高中化学 2.1.1共价键的特征与类型练习 新人教版选修3.doc

第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键的特征与类型课时演练促提升a组1.下列分子的电子式书写正确的是()a.氮气:nnb.过氧化氢:h+2-h+c.氨气:hhd.二硫化碳:解析:选项b中h2o2为共价化合物,分子中原子间形成共用电子对,电子式应为hh;c项中n的最外层电子未完全标出;d项中cs2的分子结构和co2相似,电子式应为c。答案:a2.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素namgalhcocl电负性0.91.21.52.12.53.53.0na和clmg和clal和clh和oal和oc和cla.b.c.d.解析:非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。na和cl:3.0-0.9=2.11.7;mg和cl:3.0-1.2=1.81.7;al和o:3.5-1.5=2.01.7;al和cl:3.0-1.5=1.51.7;h和o:3.5-2.1=1.41.7;c和cl:3.0-2.5=0.5ywb.w、x、y、z的原子半径大小顺序可能是wxyzc.y、z形成的分子的空间构型可能是正四面体d.wy2分子中键与键的数目之比是21解析:由题意可推知w、x、z分别为c、al、cl,y可能为si、p、s三种元素中的一种。若y为si,则电负性csi,a错误;若y为si,则原子半径sic,b错误;若y为si,则y、z形成的分子为sicl4,其空间构型为正四面体,c正确;wy2分子应是cs2,其分子中键与键的数目之比为11,d错误。答案:c7.已知a、b、c、d四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电子,b、c是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为12。d是一种有毒的有机物。(1)组成a分子的原子基态电子排布式为。(2)写出b的名称:,x与b所含价电子数相等,则x的电子式为。(3)c的分子式为。(4)d分子中化学键类型为(从共用电子对是否偏离角度看)。解析:易推断a是ar、b是h2s、c是n2h4、d是ch3oh。h2o、ch4、nh3等与h2s所含价电子数相等。n2h4中,两个氮原子间形成的是双键。答案:(1)1s22s22p63s23p6(2)硫化氢h(其他合理答案也可)(3)n2h4(4)极性键8.a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质,它们都有14个电子,且四种物质中均只含共价键。回答下列问题:(1)a是单质,可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为。(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体。b的化学式为。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为而中毒。(3)c是双核单质,写出其电子式:。c分子中所含共价键的类型为(填“极性键”或“非极性键”)。(4)d是四核化合物,其结构式为,1个d分子内所含共价键有个键,键,键和键的强度大小关系为键键(填“”“形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大,形成的共价键键能大9.有a、b、c、d、e五种元素,已知:它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大。e元素的电离能数据见下表(单位:kjmol-1):i1i2i3i44964 5626 9129 540a、e分别都能与d按原子个数比11或21形成化合物。b、c分别都能与d按原子个数比11或12形成化合物。(1)写出只含有a、b、d、e四种元素的两种无水盐的化学式、。(2)1个b2a2分子中存在个键,个键。(3)写出中按原子个数比为11形成的化合物的电子式:。(4)写出中按原子个数比为12形成的化合物的化学式:。解析:由题干知a不是稀有气体元素,五种元素位于三个不同短周期,则a为氢元素;由e的电离能知e为+1价的金属元素,且e具有i4,则e不可能为li,e在第三周期,则e为钠元素,h、na与o均能生成原子个数比为11或21的化合物,故d为氧元素;在氧元素之前的元素中还能与之生成原子个数比为