高中化学 模块综合测试1 新人教版选修3.doc

模块综合测试(一)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图错误的是()a.na+1s22s22p6b.sne3s23p4c.nd.o2-解析:n的电子排布图为。答案:c2.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是()a.该元素基态原子中共有25个电子b.该元素原子核外有4个电子层c.该元素原子最外层共有2个电子d.该元素原子m电子层共有8个电子答案:d3.从电负性角度上看,下列各组元素间最易形成离子键的是()a.h、fb.ca、sc.na、cld.k、o解析:h、f均是非金属,只能形成共价键;电负性相差越大的金属元素与非金属元素之间越易形成离子键,题述元素中k的电负性最小而o的电负性比s、cl的大。答案:d4.下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是()a.y轴表示的可能是电离能b.y轴表示的可能是电负性c.y轴表示的可能是原子半径d.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析:由于镁最外层3s能级处于全充满稳定结构,其第一电离能比铝的大,磷的最外层3p能级处于半充满稳定结构,其第一电离能比硫的大,a项错误;同周期元素的电负性从左到右逐渐增大,b项正确;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,c项错误;硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1,d项错误。答案:b5.下列有关说法不正确的是()a.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键b.caf2晶体的晶胞如图2所示,每个caf2晶胞平均占有4个ca2+c.氢原子的电子云图如图3所示,氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动d.金属cu中铜原子堆积模型如图4所示,该金属晶体为最密堆积,每个铜原子的配位数均为12解析:图1中大黑球代表铜离子,与白球代表的氧原子形成4个配位键,a项正确;图2中caf2晶胞平均占有的ca2+个数为8+6=4,b项正确;图3中小黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度,c项错误;图4表示的结构为面心立方最密堆积,最密堆积的配位数均为12,d项正确。答案:c6.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 ml 小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()a.水分子的化学性质改变b.水分子中氧氢键键长缩短c.水分子间作用力减小d.水分子间结构、物理性质改变解析:小分子团水可能是水的“聚合”,具有缓效作用。答案:c7.下列描述正确的是()a.3p2表示3p能级有两个轨道b.原子晶体中可能存在离子键c.分子晶体中一定存在共价键d.sp2杂化轨道模型为解析:3p2表示3p能级上有2个电子;原子晶体中只有共价键,没有离子键;分子晶体中可能有共价键,也可能没有(如he)。答案:d8.下列叙述中正确的是()a.同周期元素中,a族元素的原子半径最大b.a族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子c.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定d.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大解析:同周期除稀有气体外,第a族的元素的原子半径最小,a项不正确;第a族原子半径越大,非金属性越弱,得电子能力越弱,b项不正确;同一周期中碱金属元素的第一电离能最小,d项不正确。答案:c9.有x、y、z、w、m五种短周期元素,其中x、y、z、w同周期,z、m同主族;x+与m2-具有相同的电子层结构;离子半径:z2-w-;y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是()a.x、m两种元素只能形成x2m型化合物b.w、z、m元素的氢化物沸点依次降低c.元素x、y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d.元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析:y的单质是重要的半导体材料,则说明y是硅;又x、y、z、w处于同周期,结合x、z、w三种元素形成的离子结构可知,分别为na、s、cl,进而推知m是氧。钠和氧可以形成na2o和na2o2两种化合物,a项不正确;因h2o分子间存在氢键,沸点高于h2s和hcl,b项不正确;钠单质是金属晶体、硅单质是原子晶体、硫和氯单质是分子晶体,c项不正确;o3和cl2单质可以作为消毒剂,d项正确。答案:d10.下面有关离子化合物的说法正确的是()a.离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物b.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键c.离子化合物中不可能含有共价键d.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化解析:离子化合物中不一定含有金属元素,含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物,选项a项错;含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可以含有共价键,选项c项错;有些离子化合物受热熔化时,虽然离子键被破坏,但不属于化学变化(如氯化钠熔化),选项d项错。答案:b11.如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()a.该物质的分子式为snb.该物质的分子中既有极性键又有非极性键c.该物质具有很高的熔点d.该物质与化合物s2n2互为同素异形体解析:该物质的分子式为s4n4,a项错误;该物质的分子中既有sn极性键又有ss非极性键,b项正确;该物质属于分子晶体,熔点较低,c项错误;同素异形体指的是同一元素的不同单质,d项错误。答案:b12.已知c3n4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关c3n4晶体的说法中正确的是()a.c3n4晶体是分子晶体b.c3n4晶体中cn键的键长比金刚石中的cc键的键长短c.c3n4晶体中c、n原子个数之比为43d.c3n4晶体中粒子间通过离子键结合解析:根据“c3n4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度”,可判断c3n4晶体与金刚石类似,原子间通过共价键形成原子晶体,a、d两项错误;氮原子的半径比碳原子的半径小,所以cn键的键长比cc键的键长短,b项正确;c3n4晶体中,原子间以单键结合,所以碳原子形成4个共价键,氮原子形成3个共价键,c、n原子个数之比应为34,c项错误。