高中化学 4.2.3《硝酸的性质》练习 苏教版必修1.doc

4.2.3硝酸的性质1对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是()a可以与水以任意比互溶b不易挥发c有刺激性气味d质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸【解析】硝酸是一种易挥发的液体。【答案】b2下列盛放试剂的方法，错误的是() a把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处b把硝酸银溶液放在棕色试剂瓶中c把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的试剂瓶中d把氢氟酸放在玻璃瓶中【解析】凡是见光易分解的物质都应放置在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处，如硝酸、硝酸银溶液、氯水；氢氧化钠溶液必须放在带橡胶塞的试剂瓶中；氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能放在玻璃瓶中。【答案】d3长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是()a在光亮处放置 b通入适量的空气c加入足量水 d加入漂白粉【解析】浓硝酸长期放置，hno3会分解。4hno3=4no2o22h2o，产生的no2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4no2o22h2o=4hno3，可消除黄色。【答案】b4如图所示装置可用于()a加热nahco3制co2bcu和稀hno3反应制nocnh4cl与浓ca(oh)2溶液反应制nh3dcu和浓hno3反应制no2【答案】b5(双选)单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：反应生成相应的硝酸盐；反应生成最高价含氧酸；常温下单质发生钝化；不发生反应。符合上述要求的单质组是()acu、c、zn、au bag、p、al、ptcfe、c、pt、hg dcu、s、fe、au【解析】a、c项中第三种物质不符合。【答案】bd6在fe、cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则()aa可能等于b ba一定等于bca可能大于b da一定大于b【解析】在含有no的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减小。【答案】d知识点2硝酸的强氧化性7一定量的cu和1 moll1的稀硝酸反应，如果no的浓度下降0.2 moll1，则溶液中c(h)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()a0.2 moll1 b0.4 moll1c0.6 moll1 d0.8 moll1【解析】由cu与稀hno3反应的离子方程式3cu8h2no=3cu22no4h2o可知，当no浓度下降0.2 moll1时，c(h)下降0.8 moll1。【答案】d8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是()ano2 bnocn2o dn2【解析】设金属的化合价为n，硝酸的还原产物中氮的化合价为x，则由得失电子守恒得：2(n0)1(5x)，即x52n。讨论：当n1时，x3，硝酸的还原产物为n2o3；当n2时，x1，硝酸的还原产物为n2o；当n3时，x1，不合理，舍去。由于金属离子一般不出现4及以上的价态，故不再讨论。故正确答案为c。【答案】c9将铜粉放入稀h2so4中，加热无明显现象产生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是()akcl bna2co3ckno3 dfeso4【答案】c10含m g hno3的稀溶液恰好使5.6 g铁粉完全溶解，若有m g hno3被还原成no(无其他还原产物)，则m的值不可能是()a12.6 b16.8c18.9 d25.2【解析】fe与稀硝酸可发生如下反应：fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o(hno3过量时)；3fe8hno3(稀)=3fe(no3)22no4h2o(fe过量时)。5.6 g铁粉完全溶解，只发生反应时，需hno3的量最多，m(hno3)463 g/mol25.2 g；只发生反应时，需hno3的量最少，m(hno3)63 g/mol16.8 g。实际上，既可能只发生反应，也可能只发生反应，还可能反应同时发生。因此m的值满足：16.8m25.2。【答案】a知识点3氧化还原反应的配平11配平下列方程式：(1)_kmno4_hcl=_mncl2_cl2_kcl_h2o(2)_cl2_koh=_kcl_kclo3_h2o【答案】(1)2162528(2)36513巩固提升1取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()a白、红、白 b红、黑、红c红、红、白 d白、黑、白【解析】浓hno3和氯水具有强氧化性，能漂白试纸，而浓硫酸具有脱水性，能使试纸脱水变黑。