高中化学 第二章 第3节 化学平衡常数练习 新人教版选修4.doc

第二章 第3节 化学平衡常数基础训练1对于可逆反应：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()akbkck dk解析：固体和纯液体不写入化学平衡常数表达式。答案：d2(2014高考上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是()ak值不变，平衡可能移动bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值可能不变d平衡移动，k值一定变化解析：a项，温度不变平衡也可能发生移动，则k值不变，平衡可能移动，a正确；b项，k值变化，说明反应的温度一定发生了变化，由于任何反应均伴随能量变化，因此平衡一定移动，b正确；c项，平衡移动，温度可能不变，因此k值可能不变，c正确；d项，平衡移动，温度可能不变，因此k值不一定变化，d不正确。答案：d3(2014潮州市高二第一学期期末考)对于密闭容器中进行的反应co(g)h2o(g)co2 (g) h2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大co的浓度，下列说法不正确的是()a正反应速率增大b逆反应速率先减小c达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大d化学平衡常数不变解析：对于密闭容器中进行的反应co(g)h2o(g)co2 (g) h2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大co的浓度，则正、逆反应速率增大，所以a、c项正确，b项不正确；又由于化学平衡常数只与温度有关，故化学平衡常数不变，d正确；故选b。答案：b4(2014广东执信中学高二期中考)(双选)在水溶液中，重铬酸钾k2cr2o7存在以下平衡：cr2o(橙红色)h2o2cro(黄色)2h，下列说法正确的是()a向该溶液中加入过量浓naoh溶液后，溶液呈橙红色b该反应不是氧化还原反应c向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大d该反应的平衡常数表达式是k解析：a.向该溶液中加入过量浓naoh溶液，平衡向右移动，重铬酸根的浓度减小，铬酸根浓度增大，溶液呈黄色，错误；b.该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，正确；c.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，减弱氢离子浓度的增大而不能抵消，氢离子浓度比原溶液大，正确；d.该反应为水溶液中进行的反应，溶剂水不写入平衡常数表达式，错误。答案：bc5某温度下，反应2a(g)b(g)2c(g)的平衡常数k150，在同一温度下，反应2c(g)2a(g)b(g)的平衡常数k2为()a2 500 b50 c0.02 d0.002解析：k2。答案：c6(2015广州市越秀区高三摸底考试改编)已知某温度下反应2ch3oh (g)ch3och3 (g) h2o(g)平衡常数k400。此温度下向恒容密闭容器中充入ch3oh，10 min后反应达到平衡，c平衡(ch3oh)0.04 moll1，计算10 min内ch3oh的平均反应速率v(ch3oh)_(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。解析：设达到平衡时ch3och3的浓度为x moll1 2ch3oh (g)ch3och3 (g) h2o(g)c开始(moll1) 0.042x 00c平衡(moll1) 0.04 xxk400 解得x0.8则v(ch3oh)20.8/100.16 moll1min1答案：20.16 moll1min1能力提升7在密闭容器中，反应x2(g)y2(g)2xy(g)h0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是() a可能是减小了反应物的浓度，反应物x2的转化率一定减小b可能是加入了催化剂，反应物x2的百分含量将增大c可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变d可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小解析：根据图象可知，乙达到平衡所用的时间比甲短，因此乙的反应速率比甲快，因此不可能减小了反应物的浓度，a错；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，xy的百分含量不变，故b也不正确；该反应是一个体积不变的反应，故缩小容器的体积，平衡不移动，xy%不变，c错；升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，d正确。答案：d8(2015陕西岐山县高二第一学期期中质检)下列叙述中，不正确的是()a. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数b. 催化剂不能改变平衡常数的大小c. 平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡d. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化解析：改变压强、浓度，化学平衡不能发生移动，但平衡常数不发生变化，d错；对某特定反应，平衡常数仅与温度有关，a正确；催化剂不能使化学平衡发生移动，故平衡常数不变，b正确；c显然正确；故答案为d。答案：d9(2014高考山东卷节选)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no2(g)nacl(s)nano3(s)clno(g)k1h0 ：2no(g)cl2(g)2clno(g)k2h”“1；因为温度不变，所以平衡常数不变；反应()h0，为放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，k2减小。答案：(1)k/k2(2)2.510275%不变升高温度10(2014宜宾市模拟)300 时，将2 mol a和2 mol b两种气体混合于2 l密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)2c(g)2d(g)hq，2 min末达到平衡，生成0.8 mol d。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为k_。已知k300 ”或“0。(2)生成0.8 mol d，则反应掉0.4 mol b，剩余1.6 mol b，平衡时c(b)1.6 mol/2 l0.8 moll1。v(d)0.2 moll1mi