高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质练习 苏教版必修1.doc

专题二 从海水中获得的化学物质本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：o16na23 第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。1椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31 g/l、含钙35.11 g/l、含碘0.051 g/l等，这里所标成分钠、钙、碘指的是()a单质 b元素c原子 d纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。【答案】b2氧化还原反应的实质是()a氧元素的得失 b氢元素的得失c电子的得失或偏移 d元素化合价的升降【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。【答案】c3下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是()a氯化钠溶液 b新制氯水c漂白粉 d液氯【解析】氯化钠溶液中只含有cl；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。【答案】b4“naclco2nh3h2o=nahco3nh4cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()【解析】相同温度下，nahco3的溶解度比nacl的小，但仍属于可溶性物质，a对、c错；nahco3分解可得到na2co3，b对；nh4cl属于氮肥，d正确。【答案】c5向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是()a由弱变强 b由强变弱c由强变弱，再变强 d由弱变强，再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是ca22ohco2=caco3h2o，caco3co2h2o=ca22hco。开始产生沉淀，离子浓度减小，导电性变弱；继续通二氧化碳，沉淀溶解生成ca2和hco，离子浓度增加，导电性增强。【答案】c6某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()ae处棉花球变成橙黄色，说明cl2的氧化性比br2强bf处棉花球变成蓝色，说明br2的氧化性比i2强ce处发生反应的离子方程式为cl22br=2clbr2dg装置中naoh溶液与cl2反应的离子方程式为cl22oh=clcloh2o【解析】f处发生的反应为cl22i=2cli2，i2遇淀粉变蓝，说明氧化性cl2比i2强。【答案】b7下列有关nahco3与na2co3的说法中，正确的是()a分别加热两种样品，没有残留物质的是nahco3b分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是nahco3c分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生co2的速率：na2co3nahco3d二者在一定条件下不能相互转化【解析】na2co3受热不分解，nahco3受热分解，最后剩余碳酸钠固体，a选项错误。分别配成溶液，再加入石灰水，发生反应na2co3ca(oh)2=caco32naoh和2nahco3ca(oh)2=caco3na2co32h2o，都能生成白色沉淀，b选项错误；二者在一定条件下能相互转化，如2nahco3na2co3co2h2o，na2co3co2h2o=2nahco3，d选项错误。【答案】c8下列反应的离子方程式书写正确的是()a钠和水反应：nah2o=naohh2b盐酸与氢氧化钠溶液反应：hoh=h2oc硫酸铜溶液与ba(oh)2溶液反应：ba2so=baso4d盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：co2h=co2h2o【解析】a项，原子个数不守恒；c项cu2与oh也能发生反应；d项，caco3难溶于水，不能写成离子形式。【答案】b9在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是()a2na2h2o=2naohh2bmno24hcl(浓)mncl22h2ocl2cna2co3co2h2o=2nahco3d2na2o22co2=2na2co3o2【解析】d项中na2o2既是氧化剂又是还原剂。【答案】d10金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是()anacl bnaohcna2co3 dna2o【解析】na在空气中氧化生成na2o，na2o与空气中的h2o反应生成naoh，naoh与空气中的co2反应生成na2co3。【答案】a11下列变化中，属于化学变化的是()a溴挥发b氯水光照后褪色c碘升华d溴水加ccl4后溴水层褪色【解析】cl2h2ohclhclo,2hcloo22hcl。【答案】b12如右图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20 ml，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为()a钠在水层中反应并四处游动b钠停留在煤油层中不发生反应c钠在煤油的液面上反应并四处游动d钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动【解析】本题考查钠与水的反应，解答时联系钠与水、煤油的密度。钠的密度大于煤油而小于水，钠不能和煤油反应，因此将钠投入后，钠会位于水与煤油的界面处，与水接触后反应产生的气体推动钠上浮离开水，反应停止，然后在重力作用下，钠再次沉到水面上发生反应，循环往复，直到钠完全反应。【答案】d13下列说法不正确的是()a强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质b强电解质在水溶液中可以完全电离c强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强dch3cooh是弱电解质，电离方程式为ch3coohch3cooh【解析】由强弱电解质的定义可知，abd项正确，c项中，导电性与离子浓度有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。【答案】c14将10.4 g na2o和na2o2的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的o2的质量为1.6 g，则混合物中na2o的质量分数为()a20% b75%c25% d66%【解析】由生成o2的质量可求出na2o2的质量。2na2o22h2o=4naoho2278 32m(na2o2) 1.6得m(na2o2)7.8 g。则混合物中m(na2o)10.4 g7.8 g2.6 g，w(na2o)100%25%。【答案】c15已知a是一种金属单质，b为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则以下有关c的性质描述错误的是()ac与co2能继续反应b与澄清石灰水反应产生白色沉淀c与足量盐酸反应放出气体d受热易分解【解析】a是金属，则b是淡黄色的金属氧化物，即b为na2o2，依次可推知a为na，c为na2co3，d为naoh。由na2co3co2h2o=2nahco3知，a项正确；na2co3ca(oh)2=caco32naoh，b项正确；na2co32hcl=2naclco2h2o，c项正确；na2co3性质稳定，受热不易分解，d项错误。