒子数目c 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子d 1mol水中含有2molh和1molo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 下列说法不正确的是 a 1molo2的质量与它的相对分子质量相等b 1moloh 的质量为17g mol 1c 氖气的摩尔质量 以g mol 1为单位时 在数值上等于它的相对原子质量d 2molh2o的摩尔质量与1molh2o的摩尔质量相等 易错警示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 摩尔质量与相对原子 或分子 质量的易混点 1 摩尔质量的单位是g mol 1或kg mol 1 相对原子 或分子 质量的单位为1 不是同一个物理量 摩尔质量只有当以g mol 1作单位时 在数值上才等于其相对原子 或分子 质量 2 熟记几组摩尔质量相同的物质 如 h2so4和h3po4 98g mol 1 mg3n2和caco3 100g mol 1 co n2 c2h4 28g mol 1 易错警示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组二有关气体摩尔体积的理解 3 2016 台州模拟 下列说法正确的是 a 0 5molh2所占体积为11 2lb 标准状况下 1molh2o的体积为22 4lc 标准状况下 28gco与n2的混合气体的体积约为22 4ld 标准状况下 22 4lccl4的物质的量为1mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 2016 金华质检 已知agn2含有b个分子 则阿伏加德罗常数的数值为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 5 某气体的摩尔质量为mg mol 1 na表示阿伏加德罗常数的值 在一定的温度和压强下 体积为vl的该气体所含有的分子数为x 则表示的是 a vl该气体的质量 以g为单位 b 1l该气体的质量 以g为单位 c 1mol该气体的体积 以l为单位 d 1l该气体中所含的分子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 解析x除以na为该气体的物质的量 然后乘以m表示其质量 最后除以v为1l该气体的质量 题组四气体摩尔质量的计算方法 6 按要求计算 1 由8go2和28gn2组成的混合气体的平均摩尔质量是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 28 8g mol 1 解析答案 2 若mg某气体中含分子数n个 已知阿伏加德罗常数为na 则该气体的摩尔质量为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题组五阿伏加德罗定律 加试 7 2016 绍兴模拟 等温等压下 有质子数相等的co n2 c2h2三种气体 下列叙述中正确的是 a 体积之比为13 13 14b 密度之比为14 14 13c 质量之比为1 1 1d 原子数之比为1 1 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 解析a项 三种气体分子的质子数分别为14 14 14 质子数相等的co n2 c2h2三种气体 物质的量相等 等温等压下 气体的体积与其物质的量成正比 所以三者体积之比为1 1 1 故a错误 b项 co n2 c2h2的摩尔质量分别为28g mol 1 28g mol 1 26g mol 1 等温等压下 气体摩尔体积相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 则密度之比为28 28 26 14 14 13 故b正确 c项 三种气体分子的质子数分别为14 14 14 质子数相等的co n2 c2h2三种气体 物质的量相等 co n2 c2h2摩尔质量分别为28g mol 1 28g mol 1 26g mol 1 根据m nm知 质量之比与摩尔质量成正比 则质量之比为28 28 26 14 14 13 故c错误 d项 三种气体分子的质子数分别为14 14 14 质子数相等的co n2 c2h2三种气体 物质的量相等 1分子co n2 c2h2分别含原子数为2 2 4 所以三种气体原子数之比为1 1 2 故d错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8 同温同压下 ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1 2 根据阿伏加德罗定律判断 下列叙述不正确的是 a 同温同压下甲和乙的密度之比为1 1b 甲与乙的相对分子质量之比为1 1c 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1 1d 等质量的甲和乙中的原子数之比为1 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 归纳总结 甲 乙的相对分子质量相等 b项正确 同温同体积下 气体的物质的量与压强成正比 等质量的甲 乙气体的物质的量相等 所以压强也相等 c项正确 相对分子质量相等 质量相等 甲 乙分子数相等 但是甲 乙分子的组成不确定 可能为单原子分子 双原子分子或多原子分子 原子数不一定相等 d项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 归纳总结 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 阿伏加德罗定律同温同压下 相同体积的任何气体 含有相同数目的分子 或气体的物质的量相同 2 阿伏加德罗定律的推论 归纳总结 归纳总结 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 提醒对于同一种气体 当压强相同时 密度与温度成反比例关系 题组六物质的量应用于化学方程式的简单计算 9 2016 宁波模拟 0 1mol某元素的单质直接跟氯气反应后 质量增加7 1g 这种元素是 a mgb nac ald fe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析2m xcl2 2mclx0 1mol0 05xmol 解析 故该金属化合物中金属元素的化合价为 2价 a项正确 10 2016 浙江1月学考 na2co3 nahco3的混合物与100ml3mol l 1的盐酸恰好反应 产生4 48l 标准状况 能使澄清石灰水变浑浊的气体 请计算混合物中na2co3的物质的量 用守恒法计算 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案设混合物中na2co3 