高中化学 2.3.2化学反应为人类提供能量课时训练 鲁科版必修2.doc

化学反应为人类提供能量1.已知空气-锌电池的电极反应为锌片:zn+2oh-2e-zno+h2o石墨:o2+2h2o+4e-4oh-根据此判断,锌片是()a.负极,被氧化b.负极,被还原c.正极,被氧化d.正极,被还原解析:在反应中,zn的化合价从0价升高为+2价,被氧化,作负极。答案:a2.如下图,下列装置属于原电池的是()解析:a中铁不能和koh溶液反应,故不能形成原电池;b中酒精不是电解质溶液;c可以构成原电池;d中无两个电极和闭合回路。答案:c3.(2015北京理综,12)在通风橱中进行下列实验:步骤现象fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止fe、cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()a.中气体由无色变红棕色的化学方程式:2no+o22no2b.中的现象说明fe表面形成致密的氧化膜,阻止fe进一步反应c.对比、中现象,说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸d.针对中现象,在fe、cu之间连接电流计,可判断fe是否被氧化解析:a项,铁与稀硝酸反应生成无色气体no,no遇空气被氧化为红棕色气体no2,a正确;b项,常温下铁在浓硝酸中发生钝化,在铁的表面形成一层致密的氧化膜,从而阻止铁继续与浓硝酸反应,b正确;c项,由于钝化后反应停止,因此不能利用钝化比较氧化性,事实上浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,c错误;d项,由于在原电池中可以通过电流方向判断正负极,所以在铁和铜之间加电流计,可以判断出电子的流向,从而判断出铁是否被氧化,d正确。答案:c4.课堂学习中,同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁(酸性)、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是()a.原电池是将化学能转化成电能的装置b.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成c.上图中a极为镁条、b极为锌片时,导线中会产生电流d.上图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片解析:a极为锌片、b极为铜片时,由于锌比铜活泼,所以锌片为负极,失去电子被氧化,电子由锌片通过导线流向铜片。答案:d5.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述不正确的是()a.负极附近的s浓度逐渐增大b.电子通过导线由铜片流向锌片c.反应一段时间后,溶液中的h+浓度降低d.铜片上有h2逸出解析:锌片和铜片与稀硫酸组成原电池,负极锌失去电子被氧化,电子流出;正极铜片上电子流入,h+在其表面得电子,被还原,故溶液中h+浓度降低,溶液中s向负极移动。答案:b6.实验室用锌片、铜片和agno3溶液组成原电池,正极反应为()a.2h+2e-h2b.zn-2e-zn2+c.ag+e-agd.cu2+2e-cu解析:锌比铜活泼,所以铜作正极,溶液中的阳离子移向正极得到电子被还原,则正极反应为ag+e-ag。答案:c7.如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转,m棒变粗,n棒变细,由此判断下表中所列m、n、p物质,其中可以成立的是()mnpa锌铜稀硫酸b铜铁稀盐酸c银锌agno3溶液d锌铁fe(no3)3溶液解析:该原电池中m棒变粗,n棒变细,说明原电池反应时n棒溶解作负极,溶液中有金属析出在m棒上,m棒作正极。a、b选项中,电解质溶液分别为稀硫酸和稀盐酸,原电池工作时,不会有金属析出;c选项正极反应为ag+e-ag,符合题意;d选项正极反应为fe3+e-fe2+,不会有金属析出。答案:c8.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。解析:(2)稀硫酸与锌制取氢气的实验中,加入少量硫酸铜溶液,发生反应zn+cuso4znso4+cu,置换出来的铜附着在锌上作正极和锌构成原电池,加快了反应速率。答案:(1)zn+cuso4znso4+cu,zn+h2so4znso4+h2(2)cuso4与zn反应产生的cu与zn形成铜锌原电池,加快了氢气产生的速率9.如图,a、b、c三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)a中反应的离子方程式为。(2)b中sn极的电极反应式为。(3)c中被腐蚀的金属是,总反应的化学方程式为。比较a、b、c中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为(填序号)。解析:a中fe与稀硫酸反应;b中形成原电池,其中fe作负极,sn作正极,负极的电极反应式是fe-2e-fe2+,正极的电极反应式是2h+2e-h2;c中形成原电池,zn作负极被腐蚀,总反应方程式为zn+h2so4znso4+h2。比较a、b、c三种情况可知:b中fe作负极,被腐蚀得最快;a中发生了化学反应;c中的fe作正极,被腐蚀得最慢。答案:(1)fe+2h+fe2+h2(2)2h+2e-h2(3)znzn+h2so4znso4+h2bac10.现有如下两个反应:(a)naoh+hclnacl+h2o(b)zn+cuso4znso4+cu(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:。(2)如果不能,说明其原因:。(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电解质溶液的名称:正极:,负极:,电解质溶液:。解析:由于原电池的实质是发生氧化还原反应,所以,只有发生氧化还原反应才能设计成原电池。对于:zn+cuso4znso4+cu,zn失去电子作原电池的负极,cu2+得到电子在正极上发生还原反应,正极为活动性比zn弱的导电固体材料,如铜、银、石墨等。答案:(1)(a)不能;(b)能(2)(a)的反应为非氧化还原反应,没有电子转移(3)铜(或银、石墨等)锌硫酸铜溶液11.用a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属a不断溶解c的质量增加a上有气体产生根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中发生反应的离子方程式为。(2)装置丙中溶液的h+的浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)四种金属活动性由强到弱的顺序是。解析:由装置甲中a不断溶解,可知a与硫酸发生置换反应,又a为二价金属,所以反应的离子方程式为:a+2h+a2+h2,a为原电池负极,b为正极,金属活动性ab;装置丙中有气体产生,该气体为氢气,即