【答案】d16下列对离子方程式错因的分析错误的是()选项离子方程式对离子方程式错因的分析a将na2co3加入到氢氧化钡溶液中coba(oh)2=baco32oh强碱应拆分为离子形式b向石灰石中加入足量稀盐酸co2h=h2oco2盐酸应写为hclc稀硫酸与氢氧化钡溶液混合sohba2oh=baso4h2oh、oh、h2o的系数应为2d澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液2ohcu2=cu(oh)2漏掉ca2与so的反应【解析】石灰石难溶于水，不能拆写为离子，而hcl在水溶液中完全电离，应拆写为离子，b错误。【答案】b第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(7分)某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题(已知2nahco3na2co3co2h2o)：(1)乙中na2o2可能发生的反应有(写化学方程式)：_。(2)丙中naoh溶液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_。(3)若把原装置连接顺序改为：甲丙丁乙戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。【解析】解答本题首先要明确各实验装置的作用。甲装置用于分解nahco3，乙装置用于na2o2与co2、h2o反应，丙装置用于吸收混合气体中的co2，丁装置用于干燥(除去混合气体中的水蒸气)。【答案】(1)2h2o2na2o2=4naoho22co22na2o2=2na2co3o2(2)吸收混合气体中的co2吸收混合气体中的水蒸气(3)不能nahco3分解产生的co2、h2o已分别被naoh和浓硫酸吸收18(7分)海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘。(1)在上述实验中提到的两步常见分离操作的名称是：_、_。(2)用于物质分离的这两种方法需要的玻璃仪器分别是_、_。【解析】要得到澄清溶液需要过滤，将灰渣等杂质除去；将碘溶于四氯化碳过程实际就是加入四氯化碳萃取的过程。【答案】(1)过滤萃取(2)漏斗、玻璃棒、烧杯分液漏斗19(7分)某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。阳离子k、ag、fe3阴离子cl、oh、no经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为_。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。(1)如果在某厂的废水中加一定量_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为_。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：_；_。经过滤后的废水主要含_(填物质的化学式)，可用来浇灌农田。【解析】由于银离子只能和no共存，所以二者存在于同一个工厂的废水中。而铁离子与oh不能大量共存，所以铁离子只能和ag、no存在于同一个工厂的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲厂废水中含有oh、cl、k，而乙厂废水中含有fe3、ag、no。(1)活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将银离子转换成金属银，反应的离子方程式是fe2ag=2agfe2。(2)根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式是agcl=agcl、fe33oh=fe(oh)3，由于agoh不稳定，且题目指明写出“两个”离子方程式，故可以不考虑ag与oh之间的反应。【答案】oh、cl、k(1)铁粉agfe2ag=2agfe2(2)agcl=agclfe33oh=fe(oh)3kno320(8分)如图是工业上从海水中提取mg的流程，请回答有关问题： (1)分离出mg(oh)2的实验操作名称是_，需要用到的玻璃仪器有_。(2)写出mg(oh)2与盐酸反应得到mgcl2溶液的离子方程式：_。(3)写出电解熔融mgcl2的化学方程式_。(4)写出mg与co2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。【答案】(1)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(2)mg(oh)22h=mg22h2o(3)mgcl2mgcl2(4) 21(12分)a、b、c是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)： (1)若a是一种金属，c是淡黄色固体，则b的化学式为_，ac反应的化学方程式为_；若将金属a与金属铝同时加入足量水中，充分反应后，发现溶液中既无沉淀生成又无残留金属剩余，经测定溶液中只含有一种溶质，则投入水中的金属a与金属al的物质的量之比为_。(2)若a是一种非金属，其常见的单质为黑色固体，c是最主要的温室气体，则c的化学式为_，bc反应的化学方程式为_；金属镁可在气体c中燃烧，当有1 mol气体c参与反应时，反应转移电子的物质的量为_。【解析】本题考查金属钠、非金属碳的转化以及氧化还原反应等。(1)金属单质与氧气反应得到淡黄色固体氧化物，可知金属a为单质钠，进而可知b为na2o、c为na2o2；na与al同时加入足量水中，充分反应后，发现溶液中既无沉淀生成又无残留金属剩余，经测定溶液中只含有一种溶质，则可知溶质一定为naalo2，利用原子守恒知投入na与al的物质的量之比为11。(2)利用c(非金属氧化物)是最主要的温室气体可知c是co2，进而可知a、b分别为c、co；利用反应：2mgco22mgoc可知，当有1 mol co2参与反应时，有4 mol e发生转移。【答案】(1)na2o2nao2na2o21:1(2)co22coo22co24 mol22(11分)二氧化锰(mno2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取cl2并探究其化学性质的装置图。(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)a中m管的作用是_。(3)若要得到纯净的气体，则b中应盛装的试剂是_。(4)e中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_。(5)g中试剂的化学式是_，该装置的作用是_。(6)实验中发现：浓盐酸与mno2混合加热生成氯气，稀盐酸与mno2混合加热不生成氯气。针对此现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”这一问题进行了讨论，并设计了以下实验方案：a将稀盐酸滴入mno2中，然后通入hcl气体，加热b将稀盐酸滴入mno2中，然后加入nacl固体，加热c将稀盐酸滴入mno2中，然后加入浓硫酸，加热d将mno2与nacl的浓溶液混合，加热e将浓硫酸与nacl固体、mno2固体共热实验现象：a、c、e都有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_。【解析】(1)由装置可知盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，烧瓶中发生反应mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o。(2)装置a中m