高中化学 4.2.3硝酸的性质优化作业 苏教版必修1.doc

第三课时硝酸的性质1.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是()a.测定密度b放入硝酸中c.放入盐酸中d.观察外观解析:铜锌合金和金都是金黄色。答案:d2.下列关于浓硝酸的叙述,正确的是()a.具有挥发性,因而浓硝酸略带有黄色b.具有不稳定性,实验室里应保存在棕色瓶中c.具有氧化性,常温下可以跟铜缓慢反应d.具有酸性,实验室可以用它来制氢气解析:浓硝酸见光或受热会分解,具有不稳定性,应保存在棕色瓶中。答案:b3.0.3 mol cu与足量的稀硝酸完全反应时,被还原的hno3的物质的量是()a.0.3 molb.0.6 molc.0.4 mold.0.2 mol解析:由化学方程式:3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o可知,cu与被还原的hno3的物质的量之比为32。答案:d4.常温下能用铝制容器盛放的是()a.浓盐酸b.浓硝酸c.稀硝酸d.稀硫酸解析:浓硝酸能使铝的表面氧化,生成致密的al2o3薄膜,从而阻止铝和硝酸的继续反应。答案:b5.往浅绿色的fe(no3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应是()a.颜色变浅b.逐渐加深c.没有改变d.变黄色解析:fe(no3)2溶液中主要含有fe2+、no3-,加入稀盐酸时,加入了氢离子,提供了酸性环境。氢离子和硝酸根构成了稀硝酸,具有强氧化性,把fe2+氧化为fe3+。答案:d6.关于硝酸的说法正确的是()a.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子b.浓硝酸与浓盐酸按31的体积比混合所得的混合物叫王水c.硝酸电离出的h+,能被zn、fe等金属还原成h2d.常温下,向浓硝酸中投入铁片,会产生大量的红棕色气体解析:b项,王水指的是浓硝酸和浓盐酸按溶液体积之比为13混合所得的混合物。c项,硝酸与金属反应时,被还原的一般是指+5价氮,得到的还原产物是no2、no、n2o或n2等。d项,常温下,浓硝酸可使fe和al等金属发生钝化现象,故b、c、d项均是错误的说法。答案:a7.0.1 mol铜与40 ml 10 moll-1 hno3充分反应后,溶液中含a mol h+,由此可知()a.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 lb.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 lc.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a) mold.反应后溶液中所含no3-的物质的量为0.2 mol解析:本题主要考查hno3与金属反应时所起的作用和灵活利用化学方程式进行计算的能力。溶液中含有h+,则hno3过量。在反应过程中变稀,实际上发生了两个反应:cu+4hno3(浓)cu(no3)2+2no2+2h2o,3cu+8hno3(稀) 3cu(no3)2 +2no+4h2o。反应消耗的hno3包括起酸作用和起氧化剂作用两部分,前者反应后以cu(no3)2形式存在,后者被还原后生成no2、no气体,从两反应方程式看出:cu+2hno3(酸)cu(no3)2,hno3(氧化剂)no2(或no),作酸用的硝酸为0.2 mol,生成的气体为no、no2的混合气体,溶液中有a mol的hno3过量,则被还原的hno3为(0.4-a-0.2) mol,生成的气体的物质的量为(0.4-a-0.2) mol,溶液中的no3-由过量的hno3和cu(no3)2中no3-组成,其物质的量为(a+0.2) mol。答案:c8.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是()a.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性b.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸c.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性d.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性解析:浓硝酸显黄色是因为分解产生的no2溶解其中,b选项正确;浓硝酸不具有脱水性,d错误。答案:d9.某课外活动小组设计了以下实验方案验证ag与浓硝酸反应的过程中可能产生no。其实验流程如下:(1)测定硝酸的物质的量。反应结束后,从下图所示装置b中所得100 ml 溶液中取出25.00 ml溶液,用0.1 moll-1的naoh溶液进行中和,用去naoh溶液的体积为20.00 ml。在容器b中生成的硝酸的物质的量为mol。(2)测定no的体积。从上图所示的装置中,你认为应选用装置进行ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成no体积的装置,其合理的连接顺序是(填各导管口编号)。在测定no的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置(填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析。若实验测得no的体积为112.0 ml(已折算成标准状况),则ag与浓硝酸反应的过程中(填“有”或“没有”)no产生,作此判断的依据是。解析:(1)c(hno3)=0.1moll-120.00ml25.00ml=0.08 moll-1,n(hno3)=0.08 moll-10.100 l=810-3 mol。(2)由于no与空气中的氧气反应,因此制备时要排除装置中的空气。no难溶于水,易与空气反应,故通过排水法测定体积。量取气体读数时,量气装置中液面要持平,否则会导致气体的压强低于或高于外界压强,从而造成误差。(3)3no2+h2o2hno3+no,若ag与硝酸反应只生成no2,则b中硝酸的物质的量与收集的no的物质的量之比为21,若小于21,则ag与浓硝酸反应放出的气体中含有no。n(no)=0.112l22.4lmol-1=0.005 mol,n(hno3)n(no)