答案:b13.已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示,其摩尔质量为m gmol-1,阿伏加德罗常数的值为na,晶体的密度为d gcm-3。下列说法中正确的是()a.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1b.晶体中阴、阳离子的配位数都是4c.该晶胞可能是nacl的晶胞d.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 cm解析:a项,用均摊法分析,晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为4;b项,阴、阳离子的配位数都是6;c项,该晶胞符合nacl晶胞的特征,根据氯化钠的晶胞结构图进行计算:设晶胞边长为a cm,则两个距离最近的阳离子的核间距离为a cm,4m=naa3d,可求出a,进而求得核间距,d项错误。答案:c14.下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法中正确的是()a.ch3ch3中的两个碳原子与bf3中的硼原子均采用sp2杂化b.晶体硅和石英(sio2)晶体中的硅原子均采用sp3杂化c.becl2中的铍原子和h2o中的氧原子均采用sp杂化d.co2中的碳原子与ch2ch2中的两个碳原子均采用sp杂化解析:a项ch3ch3的碳原子为sp3杂化,bf3的硼原子为sp2杂化;c项becl2的be为sp2杂化,h2o的氧原子是sp3杂化;co2和ch2ch2均为sp2杂化。答案:b15.铁有、三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()a.-fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个b.-fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个c.若-fe晶胞边长为a cm,-fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3a3d.将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同解析:由题图知,-fe晶体中与铁原子等距离且最近的铁原子有8个,a项正确;-fe晶体中与铁原子等距离且最近的铁原子有6个,b项正确;一个-fe晶胞中有2个铁原子,一个-fe晶胞中有1个铁原子,故两者密度比为即2b3a3,c项正确;将铁加热后急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型不同。答案:d16.下列叙述中正确的是()a.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键b.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子c.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体d.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高解析:在冰中,不存在非极性键,a项错;金属晶体中也存在金属阳离子,c项错;有的金属晶体常温下为液态,如汞,故金属晶体的熔、沸点不一定比分子晶体的高,d项错。答案:b二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17.(6分)月球含有h、he、n、na、mg、si等元素,是人类未来的资源宝库。(1)3he是高效核能原料,其原子核内中子数为。(2)na的原子结构示意图为,na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。(3)mgcl2在工业上应用广泛,可由mgo制备。mgo的熔点比bao的熔点(填“高”或“低”)。月球上某矿石经处理得到的mgo中含有少量sio2,除去sio2的离子方程式为;sio2的晶体类型为。解析:(3)离子化合物中阴阳离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高。mgo与bao离子所带电荷相等但r(mg2+)csi。c60是分子晶体,金刚石是原子晶体,金刚石的熔点较高。(2)从电离能来看,a、b的第三电离能出现突跃,可见它们是第a族元素,因b的第一、二电离能均比a的小,故b是镁。(3)mn2+的3d轨道有3个电子,故mn(h2o)62+有颜色。(4)单质是键,双键由一个键和一个键组成。因碳、氧形成双键,故碳原子采取的是sp2杂化。fe(co)5的配位键是铁原子与co形成的,分解产物co并未改变,形成了铁单质,故形成的化学键是金属键。答案:(1)ncsi金刚石金刚石为原子晶体,而c60为分子晶体(2)1s22s22p63s2(3)有(4)31sp2金属键19.(10分)(1)可正确表示原子轨道的是。a.2sb.2dc.3pd.3f(2)写出基态镓(ga)原子的电子排布式:。(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是。a.干冰熔化b.乙酸汽化c.乙醇与丙酮混溶d.溶于水e.碘溶于四氯化碳f.石英熔融(4)下列物质中,只含有极性键的分子是,既含离子键又含共价键的化合物是;只存在键的分子是,同时存在键和键的分子是。a.n2b.co2c.ch2cl2d.c2h4e.c2h6f.cacl2g.nh4cl(5)用“”“al;熔点kcl”或“”)。(2)基态mn2+的核外电子排布式为。(3)硅烷(sinh2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子xm-(含b、o、h三种元素)的球棍模型如下图所示:在xm-中,硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m=(填数字)。硼砂晶体由na+、xm-和h2o构成,它们之间存在的作用力有(填序号)。a.离子键b.共价键c.金属键d.范德华力e.氢键解析:(1)同一周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势(除半充满和全充满结构外),故第一电离能alsi。(2)mn是25号元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,故mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(3)硅烷形成的晶体是分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高。(4)由球棍模型可以看出,黑球为b原子,灰球为o原子,小灰球为h原子。2号b原子形成3个键,无孤电子对,采取sp2杂化,4号b原子形成4