高中化学 专题01 化学反应与能量单元双基双测（A卷）（含解析）新人教版选修4.doc

化学反应与能量（测试时间：90分钟 满分：100分）班级 姓名 学号 分数 第卷（选择题，48分） 每题只有一个正确答案，每题3分，共48分1【西湖高级中学2014-2015学年10月月考】下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（ ）a任何化学反应都有反应热b有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量c新化学键的形成不一定放出能量d有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成【答案】a考点：考查化学反应与能量的关系2.【江西师大附中2014-2015学年第一学期第一次月考】人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境，你认为下列行为中有悖人类与自然和谐发展的是（ ） a研究页岩气开采、可燃冰开采技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 b开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 c在农村推广使用沼气 d减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生【答案】a【解析】试题解析：页岩气开采、可燃冰开采新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故a错误；研究开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减少二氧化硫等有毒气体的排放，有利于节能减排，保护环境，故b正确； 在农村推广使用沼气，沼气是由植物秸秆等发酵制得的，属于可再生资源，故c正确；减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的内容，故d正确。考点：新能源的开发 3【上高二中2014-2015学年第一学期第一次月考】下列说法中不正确的是（ ）ax+ym+n为放热反应，可推知x和y的总能量一定高于m和n的总能量b1mol so2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和c由c(石墨)c(金刚石)；h= +1.9 kjmol1可知，金刚石比石墨能量低d等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多【答案】c考点：本题考查反应热和焓变的定义、大小比较和计算。4【安丘市实验中学2014-2015学年度上学期期中b】已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol，则关于方程式2h2o(l)=2h2(g)o2(g)的h的说法中正确的是()a方程式中的化学计量数表示分子数 b该反应h大于零c该反应h571.6 kj/mol d该反应可表示36 g水分解时的热效应【答案】b【解析】试题分析：a、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，错误；b、互为可逆的两个反应的废液是相反数的关系，所以水分解的反应热是大于0的，正确；c、该反应h+571.6 kj/mol，错误；d、该反应可表示36 g水分解为氢气和氧气时的热效应，错误，答案选b。考点：考查对热化学方程式的理解5.【九江外国语学校2014-2015学年第一学期第一次月考】“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298k时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kj，则此反应的热化学方程式为下列的（ ） a2h2(g)+o2(g) = 2h2o(l) h=285.8kjmol1 b2h2(g)+o2(g) = 2h2o(l)h=+285.8kjmol1 ch2(g)+ 1/2 o2(g) = h2o(l)h=285.8kjmol1dh2(g)+ 1/2 o2(g) = h2o(g)h=285.8kjmol1【答案】c【解析】试题分析：2g氢气的物质的量是1mol，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量是285.8kj，所以热化学方程式为h2(g)+ 1/2 o2(g) = h2o(l)h=285.8kjmol1，答案选c。考点：考查热化学方程式的书写6【吉林省汪清县第六中学2014-2015学年上学期期中】下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）【答案】a 考点：吸热反应的判断。 7【娄底市2014-2015学年上学期期中】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量a b c d【答案】d【解析】试题分析：中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气因为不符合条件，其余都符合，选d。考点：考查新能源的特点。8.【哈尔滨市第三十二中学2014-2015学年上学期期中】下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物abc d【答案】a【解析】试题解析：从能量的角度分析吸热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量，故a正确。考点：焓变与反应吸热、放热的关系能量反应物的总能量生成物的总能量反应历程9【开滦二中20142015学年10月月考】下列变化中，属于放热反应的是（ ）ah2o(g)=h2o(l) h= -44kj/molb2hi(g)=h2(g)+i2(g) h=+149kj/molc能量变化如右图所示的化学反应d形成化学键时放出能量的化学反应【答案】c考点：考查放热反应的概念、特征。10.【保定市高阳中学2014-2015学年上学期期中】已知反应： 2c(s)o2(g) 2co(g) h221kjmol1, h+(aq)oh(aq) h2o(l) h57.3kjmol1,下列结论错误的是( )a碳的燃烧热大于110.5kjmol1 b 的反应热为 221kjmol1c稀醋酸和稀naoh溶液反应生成1molh2o，放出57.3 kj的热量d稀h2so4 和稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kjmol1【答案】c【解析】试题解析：co燃烧继续放热，则碳的燃烧热大于110.5kjmol1，故a正确；反应的反应热为-221kj/mol，故b错误； 醋酸是弱电解质，电离时要吸热，故放出的热量应该小于57.3kj，故c错误；中和热是1mol一元强酸和一元强碱完全中和放出57.3kj/mol，故d错误。 考点：关燃烧热、中和热11.【肇庆市第四中学2014-2015年度第一学期第一次月考】在下列各说法中，正确的是（ ）ah0表示放热反应，h0表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数c1 mol h2so4与1 mol ba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1 mol h2与0.5 mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热【答案】b考点：考查燃烧热、中和热以及反应热的有关判断12.