中考科学一轮基础复习 第15课时 水能力提升训练.doc

第15课时水12015上海关于水的净化过程描述错误的是 (c)a加入明矾使小颗粒凝聚b通入氯气杀菌消毒c通过沙滤装置除去可溶性杂质d通过活性炭吸附部分有害物质【解析】 加入明矾可以吸附一些小的颗粒达到净水的目的；净化过程中可以通入氯气来杀菌消毒；不能通过过滤装置去除可溶性的杂质，因为过滤只能过滤掉不溶性的杂质；利用活性炭的吸附性可以去除异味和一些可溶性的杂质。22015广东关于电解水实验的说法中正确的是 (b)a实验证明水是由氢气和氧气组成的b电解水时在阳极产生氧气c水中氢、氧元素的质量比为2：1d水分子是由氢分子和氧原子构成的32015宁波在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是(b)a粗盐称量 b.粗盐溶解 c.浊液过滤 d.蒸发结晶【解析】 天平的使用要遵循“左物右码”的原则；过滤时应用玻璃棒引流；蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅。42015苏州实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 (c)a实验的步骤为计算、称量、溶解、转移b溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率c把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签d量取水时，用规格为50ml的量筒量取42.5ml蒸馏水【解析】 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中会导致溶液的溶质质量分数降低。525时向一定量不饱和kno3溶液中逐渐加入kno3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 (c)【解析】 一定温度下的溶液中加入溶质，当溶液饱和后，溶质质量将不再增加，质量分数不再升高。62014佛山某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是 (c)a原溶液可能是饱和溶液b剩余的溶液一定是不饱和溶液c剩余的溶液可能是饱和溶液d剩余的溶液与原溶液中溶质质量分数可能相等【解析】 原溶液若是饱和溶液，则蒸发溶剂后将会有晶体析出，没有晶体析出说明原溶液不饱和。蒸发溶剂后，剩余的溶液可能仍然不饱和，也可能恰好饱和；但蒸发溶剂后，溶质质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数一定变大。72015成都将60的硝酸钾溶液降温至20，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是 (a)a60时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液b20时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液c硝酸钾的溶解度随温度降低而减小d硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到图151【解析】 60时的硝酸钾溶液降温至20，结果有少量晶体析出，原溶液可能刚好饱和，也可能不饱和。82015雅安甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图151所示，下列说法正确的是 (d)a甲的溶解度是102.5gb甲的溶解度随温度的升高而增大c20时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gd将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出【解析】 据图示可知：102.5g指的是甲在70时的溶解度；甲的溶解度在0到70时随温度的升高而增大，当温度大于70时，其溶解度随温度的升高而减小。20时，甲的溶解度为28.6g，即在20时，100g水中溶解28.6g甲可达到饱和。因为70时甲的溶解度最大，所以，在70时将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，有晶体析出。9下表是nacl、kno3在不同温度时的溶解度：温度/102030405060溶解度/gnacl35.836.036.336.637.037.3kno320.431.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是 (c)akno3和nacl的溶解度曲线在2030范围内会相交b在60时，105g kno3的饱和溶液中加入95g 水后，溶液中溶质的质量分数为27.5%c在20时，nacl和kno3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液d从含有少量nacl的kno3饱和溶液中得到较多的kno3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法【解析】 20时硝酸钾的溶解度是31.6g，20时35g硝酸钾加入100g水后形成饱和溶液。102014哈尔滨如图152所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 (d)a20时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25gb20时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等c30时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度d50时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20，析出晶体的质量甲大于乙图152【解析】 50时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲，乙两种物质的饱和溶液分别从50降温至20，析出晶体的质量甲大于乙。若甲、乙饱和溶液质量不相等，则无法比较析出晶体的质量。112014江西如图153所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：图153(1)仪器a的名称_铁架台_。(2)操作a中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是_防止腐蚀天平的托盘(或污染药品)_。(3)操作b中还需要用到的仪器是_胶头滴管_。(4)操作c过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止(填序号)_c_。a过滤速度慢b滤纸破损c杂质未经过滤就进入滤液(5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是_蒸发时没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，氯化钠损失_。122015天津利用海水提取粗盐的过程如图154所示，回答下列问题。图154(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会_不变_(选填“增大”“不变”或“减小”)。(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是_引流_(选填“引流”或“加快溶解”)。(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。配制时，涉及以下实验步骤：a.称量及量取；b.计算；c.溶解；d.装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是_bacd_(填字母)；将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加nacl的质量是_11.9_g(计算结果精确到0.1)。132015上海溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。(1)下表是kno3、nacl在不同温度下的溶解度(单位：g)。温度/020406080100kno3/g13.331.663.9110169246nacl/g35.736.036.637.338.439.8.上表中的两种物质在40时，_kno3_的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时kno3饱和溶液的质量分数_63.9g/(63.9g100g)100%_(不要求计算)。.请写出一种将kno3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：_降低温度_。.20时，将20g nacl放入50g水中，所得溶液的质量是_68_g。.从nacl溶液中得到nacl晶体的方法是_蒸发溶剂_。(2)用硫酸铜进行如图155所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。图155所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是_a_，溶液中溶剂质量的大小关系是_bca_。142015烟台甲、乙两物质的溶解度曲线如图156图2所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解如图1所示，此时对相应变化的判断正确的是 (a) 图1图2图156a甲溶液可能变成不饱和溶液b盛乙的试管中未溶解的固体质量减少c甲、乙两物质的溶解度都增大d甲溶液中溶质质量分数减小【解析】 向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体时，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，甲的溶解度随着温度的升高而增大，因此甲溶液可能变成不饱和溶液，质量分数增大。乙的溶解度随着温度的升高而减小，因此盛乙的试管中未溶解的固体质量增多，乙溶液中，溶质质量减少，因此溶质质量分数减小。152014乐山向26.4g硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止(假设气体全部逸出)，共用去98g质量分数为10%的硫酸溶液。求：(1)原混合物中碳酸钠的质量。(2)反应后溶液中溶质的质量分数。【答案】 (1)10.6g(2)25%【解析】 (1)设原混合物中碳酸钠的质量为x，