高中化学 2.3化学平衡 第1课时练习 新人教版选修4.doc

2.3化学平衡 第1课时练习1现向一密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定条件下发生反应：n23h22nh3，下列有关说法正确的是()a达到化学平衡时，n2将完全转化为氨b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【解析】当可逆反应达到化学平衡状态时，v正v逆0，各组分的浓度(或质量)保持不变，但不一定相等。【答案】c2模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2hbr(g)h2(g)br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()【解析】可逆反应中反应物与生成物同时存在。【答案】c3一定条件下，可逆反应2ab3c，在下列四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率ava2 mol/(lmin)vb2 mol/(lmin)bva2 mol/(lmin)vc2 mol/(lmin)cva1 mol/(lmin)vb2 mol/(lmin)dva1 mol/(lmin)vc1.5 mol/(lmin)【解析】v正与v逆比值等于其化学计量数之比时，说明达到化学平衡状态。【答案】d4判断a(g)b(g)c(g)d(g)是否达到平衡的依据为()a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时间改变d单位时间里生成c和d的物质的量相等【解析】假设平衡右移，气体的质量、物质的量均不改变，所以气体压强、体积均不改变，依据可知，密度也不变，a、b选项均不符合题意；d选项，均是表示正反应速率，不符合题意。【答案】c5如图是可逆反应x23y22z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()at1时，只有正方向反应b0t1，c(z)在减小ct2t3，反应不再进行dt2t3，各物质的浓度不再发生变化【解析】根据vt图像，对于该可逆反应t1时刻正、逆反应都在进行，0t1时段v正v逆，c(z)在增大；t2时刻v正v逆，说明反应达到化学平衡状态；t2t3时段，反应仍在进行，但由于v正v逆，所以各物质的浓度不再发生变化。【答案】d6以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是()an2(g)3h2(g)2nh3(g)在混合气体中(nh3)33.3%bco(g)h2o(g)co2(g)h2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变)c2so2(g)o2(g)2so3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)d2no2(g)2no(g)o2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)【解析】a项中，(nh3)33.3%，未说明后续是否变化，不能说明达到平衡状态；b项中，对于反应前后气体物质的量不变的反应，p总始终为恒量；c项中，总质量始终为恒量，不能作为判断是否达到平衡状态的依据。 【答案】d7一定温度下，在2 l的恒容密闭容器内发生的反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)在t2时刻存在的等量关系是_，此时反应是否达到化学平衡状态？_(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正_v逆(填“”、“v(c)ba、b、c、d、e各状态中，v正v逆的是状态ec维持p1不变，ea所需时间为x；维持p2不变，dc所需时间为y，则xyd使e状态从水平方向到达c状态后，再沿平衡曲线到达a状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1【解析】在有气体参加的反应体系中，增大压强，反应速率增大，a点的压强小于c点，故反应速率v(a)v逆，d点表示向逆向进行，v正p1，故在p2时反应速率大于p1时，因此，达到平衡的时间比p1要短，yx，c项错误。【答案】d10698 k时，向某v l的密闭容器中充入2 mol h2(g)和2 mol i2(g)，发生反应：h2(g)i2(g)2hi(g)h26.5 kjmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)v_。(2)该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(hi)_。(3)该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。【解析】(1)由图知初始反应时，c(h2)c(i2)1 moll1，而加入的h2和i2的物质的量均为2 mol，所以v2。(2)反应达到最大限度即达到化学平衡，所需时间为5 s，v(hi)0.316 moll1s1。(3)可逆反应从正反应建立，所以需放出热量。由反应：h2(g)i2(g)2hi(g)h26.5 kjmol1