湖南省长沙市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1.2 元素的性质与原子结构课件 新人教版必修2.pptVIP

碱金属元素的性质与原子结构 碱金属元素单质 rb 思考与交流 科学探究 完成课本第5页的表 我们把 a称为碱金属族 为什么要把它们编在一个族呢 请同学们画出碱金属的原子结构示意图 比较碱金属原子结构的共同之处 1 碱金属元素的原子结构 思考 碱金属原子结构有何异同 相同点 碱金属元素原子结构的相同 都为 递变性 从li到cs 碱金属元素的原子结构中 依次增多 原子半径依次 最外层电子数 1个 电子层数 增大 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数 从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何 有什么相似性吗 最外层上都只有1个电子 化学反应中易失去1个电子 形成 1价的阳离子 单质体现还原性 并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应 思考 取一小块钾 擦干表面的煤油后放在石棉网上加热 观察现象 同钠与氧气的反应比较 探究活动1 钠在空气中的燃烧 钾在空气中的燃烧 钠 钾化学性质比较 黄 淡黄 紫 1 与非金属的反应 以o2为例 从li cs 随电子层数的递增 还原性 金属性 逐渐增强 加热 燃烧 较不剧烈 li2o 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 探究活动2 钠 钾与水的反应 浮 熔 游动 红 钠 钾与水的反应 浮 熔 游动 红 从li cs 随电子层数的递增 还原性 金属性 逐渐增强 会反应 比na缓慢 遇水燃烧 甚至爆炸 对应的碱和氢气 剧烈反应 有 浮 熔 游 红 鸣 现象 更剧烈 气体会燃烧 轻微爆炸 13 氧化还原 还原性 钾 钠 14 碱金属元素从上到下 li na k rb cs 随着核电荷数的增加 碱金属元素原子的电子层数逐渐 原子半径逐渐 原子核对的引力逐渐减弱 原子失电子的能力逐渐 结论 增多 最外层电子 增强 元素的金属性逐渐 金属单质的还原性逐渐 与水和氧气的反应越来越 生成的氧化物越来越 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 增强 剧烈 复杂 强 增大 增强 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 已知金属a可与冷水反应 金属b和热水才能反应 金属c和水不能反应 判断金属a b c金属性强弱如何 金属性a b c 例 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 2 根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱 碱性越强 则原金属元素的金属性越强 已知naoh为强碱 mg oh 2为中强碱 al oh 3为两性氢氧化物 则na mg al的金属性强弱顺序如何 例 金属性na mg al 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 2 根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱 碱性越强 则原金属元素的金属性越强 3 可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断 金属阳离子氧化性越弱 则元素金属性越强 氧化性al3 mg2 na 则元素金属性顺序为 例 na mg al 碱金属的物理性质 有何相似性和递变性 碱金属的物理性质的比较 相似点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 linakrbcs 柔软 较小 较低 强 逐渐增大 k特殊 单质的熔沸点逐渐降低 均为银白色 cs略带金色 1 锂电池是一种高能电池 锂有机化学中重要的催化剂 锂制造氢弹不可缺少的材料 锂是优质的高能燃料 已经用于宇宙飞船 人造卫星和超声速飞机 3 铷铯主要用于制备光电管 真空管 铯原子钟是目前最准确的计时仪器 2 钾的化合物最大用途是做钾肥 硝酸钾还用于做火药 碱金属元素的用途 小结 1 碱金属元素的原子结构2 碱金属的化学性质 1 与氧气反应 2 与水反应3 金属性强弱的判断依据4 碱金属的物理性质及用途 课堂练习 1 碱金属钫 fr 具有放射性 它是碱金属元素中最重的元素 下列预言错误的是 在碱金属中它具有最大的原子半径 它的氢氧化物化学式为froh 是一种极强的碱c 钫在空气中燃烧时 只生成化学式为fr2o的氧化物d 它能跟水反应生成相应的碱和氢气 由于反应剧烈而发生爆炸 2 下列关于钾 钠 铷 铯的说法中 不正确的是 a 原子半径随核电荷数的增大而增大b 单质的密度均小于1c 其氢氧化物中 碱性最强的csohd 氧化能力最强的是锂离子 3 钠 钾保存在煤油里 锂是否也可保存在煤油里 煤油的密度为0 78g cm3 少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里 b 卤族元素的性质与原子结构 卤族元素原子结构示意图 f cl br i 思考 卤族元素其原子结构有何特点 其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响 最外层电子数均为 均易电子 具有强性 7 得到 氧化 增多 增大 1 卤素原子结构特点 随着核电荷数的递增 电子层数逐渐 原子半径逐渐 1 相似性 2 递变性 2 卤素单质的物理性质 1 相似性 2 递变性 有颜色 密度小 熔沸点都较低 颜色 状态 密度 熔沸点 逐渐加深 气 液 固 逐渐增大 依次增高 卤素单质性质特殊性 2 br2是易挥发的深红棕色液体 是中学阶段唯一一种液态非金属单质 其保存通常加入少量的水 即 液封 1 单质都有颜色 3 i2易升华 遇淀粉溶液变蓝色 1 与h2反应 3 卤素单质化学性质 反应越来越难 hf hcl hbr hi 剧烈程度 生成的氢化物的稳定性 通式 x2 h2 2hx 水溶液酸性 hf hcl hbr hi 2 卤素单质之间的置换反应 2nabr cl2 2nacl br2 溶液由无色变成橙黄色 2ki cl2 2kcl i2 溶液由无色变成棕黄色 2ki br2 2kbr i2 溶液由无色变棕黄色 由上述反应可比较卤素单质 性强弱 氧化 氧化性 f2 cl2 br2 i2 从f i 元素的非金属性逐渐减弱 35 无色 橙色 无色 紫红色 无色 紫红色 2nacl br2 2kcl i2 2kbr i2 逐渐减弱 3 卤素单质与水的反应 2f2 2h2o 4hf o2 剧烈反应 逐渐困难 通式 x2 h2o hx hxo x cl br i但 f i2 h2o hi hio br2 h2o hbr hbro cl2 h2o hcl hclo 4 卤素的递变规律 卤族元素周期表从上到下 f cl br i 随着核电荷数的增加 元素原子的电子层数逐渐 原子半径逐渐 原子核对最外层电子的引力逐渐 原子得电子能力逐渐 元素的非金属性逐渐 与氢气越来越反应 生成氢化物越来越 增多 增大 减弱 减弱 减弱 难 不稳定 5 元素非金属性强弱判断依据 1 非金属单质与氢气化合的难易程度 比较元素非金属性强弱 其实质是看元素原子得电子的难易 越容易得电子 非金属性越强 反之非金属性越弱 2 形成气态氢化物的稳定性 氢化物稳定性越强 非金属性越强 3 最高价氧化物对应水化物酸性强弱 4 单质间的置换反应 通过碱金属及卤族元素原子结构及其单质性质学习可以得出 原子的结构决定了元素的性质 同主族元素从上到下 元素的性逐渐增强 性逐渐减弱 同主族元素其单质和化合物的性质既具有相似性 又具有递变性 小结 金属 非金属 1 砹是原子序数最大的卤族元素 根据卤族性质的递变规律 对砹及其化合物的叙述 正确的是 a 与h2化合能力 at2 i2b 砹在