【东莞市第七高级中学20142015学年度第一学期第一次月考】热化学方程式c(s)h2o(g) co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示（）a碳和水反应吸收131.3kj能量 b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量 c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kj d1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj【答案】c【解析】试题解析：由热化学方程式的意义可知，该热化学方程式的意义是1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kj。考点： 热化学方程式13【甘肃省庆阳一中2014-2015学年度期中】下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）a碳和一氧化碳 b淀粉和纤维素 c1 mol碳和3 mol碳 d3 mol c2h2和1 mol c6h6 【答案】c【解析】试题解析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量物质不同，燃烧热不相等，故a错误；淀粉和纤维素物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故b错误；燃烧热是物质的性质，与可燃物的用量多少无关，可燃物相同，燃烧热相等，故c正确；乙炔和苯物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故d错误。 考点：燃烧热14【福建四地六校2014-2015年上学期第一次月考】碘与氢气反应的热化学方程式是 i2(g)+h2(g) 2hi(g)h=9.48 kjmol-1 i2(s)+h2(g) 2hi(g)h=+26.48 kjmol-1 下列说法正确的是() a从上述两反应可知1mol的i2(g)能量比1mol的i2(s)能量高 bi2(s) i2(g)hbc1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)与1 mol o2(g)所具有的能量之和d16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kj的热量【答案】d【解析】试题解析：从所给热化学方程式分析，h0，故反应放热，a正确；对比可知b中硫为气态，由s(s)s(g)要消耗气化热，故s(g)燃烧放出的热量多，故ab，b正确；因为s的燃烧是放热的反应，反应物的总能量高于生成物总能量，故1 mol s(g)所具有的能量低于1 mol s(s)与l mol o2(g)所具有能量之和，c正确；16 g固体硫在空气中充分燃烧放出的热量为148.6 kj，d错误。 考点： 热化学反应方程式16【衡阳市八中2014年第一学期六科联赛】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ba(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是h283.0 kj/mol，则2co(g)o2(g)2co2(g)反应的h(2283.0)kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】b考点：考查反应热、燃烧热。第卷（非选择题，52分）17（10分）【安丘市实验中学2014-2015学年度上学期期中b】煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：途径：c(s)o2(g)=co2(g)ha kjmol1途径：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)hb kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g)hc kjmol1 2h2(g)o2(g)=2h2o(g)hd kjmol1试回答下列问题：（1）燃烧等质量的煤，途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）b的数学关系式是_(用a、c、d表示)。（3）由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，在反应时，反应物需要_ (填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。（4）简述煤通过途径作为燃料的意义_。【答案】（1）等于 （2）b=a+(c+d)/2； （3）小于；吸收；（4）固体煤经处理后变为气体燃料，可以减少二氧化硫的排放量，同时提高燃料的燃烧效率.考点：考查盖斯定律的应用，煤的气化的作用18（12分）【玉溪市第一中学2014-2015学年上学期期中】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 moll-1盐酸、0.55 moll-1naoh溶液,实验尚缺少的玻璃用品是、。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2h50ml0.55 moll-1naoh溶液50 ml0.5 moll-1hcl溶液20 23.3 50ml0.55 moll-1naoh溶液50 ml0.5 moll-1hcl溶液20 23.5 (已知:q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kj-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。)根据实验结果写出naoh溶液与hcl溶液反应的热化学方程式: 。（4）若用koh代替naoh,对测定结果(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替hcl做实验,对测定结果(填“有”或“无”)影响。【答案】(12分) （1）量筒（1分）温度计（1分）（2）否（2分）金属易导热,热量散失多,导致误差偏大（2分）（3）naoh(aq)+hcl(aq) nacl(aq)+h2o(l)h=-56.8 kjmol-1（2分）（4）无（2分）有（2分）【解析】 试题分析：本题考查中和热的测定。在实验中需要测量溶液的体积，所以需要量筒，同时还需要测量温度，所以需要温度计；在实验过程中要尽可能的减少热量损耗，而金属铜是热的良导体，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；根据实验数据知两次实验中的温度差的平均值为：，所以反应中放出的热量q4.18kj-1kg-10.1kg3.41.4212kj。因为反应中生成的水的物质的量为0.025mol，所以hkjmol1，因此反应的热化学方程式为naoh（aq）hcl（aq）nacl（aq）h2o（l）h56.8kjmol1；koh属于强碱，对属于结果无影响，但醋酸属于弱酸，溶于水会吸热，因此测定结果有影响 考点： 中和热的测定 19（8分）【辽宁师范大学附属中学2014-2015学年10月月考】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知h2o(l)h2o(g)；h=+44kj/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kj。（3） 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。【答案】（1）n2h4（l）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g） h=-641.63kj/mol （3分） （2）408.815kj（3分） （3）产物不会造成环境污染 （2分）考点：热化学方程式的书写、盖斯定律的应用20（8分）【杨家坪中学高2016级高二（上）第一次月考】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kpa下，1g ch3oh（l）燃烧生成co2和液态水时放热qkj。 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （2