高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质单元测评 苏教版必修1.doc

专题2 从海水中获得的化学物质单元测评(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:h1c12n14o16na23p31s32cl35.5ca40mn55ba137一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有1个选项符合题意)1.对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是()解析:a项,氯水中的hclo见光分解生成氧气;b项,氯水中的h+与发酵粉中的nahco3反应生成co2;氯水滴入nabr溶液反应生成br2和nacl,没有气体产生;氯水滴入na2o2中会产生o2。答案:c2.下列关于氯的说法正确的是()a.cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂b.1735cl、1737cl为不同的核素,有不同的化学性质c.实验室制备cl2,可用排饱和食盐水集气法收集d.1.12 l cl2含有1.7na个质子(na表示阿伏加德罗常数的值)解析:cl2中的氯元素化合价为0,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,a项错误;b项中,二者是不同的核素,但也是同位素,其核内质子数和核外电子排布完全相同,所以化学性质几乎完全相同,b项错误;实验室制得的cl2中常含有少量hcl,hcl易溶于食盐水,但cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以c项正确;d项中,没有指明气体状态,错误。答案:c3.能在溶液中大量共存的一组离子是()a.nh4+、ag+、po43-、cl-b.fe3+、h+、i-、hco3-c.k+、na+、no3-、mno4-d.na+、ca2+、so42-、co32-解析:a中ag+和po43-、cl-因生成沉淀不能大量共存;b中h+和hco3-生成气体不能大量共存,fe3+和i-因发生氧化还原反应不能大量共存;d中ca2+和co32-因生成沉淀不能大量共存。答案:c4.下列关于钠离子的叙述中,正确的是()a.比较活泼,要保存在煤油中b.是钠原子的还原产物c.颜色为无色d.比水的密度大,所以一般存在于溶液的下部解析:保存在煤油中的是钠单质;钠离子是钠原子的氧化产物;钠离子是无色的,均匀分散在溶液中。答案:c5.过氧化氢在下列三个反应中:h2o2+h2s2h2o+s、2h2o22h2o+o2、h2o2+cl22hcl+o2,所起的作用是()a.起相同作用b.起不同作用c.只起氧化剂的作用d.只起还原剂的作用解析:过氧化氢在反应中作氧化剂,在反应中作氧化剂和还原剂,在反应中作还原剂。答案:b6.下列叙述合理的是()a.任何物质燃烧都必须有氧气参加b.氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰,并在空气中产生大量白雾c.饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氯气d.长久放置的氯水将失去漂白性解析:任何发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加,a不正确;氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,b不正确;饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氧气,c不正确;长久放置的氯水由于2hclo2hcl+o2将失去漂白性。答案:d7.实验表明:将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上,会出现如下图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是()a.此实验表明氯水有酸性、漂白性b.内环呈白色,外环呈红色或浅红色c.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快d.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是hclo解析:因指示剂与酸碱间的反应是中和反应,速率很快,故外环呈红色,然后变红的试纸被hclo漂白;hclo是氯气与水反应生成的,氯元素价态升高,是氧化产物。答案:d8.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:(1)将镁粉投入冷水中,未见任何现象;(2)将镁粉投入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪色;(3)将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;(4)向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁粉与溴水的反应机理的论述正确的是()a.镁粉直接与溴水中的溴反应b.镁粉只与溴水中的酸反应c.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到d.镁粉在水的催化下与溴发生反应解析:(1)说明镁粉不能与冷水反应;(2)只是开始时产生极少量的气泡说明镁粉与酸的反应只在一开始发生,褪色的真正原因并不在此;(3)(4)说明镁粉与液溴不反应,在滴入水作催化剂时才可迅速反应,故选d。答案:d9.下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a碳酸钠溶液可用于治疗胃病na2co3可与盐酸反应对,对,有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对,错,无c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有d过氧化钠可用于航天员的供氧na2o2能与co2和h2o反应生成o2对,对,有解析:因过氧化钠和co2反应放出氧气,所以可以为航天员供氧。答案:d10.用等质量的小苏打制取co2:煅烧法;与盐酸作用。两种方法得到的co2的量()a.无法比较b.相等c.多于d.少于解析:小苏打用煅烧法制取co2时,小苏打中只有一部分碳生成co2,而与盐酸作用时,小苏打中的碳全部生成co2,所以少于。答案:d二、非选择题(本题包括4小题,共60分)11.