高中化学 专题01 化学反应与能量单元双基双测（B卷）（含解析）新人教版选修4.doc

化学反应与能量（测试时间：90分钟 满分：100分）班级 姓名 学号 分数 第卷（选择题，48分）每题只有一个正确答案，每题3分，共48分1【杭七中2014-2015学年上期中】下列各项与反应热的大小无关的是（ ）a反应物和生成物的状态 b反应的快慢c反应物的性质 d反应物量的多少【答案】b考点：反应热和焓变 2【玉溪市第一中学2014-2015学年上学期期中】下列叙述中正确的是（ ）a化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化b化合反应一定是放热反应c放热反应不需要加热就一定能发生d吸热反应不加热也可能发生【答案】d 【解析】 试题分析：a化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化，故a错误；b、化合反应不一定放热，例如碳和二氧化碳生成一氧化碳就为吸热反应，故b错；c、放热反应有的需要加热才能发生，例如很多物质的燃烧是放热反应，但需要点燃或加热，故c错；d、有些吸热反应不加热也可进行，例如氢氧化钡与氯化铵是吸热反应，不用加热就可以进行，故d正确。考点： 反应的放热和吸热。 3【安丘市实验中学2014-2015学年度上学期期中b】已知下列热化学方程式：zn(s)o2(g)=zno(s)h1351.1 kj/mol hg(l)o2(g)=hgo(s)h290.7 kj/mol。由此可知zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)h3，其中h3的值是()a441.8 kj/molb254.6 kj/mol c438.9 kj/mol d260.4 kj/mol【答案】d【解析】试题分析：根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的氧气消去，可得所求方程式，所以h3=h1-h2=351.1 kj/mol-（90.7 kj/mol）= -260.4kj/mol，答案选d。考点：考查盖斯定律的应用4【西湖高级中学2014-2015学年10月月考】已知化学反应a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 ()。a每生成2分子ab吸收b kj热量b该反应热h(ab)kjmol1c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1 mol aa和1 mol bb键，放出a kj能量【答案】b考点：考查对图像的分析，反应热的判断5【江西师大附中2014-2015学年第一学期第一次月考】下列两组热化学方程式中，有关h的比较正确的是（ ） ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h1 ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h2 naoh(aq)h2so4(浓)=na2so4(aq)h2o(l) h3 naoh(aq)ch3cooh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h4 ah1h2；h3h4bh1h2；h3h4 ch1h2；h3h4dh1h2；h3h4【答案】a考点：反应热大小的比较 6【上高二中2014-2015学年第一学期第一次月考】 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2h2o(l)2h2(g)o2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是 ()a水煤气是二级能源 b水力是二级能源c天然气是二级能源 d电能是一级能源【答案】a【解析】试题分析：a、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故a正确；b、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故b错误；c、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源， c错误；d、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故d错误。考点：本题考查一级能源和二级能源的定义。7【九江外国语学校2014-2015学年第一学期第一次月考】下列说法或表示法正确的是（ ）a等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由c(石墨)c(金刚石)；h = +1.19 kj mol1可知，金刚石比石墨稳定c在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）= h2o（l）；h=57.3 kj mol1，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3 kj d在101kpa时，1molch4完全燃烧生成co2和水蒸气放出的热量就是ch4的燃烧热【答案】c考点：考查化学反应与能量的关系，物质稳定性的判断8【邵阳县石齐学校2014年下期第一次月考】sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160 kj、330 kj。则s(s)3f2(g)sf6(g)的反应热h为（ ）a-1780kj/mol b-1220 kj/mol c-450 kj/mol d+430 kj/mol【答案】b【解析】试题分析：反应热h=反应物总键能-生成物总键能，所以对于s（s）+3f2（g）sf6（g），其反应热h=280kj/mol+3160kj/mol-6330kj/mol=-1220kj/mol，故b项正确。考点：本题考查反应热的计算。 9【娄底市2014-2015学年上学期期中】下列变化过程，属于放热反应的是液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓h2so4稀释 固体naoh溶于水h2在cl2中燃烧食物腐败a b c d【答案】c【解析】试题分析：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或co作还原剂的反应等是吸热反应。不是化学变化，其中和是吸热过程，是放热过程，选c。考点：考查常见的放热反应和吸热反应。10.【中原名校2014-2015学年上学期第一次联考】下列说法不正确的是( ) a应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变b化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因c反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应d同温同压下，在光照和点燃条件的相同【答案】c 考点：反应热、焓变11.【洛阳八中2014-2015学年第一学期第一次月考】n2和h2合成nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )an2(g)3h2(g) 2nh3(g) ；h 2(ba) kj/mol bn2(g)3h2(g) 2nh3(l)；h 2(abc) kj/molcn2(g)h2(g) nh3(l) ；h (bca) kj/mol dn2(g)h2(g) nh3(g) ；h (ab) kj/mol 【答案】b【解析】试题分析：由图示可知:断裂1/2mol n2(g)和3/2mol h2(g)中的化学键共吸收akj的能量,由1 mol n和3 mol h生成1 mol nh3(g)放出bkj的能量,由1 mol nh3(g)变为1 mol nh3(l)放出ckj能量，故有n2(g)h2(g) nh3(l) ；h (abc) kj/mol；式乘以2得:n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)h= 2(a-b-c)kjmol-1,选b。考点：考查反应热的计算，盖斯定律的应用。