nahco3的物质的量分别为x y na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o1mol2mol1molx2xxnahco3 hcl nacl co2 h2o1mol1mol1molyyy 考点二洞悉陷阱设置 突破阿伏加德罗常数应用 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1 2 3 4 5 6 7 8 1 正误判断 正确的划 错误的划 1 2 24lco2中含有的原子数为0 3na 2 常温下 11 2l甲烷气体含有的甲烷分子数为0 5na 3 标准状况下 22 4l己烷中含共价键数目为19na 4 常温常压下 22 4l氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为2na 5 标准状况下 2 24lhf含有的hf分子数为0 1na 答案 突破陷阱 抓 两看 突破 状态 状况 陷阱一看 气体 是否处于 标准状况 二看 标准状况 下 物质是否为 气体 如ccl4 h2o br2 so3 hf 己烷 苯等在标准状况下不为气体 1 2 3 4 5 6 7 8 突破陷阱 题组二物质的组成与结构 1 2 3 4 5 6 7 8 2 正误判断 正确的划 错误的划 1 在常温常压下 32g18o2中含有2na个氧原子 2 17g oh与17goh 所含电子数均为10na 3 相同质量的n2o4与no2中所含原子数目相同 4 mgco与n2的混合气体中所含分子数目为na 5 4 5gsio2晶体中含有的硅氧键的数目为0 3na 6 30g甲醛中含共用电子对总数为4na 答案 突破陷阱 记 组成 突破 结构 判断陷阱 1 记特殊物质中所含微粒的数目 如ne d2o 18o2 oh oh 等 2 记最简式相同的物质 如no2和n2o4 乙烯 c2h4 和丙烯 c3h6 等 3 记摩尔质量相同的物质 如n2 co c2h4等 1 2 3 4 5 6 7 8 突破陷阱 题组三电解质溶液中粒子数目的判断 1 2 3 4 5 6 7 8 突破陷阱 3 正误判断 正确的划 错误的划 1 等体积 等物质的量浓度的nacl和kcl溶液中 阴 阳离子数目之和均为2na 2 0 1mol l 1的nahso4溶液中 阳离子的数目之和为0 2na 3 25 时 ph 13的1 0lba oh 2溶液中含有的oh 数目为0 2na 答案 审 要求 突破 离子数目 判断陷阱一审是否指明了溶液的体积 二审所给条件是否与电解质的组成有关 如ph 1的h2so4溶液 c h 0 1mol l 1 与电解质的组成无关 0 05mol l 1的ba oh 2溶液 c oh 0 1mol l 1 与电解质的组成有关 1 2 3 4 5 6 7 8 突破陷阱 4 正误判断 正确的划 错误的划 1 0 1molzn与含0 1molhcl的盐酸充分反应 转移的电子数目为0 2na 2 1molna与足量o2反应 生成na2o和na2o2的混合物 转移的电子数为na 3 1molna2o2与足量co2充分反应转移的电子数为2na 4 向fei2溶液中通入适量cl2 当有1molfe2 被氧化时 共转移的电子的数目为na 5 1molcl2参加反应转移电子数一定为2na 题组四氧化还原反应中电子转移数目的判断 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 突破陷阱 1 2 3 4 5 6 7 8 突破陷阱 分类 比较 突破 电子转移 判断陷阱 1 同一种物质在不同反应中氧化剂 还原剂的判断 如 cl2和fe cu等反应 cl2只作氧化剂 而cl2和naoh反应 cl2既作氧化剂 又作还原剂 na2o2与co2或h2o反应 na2o2既作氧化剂 又作还原剂 而na2o2与so2反应 na2o2只作氧化剂 2 量不同 所表现的化合价不同 如 fe和hno3反应 fe不足 生成fe3 fe过量 生成fe2 突破陷阱 1 2 3 4 5 6 7 8 3 氧化剂或还原剂不同 所表现的化合价不同 如 cu和cl2反应生成cucl2 而cu和s反应生成cu2s 4 注意氧化还原的顺序 如 向fei2溶液中通入cl2 首先氧化i 再氧化fe2 所以上述题 4 中转移的电子数目大于na 5 2015 浙江10月选考 22 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a na个氧分子与na个氢分子的质量之比为8 1b 100ml1 0mol l 1fecl3溶液与足量cu反应 转移的电子数为0 2nac 标准状况下 11 2lccl4中含有c cl键的数目为2nad na个d2o分子中 含有10na个电子 题组五浙江学考 模拟试题汇编 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 解析本题考查有关阿伏加德罗常数的知识 a项 na个氧分子与na个氢分子的质量比是16 1 错误 b项 100ml1 0mol l 1fecl3溶液与足量cu反应 转移的电子数为0 1na 错误 c项 标准状况下 ccl4是液态不是气态 所以11 2lccl4物质的量不是0 5mol 错误 d项 d是h的同位素 含一个质子 一个中子 核外有一个电子 故一个d2o分子中含有10个电子 na个d2o分子中 含有10na个电子 正确 故选d 1 2 3 4 5 6 7 8 c 273k 101kpa下 28g乙烯与丙烯混合物中含有c h键的数目为5nad ph 1的h2so4溶液10l 含h 的数目为2na 6 2016 浙江4月选考 22 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 1molfei2与1molcl2反应时转移的电子数为3na 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 解析a项 转移电子数应为2na d项 n h 10l 10 1mol l 1 1mol 7 2016 浙江10月选考 22 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 2 8g铁粉与50ml4mol l 1盐酸反应转移电子的数目为0 15nab 常温下1lph 13的氢氧化钠溶液中由水电离出的h 的数目为0 1nac 标准状况下 8 96l氢气 一氧化碳的混合气体完全燃烧 消耗氧分子的数目为0 2nad 1 2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0 4na 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 解析a项 铁与盐酸反应生成fe2 所以转移电子数应为0 1na 错误 b项 在ph 13的naoh溶液中 c h 水 10 13mol l 1 所以1lph 