(15分)为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案:.甲同学的方案是:将m g样品溶解,加过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干,称得固体为n g。(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示),甲同学洗涤沉淀的具体操作是。(2)ca2+、ba2+都可以使co32-沉淀完全,但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度,原因是;baco3的摩尔质量比caco3的大,与等质量的na2co3反应,ba2+产生沉淀的质量大,称量误差小。.乙同学的方案的实验装置如下图所示:(1)盛有浓硫酸的装置的作用是。(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷,请你提出改进的方法:(简单叙述做法,不必画图)。解析:.(1)加过量氯化钡溶液,最后得到baco3,由关系式:baco3na2co3可求混合物中碳酸钠的质量分数。(2)该溶液中有naoh,当加入cacl2溶液时,可能会生成ca(oh)2沉淀。.(1)浓硫酸干燥生成的co2。(2)装置中一部分co2不能被碱石灰所完全吸收,造成测出的碳酸钠质量分数偏低。答案:.(1)106n197m100%沿玻璃棒向漏斗中注入少量水,使水面浸没沉淀物,等水滤出后,再重复操作23次(2)ca(oh)2微溶于水,可能影响沉淀质量.(1)除去co2中的水蒸气(2)在制取装置前加鼓入空气(除去co2)的装置,在装有碱石灰的装置后再连接一个装有碱石灰的装置12.(15分)下列框图中,a为一种常见的单质,b、c、d、e是含a元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白:(1)写出化学式:a,b,d。(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有(填编号)。(3)写出ed的化学方程式:。解析:焰色反应呈黄色说明含有钠元素,a是单质,a为na,c为naoh,d为na2co3,b为na2o2,e为nahco3。答案:(1)nana2o2na2co3(2)(3)2nahco3na2co3+co2+h2o13.(14分)海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:(1)写出下列变化的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。煅烧贝壳:;mg(oh)2加盐酸:。(2)电解熔融mgcl2的反应方程式是,与电源正极相连的电极上的产物是,检验方法是。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时:。过滤时:。蒸发时:。(4)若在空气中加热mgcl26h2o,生成的是mg(oh)cl和hcl,写出相应反应的化学方程式:。解析:(1)贝壳的主要成分是caco3。(2)与电源正极相连的一极上,溶液中的cl-放电产生氯气,检验氯气用湿润的ki淀粉试纸。(3)玻璃棒有搅拌、引流等作用。(4)根据原子守恒写出方程式:mgcl26h2omg(oh)cl+hcl+5h2o。答案:(1)caco3cao+co2mg(oh)2+2h+mg2+2h2o(2)mgcl2(熔融)mg+cl2氯气用湿润的ki淀粉试纸检验与电源正极相连的一极(阳极)放出的气体,可观察到试纸变蓝,说明该极产生的气体为cl2(3)搅拌,加速溶解引流搅拌,防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅(4)mgcl26h2omg(oh)cl+hcl+5h2o14.(16分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知:二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成mncl2。氯气和碱反应放出热量。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:3cl2+6oh-5cl-+clo3-+3h2o该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验。请回答下列问题:(1)甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是。该兴趣小组用100 ml 12 moll-1盐酸与8.7 g mno2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得ca(clo)2g。(2)小组成员发现,产物中ca(clo)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高也是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了clo-、clo3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。图中曲线表示离子的物质的量随反应时间变化的关系。所取石灰乳中含有ca(oh)2的物质的量为mol。另取一份与等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中cl-的物质的量为0.37 mol,则产物中n(clo-)n(clo3-)=。(3)为了提高ca(clo)2的产率,可对丙装置作适当改进。请你写出一种改进方法:。解析:(1)盐酸为挥发性酸,用盐酸制得的氯气中混有氯化氢,通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。盐酸过量,按8.7 g mno2计算生成氯气及制得ca(clo)2的量。(2)反应放出热量,温度较高时才有副反应3cl2+6oh-5cl-+clo3-+3h2o发生,应先生成clo-,即表示clo-。clo-、clo3-两种离子的物质的量分别为0.1 mol、0.05 mol,再根据化合价升降相等,计算出生成cl-的物质的量,已知各种阴离子量,很容易求出阳离子ca2+,求出ca(oh)2的物质的量。设产生次氯酸根的物质的量为x,氯酸根的物质的量为y,已知ca(oh)2有0.25 mol,由于最后产生的产物应该是cacl2、ca(clo)2、ca(clo3)2,且氯离子的物质的量为0.37 mol,所以根据钙离子与氯离子的个数比为12,由原子个数守恒可以求得