12【开滦二中20142015学年10月月考】通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(h)，化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键chcfhf ff键能/(kjmol1)414489565155根据键能数据估算反应ch4(g)4f2(g)=cf4(g)4hf(g)的反应热h为（ ）a1 940 kjmol1 b1 940 kjmol1 c485 kjmol1 d485 kjmol1【答案】a考点：考查反应热的计算。13【东莞市第七高级中学20142015学年度第一学期第一次月考】在同温同压下，下列各组热化学方程式中ba的是（ ）ah2(g)+cl2(g)=2hcl(g);h=-a 1/2h2(g)+1/2cl2(g)=hcl(g);h=-bb c(s)+1/2o2(g)=co (g);h=-a c(s)+o2(g)=co2 (g);h=-bc2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);h=-a 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);h=-bds(g)+o2(g)=so2 (g);h=-a s(s)+o2(g)=so2 (g);h=-b【答案】b【解析】试题解析：c项中生成液态水比生成气态水放出的热量多，故ab；d项中气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，故ab；c项中生成co时比生成co2放出的热量少，故ab。考点：燃烧热、能量14【甘肃省庆阳一中2014-2015学年度期中】根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) i2(g)+h2(g) 2hi(g) h= - 9.48kj/mol (ii) i2(s)+h2(g) 2hi(g) h=+ 26.48kj/mol。下列判断正确的是（ ）a254g i2(g)中通入2g h2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kj c反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 d反应(i) 拆开1mol i-i键与1mol h-h键需要的总能量小于拆开2mol h-i键需要的总能量【答案】d【解析】试题解析：反应是可逆反应，转化率达不到100，故a错误；根据盖斯定律可知，即得到i2(s)i2(g)，h35.96kj/mol，故b错误；两反应的产物为相同状态的同种物质，稳定性相同，故c错误；h=反应物键能总和-产物键能总和，反应(i)为放热反应，故反应物键能总和大于产物键能总和，故d正确。 考点：化学反应与能量变化15. 【福建四地六校2014-2015年上学期第一次月考】在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(c4h10)气体，放出热量q kj(q0)，将生成的二氧化碳全部通入足量naoh溶液中，发生的反应为：co2 + 2naoh = na2co3 + h2o，共消耗了4moll1的naoh溶液200 ml。则此条件下，下列热化学方程式正确的是() ac4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l) hq kjmol1 bc4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l) h10q kjmol1 cc4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l) h+ 10q kjmol1 dc4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g) h10q kj【答案】b考点：考查热化学方程式的书写的判断16【德化一中2014年秋季第一次月考】已知25 、101 kpa条件下：4al(s)3o2(g)=2al2o3(s) h2 834. 9 kjmol14al(s)2o3(g)=2al2o3(s) h3 119.1 kjmol1 由此得出的正确结论是()等质量的o2比o3能量低； 等质量的o2比o3能量高；等质量的o3比o2稳定； 等质量的o2比o3稳定；a bcd【答案】b考点：盖斯定律的应用 第卷（非选择题，52分）17（12分）【吉林省汪清县第六中学2014-2015学年上学期期中】用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol h2o所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小【解析】 试题分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（3）盐酸和氢氧化钠中和热的热化学方程式为：hcl（aq）+naoh（aq）=h2o（l）h=-57.3kjmol-1，故答案为：hcl（aq）+naoh（aq）=h2o（l）h=-57.3kjmol-1；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kj，故答案为：偏小考点：中和热的测定。 18（12分）【杭七中2014-2015学年上期中】反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件 下的反应历程分别为a、b，如图所示。试回答： （1）据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）其中b历程表明此反应采用的条件为 ,作出正确的判断的理由为 。 （3）若h的数值为220kj/mol，则x值应为 kj/mol.此反应在a反应历程中的正反应的活化能为 kj/mol。【答案】（1）吸； 增大 （2）使用（正）催化剂，使用催化剂能降低反应物的活化能 （3）50； +600考点：化学反应中的能量变化 19（12分）【赤峰市宁城县2014-2015学年期末】（1）红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：(a)p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式是_ ；(b)p和cl2分两步反应生成1 mol pcl5的h3_，p和cl2一步反应生成1 mol pcl5的h4_h3(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）在微生物作用的条件下，nh经过两步反应被氧化成no。这两步的能量变化示意图如下：(a)第二步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_ _ 。(b)1molnh4+(aq)全部氧化成no2-(aq)的热化学方程式是_。【答案】、（1）(a)cl2(g)p(s)=pcl3(g) h306 kj/mol ；(b)399 kj/mol ；等于；（2） (a)放热；h73 kj/mol(或反应的总能量大于生成物的总能量)；(b)nh(aq)o2(g)=no(aq)2h(aq)h2o(l) h273 kj/mol考点：考查反应热、热化学反应方程式的书写等相关知识。20（6分）【德化一中2014年秋季第一次月考】（1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成co2和1 mol h2o(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷燃烧的热化学方程式： _。二甲醚(ch3och3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出1 455 kj热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成co2和液态水共放出1 645 kj热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。