【答案】d2木炭屑与浓hno3共热，产生的气体等分为和两份，将第份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是()a不变浑浊，变乳白色b变乳白色，不变浑浊c变乳白色，变乳白色d不变浑浊，变浅黄色【解析】c与浓hno3反应产生的气体为no2和co2的混合气体，先通入蒸馏水时，由于发生反应3no2h2o=2hno3no，再导入澄清石灰水时，no不与石灰水反应，co2与ca(oh)2反应产生caco3沉淀，故变浑浊；气体直接导入澄清石灰水，因发生反应3no2h2o=2hno3no而使溶液显酸性，无法形成caco3沉淀，故不变浑浊。【答案】b314 g铜金合金与足量的某浓度hno3反应，将产生的气体与1.12 l(标准状况)o2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为()a9.6 g b6.4 gc3.2 g d1.6 g【解析】由题意可知，相当于1.12 l o2氧化了铜，由2cuo22cuo。可得：n(cu)2n(o2)0.1 mol。【答案】b4在4 mol/l的硫酸和2 mol/l的硝酸混合溶液10 ml中，加入0.96 g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为()a89.6 ml b112 mlc168 ml d224 ml【解析】混合溶液中n(h2so4)4 mol/l0.01 l0.04 mol，n(hno3)2 mol/l0.01 l0.02 mol，所以n(h)0.04 mol20.02 mol0.1 mol，n(no)0.02 mol，而n(cu)0.015 mol。根据cu和稀硝酸反应的离子方程式3cu2no8h=3cu22no4h2o,0.96 g cu即0.015 mol cu完全反应需n(h)0.04 mol，n(no)0.01 mol，而此时溶液中有0.1 mol h(足量)，0.02 mol no(足量)，因此用cu的物质的量进行计算。3cu2no3 mol 222.4 l0015 mol v(no)所以v(no)0.224 l224 ml。【答案】d5已知ag可溶解于稀hno3，反应为：aghno3(稀)agno3noh2o(未配平)，则反应中ag与hno3物质的量之比为()a3：4 b1：2c2：3 d3：2【解析】配平的方程式为：3ag4hno3(稀)=3agno3no2h2o。a正确。【答案】a6下列有关cu与稀hno3反应的说法中错误的是()acu与稀hno3反应产生红棕色气体no2bcu与稀hno3反应产生无色气体noc得到蓝色溶液d该反应中hno3既表现出氧化性又表现出酸性【解析】hno3(稀)与金属反应生成no。【答案】a7将相同质量的铜分别和过量的浓hno3、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()a反应速率：两者相同b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少【解析】比较反应cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o和3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o可知，当cu质量相同、hno3过量时，两个反应中，转移的电子数目相同，消耗的hno3前者多，生成气体的颜色前者深，浓hno3的氧化性比稀hno3强，浓hno3与铜反应的速率比稀hno3快得多。【答案】b8可以不用棕色瓶保存的试剂是()a氨水b氯水c浓硝酸 d次氯酸【答案】a9各物质之间的转化关系如下图所示，以a、b、c、d、e、f六种物质可能有两组不同的答案(a为单质)第一组：a_，b_，c_，d_，e_，f_；第二组：a_，b_，c_，d_，e_，f_。要使答案有唯一性，应对a提出的限制条件是_或_。【答案】第一组：n2；nh3；no；no2；hno3；fe(no3)2；第二组：s；h2s；so2；so3；h2so4；fe2(so4)3；气体或固体10用如图所示简易装置可以进行气体的发生和收集：(1)实验前应检验装置的气密性，其方法是_。(2)拔开试管a的橡皮塞，加入10 ml 6 mol/l的稀硝酸和1 g铜片，立刻将带有导管的橡皮塞塞进试管中，反应开始时速率较慢，而后逐渐加快。请写出试管a中发生的反应的所有化学方程式：_。(3)从反应开始到反应结束，在试管a中可观察到的现象是_。(4)在反应开始时，可观察到导管b中的水面沿着导管慢慢上升到一定程度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。请说明开始时导管中水面上升的原因：_。(5)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指，此时看到的现象是_。【答案】(1)将b管管口浸入水槽中，用双手紧握试管a的外壁，若导管口产生