高中化学 3.1.2 石油的炼制 乙烯课时训练 苏教版必修2.doc

石油的炼制乙烯1.制取一氯乙烷最好采用的方法是()a.乙烷和氯气反应b.乙烯和氯气反应c.乙烯和氯化氢反应d.乙烷和氯化氢反应解析:本题考查了烷烃的取代反应和烯烃的加成反应的区别。乙烷和cl2发生取代反应生成一系列取代产物,是混合物,a项不可行;乙烯和cl2发生加成反应:ch2ch2+cl2,得到的是1,2-二氯乙烷,与题意不符;乙烯和hcl发生加成反应:ch2ch2+hcl(一氯乙烷),符合题意;乙烷和hcl不发生反应。答案:c2.设na代表阿伏加德罗常数的值。已知c2h4和c3h6的混合物的质量为a g,则该混合物()a.所含共用电子对的数目为(+1)nab.所含碳氢键数目为c.燃烧时消耗的o2一定是 ld.所含原子总数为解析:1 mol c2h4分子中含有共用电子对的数目为6 mol,碳氢键数目为4 mol,1 mol c3h6分子中含有共用电子对的数目为9 mol,碳氢键的数目为6 mol,则a错误(应该为)、b正确;c项没有指明在标准状况下;d项所含原子总数为,因此选b。答案:b3.下列反应中,属于加成反应的是()a.乙烯通入酸性kmno4溶液b.乙烷与溴蒸气反应c.乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇d.乙炔燃烧生成二氧化碳和水解析:乙烯与酸性kmno4溶液发生的反应是氧化反应;乙烷与溴蒸气发生的反应是取代反应;乙烯与水发生的反应是加成反应:ch2ch2+h2och3ch2oh;乙炔燃烧属于氧化反应。答案:c4.将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里,盛溴水的容器的总质量增加28 g,则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为()a.12b.21c.32d.23解析:盛溴水的容器的总质量增加28 g,说明乙烯的质量为28 g,即乙烯为1 mol,所以甲烷的质量为32 g,即甲烷为2 mol。答案:b5.下列说法正确的是()a.乙烯与氢气能发生加成反应,可通入h2以除去乙烷中混有的乙烯b.将乙烯通入少量溴水中,可得到无色透明的溶液c.用酸性高锰酸钾溶液可检验甲烷中是否混有乙烯d.用溴的四氯化碳溶液可以除去甲烷中混有的乙烯解析:在催化剂等作用下,乙烯能与h2发生加成反应,但转化率不能达到100%,而且通入的h2也不可能正好反应。乙烯能与溴水发生加成反应,但生成的二溴乙烷难溶于水,液体会出现分层现象。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以利用酸性高锰酸钾溶液可检验甲烷中是否混有乙烯。四氯化碳既可以溶解乙烯又可以溶解甲烷,故不能用溴的四氯化碳溶液来除去甲烷中混有的乙烯。答案:c6.两种气态烃的混合物共0.1 mol,完全燃烧后得3.36 l(标准状况)co2和3.6 g h2o,下列关于该混合物的说法正确的是()a.一定有乙烯b.一定没有甲烷c.一定没有乙烯d.可能是甲烷和乙烯的混合物解析:本题主要考查利用混合物的平均分子组成来确定混合物的成分。n(co2)=0.15 mol,n(h2o)=0.2 mol,所以混合物的平均分子组成为c1.5h4,故混合气体中一定有ch4,因为混合物分子中平均氢原子数为4,另一种气体可能是含4个氢原子的乙烯。答案:d7.120 ,101 kpa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温度,气体体积不变的是()a.c2h6b.c2h4c.c3h8d.c6h6解析:设烃的分子式为cxhy。该烃燃烧的化学方程式为cxhy+(x+)o2xco2+h2o。120 、101 kpa时h2o为气态,由反应前后的气体体积不变可得:1+x+=x+,解得y=4,则符合题意的为b项。答案:b8.在标准状况下,2.2 g由ch4和c2h4组成的混合气体所占的体积为2.24 l,则该混合气体中ch4和c2h4的质量比是()a.11b.47c.74d.12解析:2.24 l混合气体为0.1 mol,则混合气体的相对分子质量=22,利用十字交叉法可求出二者的物质的量之比为11,再乘以各自的相对分子质量,便可得出二者的质量比为47。答案:b9.据调查,劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质,其中一种有机物分子的球棍模型如右图,图中“棍”代表单键或双键或叁键,不同大小的球代表不同元素的原子,且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述中不正确的是()a.有机物的化学式为c2hcl3b.分子中所有原子在同一个平面内c.该有机物难溶于水d.可由乙烯和氯化氢加成得到解析:有机物大部分含碳、氢,故另一种元素为第三周期元素,可确定该物质的化学式为c2hcl3,分子结构中有一个碳碳双键,根据乙烯的结构联想,该分子也为平面结构,由ch4与cl2取代反应的产物难溶于水,得知该有机物也难溶于水,故a、b、c项正确;乙烯和氯化氢加成后的产物为氯乙烷ch3ch2cl,故d项错误。答案:d10.石油被称为“国民经济的血液”,它既是重要的战略资源和能源,也是十分重要的化工原料。(1)乙烯是石油裂解的主要产物之一,将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是;发生反应的类型为。(2)乙烯通入酸性kmno4溶液中观察到的现象是,乙烯发生了反应。(3)请将石油产品汽油、柴油、煤油、重油、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列。解析:本题考查的是石油和乙烯的基础知识,属于识记性内容。乙烯可与溴发生加成反应,使之褪色,可被酸性kmno4溶液氧化,使其褪色。石油产品中碳原子数越多,沸点越高,其沸点由高到低的顺序为重油柴油煤油汽油液化石油气。答案:(1)溴的红棕色褪去加成反应(2)溶液紫红色褪去氧化(3)液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油11.为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(ch3ch2ohch2ch2+h2o),将生成的气体直接通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此提出必须先除去杂质,再与溴水反应。请你回答下列问题:(1)甲同学设计的实验(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,其理由是。a.使溴水褪色的反应,未必是加成反应b.使溴水褪色的反应,就是加成反应c.使溴水褪色的物质,未必是乙烯d.使溴水褪色的物质,就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是,它与溴水反应的化学方程式是,在验证过程中必须全部除去。为此,乙同学设计了如图所示的实验装置:请回答:、装置中可盛放的试剂是(填序号):、。a.品红溶液b.naoh溶液c.溴水d.酸性高锰酸钾溶液能说明杂质气体存在的现象是。能说明乙烯与br2发生加成反应的现象是。(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可用ph试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是。解析:在实验室制备乙烯过程中,由于浓硫酸具有强氧化性,可以将一部分乙醇氧化,本身被还原成so2,so2具有较强的还原性,可以将溴水还原。所以,要想证明乙烯能与溴水反应,必须除去so2。证明so2存在应在中加入品红溶液,由于乙烯可与酸性kmno4溶液反应,因此,除so2只能在中加入naoh溶液。为证明so2被彻底除去,应在装置后必须加一个盛有品红溶液的试剂瓶,也就是说,中盛放的是品红溶液,在确认完全除去so2后将气体通入盛有溴水的试管中,溴水褪色,则一定是乙烯与溴水反应的结果,但决不能认为,二者一定发生的是加成反应。根据两种反应的特点:加成反应只有一种产物,而取代反应除了