13naoh溶液中 n h 水 10 13mol 错误 c项 根据2h2 o2 2h2o 2co o2 2co2 标准状况 8 96l 即0 4mol 该混合气体完全燃烧 消耗氧分子数目为0 2na 正确 d项 1 2g金刚石中含有碳碳单键的数目为0 2na 而1 2g的石墨中含有碳碳单键的数目为0 15na 所以1 2g的该混合物中 含有碳碳单键的数目应在0 15na 0 2na之间 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 8 2016 金华十校9月高三模拟 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 0 1mol乙烯和乙醇 蒸气 混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0 3nab 在反应kio3 6hi ki 3i2 3h2o中 每生成3moli2转移的电子数为6nac 含4molsi o键的二氧化硅晶体中 氧原子数为4nad 120gnahso4固体中含有的离子总数为3na 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 解析b项 反应中i2既是氧化产物又是还原产物 当生成3moli2时转移电子数为5na c项 含4molsi o的sio2的物质的量为1mol 1molsio2中含有2na个氧原子 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 考点三溶液的配制与分析 1 物质的量浓度概念 1 概念 表示物质的量 2 表达式 3 单位 或mol l 单位体积溶液中所含溶质b的 mol l 1 2 物质的量浓度溶液配制 1 主要仪器天平 药匙 量筒 玻璃棒 2 容量瓶的构造及使用 答案 烧杯 容量瓶 胶头滴管 容量瓶上标有 和 常用规格有50ml 100ml 250ml 1000ml等 容量瓶在使用前要 其操作顺序为装水盖塞 倒立 正立 玻璃塞旋转180 倒立 3 配制过程以配制100ml1 00mol l 1nacl溶液为例 计算 需nacl固体的质量为g 称量 用称量nacl固体 溶解 将称量好的nacl固体放入烧杯中 用适量蒸馏水溶解 答案 温度 规格 刻度线 检查是否漏水 5 9 托盘天平 移液 待烧杯中的溶液 用玻璃棒引流将溶液注入 ml容量瓶 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次 洗涤液 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线cm时 改用 滴加蒸馏水至 答案 冷却至室温后 100 2 3 全部 注入容量瓶 1 2 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 配制流程如下图所示 答案 正误辨析 正误判断 正确的打 错误的打 1 1l水中溶解5 85gnacl所形成的溶液的物质的量浓度是0 1mol l 1 2 将62gna2o溶于水中 配成1l溶液 所得溶质的物质的量浓度为1mol l 1 3 用图a装置配制0 1mol l 1的naoh溶液 4 用图b装置配制一定浓度的nacl溶液 答案 5 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 题组二关于物质的量浓度 质量分数 溶解度的换算3 在一定温度下 某饱和氢氧化钠溶液体积为vml 溶液密度为dg cm 3 质量分数为w 物质的量浓度为cmol l 1 溶液中含氢氧化钠的质量为mg 该温度下naoh的溶解度为s 1 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 s 为 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 2 用m v表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 3 用w d表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 25dwmol l 1 4 用c d表示溶液中溶质的质量分数 w 为 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 5 用s d表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 题组三溶液稀释与混合的计算4 从1l1mol l 1naoh溶液中取出100ml 1 取出的这100mlnaoh溶液的物质的量浓度是 含naoh的质量是 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 解析m 0 1l 1mol l 1 40g mol 1 4g 1mol l 1 4g 2 若将取出的这100mlnaoh溶液加水稀释至500ml 所得溶液的物质的量浓度是 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 0 2mol l 1 5 1 用14 2g无水硫酸钠配制成500ml溶液 其物质的量浓度为mol l 1 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 0 2 2 若从中取出50ml溶液 其物质的量浓度为mol l 1 溶质的质量为g 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 0 2 1 42 解析从中取出50ml溶液 浓度仍为0 2mol l 1 溶质的质量为m n m c v m 0 2mol l 1 0 05l 142g mol 1 1 42g 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 0 2 0 1 题组四一定物质的量浓度溶液的配制 6 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是 容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 一定要用500ml容量瓶配制250ml溶液a b c d 1 2 3 4 5 6 7 8 7 2016 绍兴检测 有下列化学仪器 托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸 1 现需要配制500ml1mol l 1硫酸溶液 需用质量分数为98 密度为1 84g cm 3的浓硫酸ml 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 解析设需用质量分数为98 密度为1 84g cm 3的浓硫酸的体积为v v 1 84g cm 3 98 0 5