高中化学 第四章 第1节 原电池练习 新人教版选修4.doc

第四章 第1节 原电池1原电池概念利用_反应原理将_能转化为_能的装置。2原电池工作原理(以锌铜原电池为例)装置示意图现象锌片_，铜片上有_，电流表指针发生_电极zn电极cu电极电极名称_得失电子_电子_电子电子流向_盐桥中离子迁移_移向znso4溶液_移向cuso4溶液反应类型_电极反应式_总反应式_3.原电池形成的条件(1)两个活泼性不同的电极：相对活泼的金属作_，较不活泼的金属或能导电的非金属作_；(2)_溶液；(3)形成_回路；(4)能自发发生氧化还原反应。1氧化还原化学电2逐渐溶解红色物质沉积偏转负极正极失得流出流入clk氧化反应还原反应zn2e=zn2cu22e=cuzncu2=zn2cu3(1)负极正极(2)电解质(3)闭合理论上，能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池，实际设计时应注意以下几方面：(1)用_的物质作为负极，向外电路_电子；用_的物质作为正极，从外电路_电子。(2)将两极浸在_中，通过_形成内电路。(3)放电时负极上的电子通过_流向正极，再通过溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路，其中阳离子移向_极，阴离子移向_极。1还原性较强提供氧化性较强得到2电解质溶液阴阳离子的定向移动3导线正负基础训练1(2015北京市魏善庄中学高三上学期期中考)锌铜原电池产生电流时，阳离子()a移向zn极，阴离子移向cu极b移向cu极，阴离子移向zn极c和阴离子都移向zn极d和阴离子都移向cu极解析：a项，zn为负极，cu为正极，阳离子向cu极移动，阴离子向zn极移动，故a、c、d三项均错误，b项正确；故选b项。答案：b2在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()ahclnaoh=naclh2oh0b2ch3oh(l)3o2(g)2co2(g)4h2o(l)h0c4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4fe(oh)3(s)h0d2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h0解析：原电池的化学反应原理是氧化还原反应，有电子转移，而a是中和反应，为非氧化还原反应，故选a。答案：a3等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的cuso4溶液，下列各图为产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系，其中正确的是()解析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，发生的反应为fecu2=fe2cu，形成铜铁稀硫酸原电池，加快反应速率，反应用时少于b，a中少量锌粉和cuso4溶液反应置换出铜，所以生成的氢气也少于b，图象应为a，故答案选a。答案：a4某原电池的总反应离子方程式为：2fe3fe=3fe2，不能实现该反应的原电池为()a正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3溶液b正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2(so4)3溶液c正极为c，负极为fe，电解质溶液为fe2(so4)3溶液d正极为ag，负极为fe，电解质溶液为fe(no3)3溶液解析：根据2fe3fe=3fe2可以判断，铁作负极，比fe活泼性弱的cu、ag和c棒作正极，电解质溶液中含有fe3，b不符合。答案：b5(2014湖南桑植一中高三联考)在盛有稀h2so4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()a正极附近的so离子浓度逐渐增大b电子通过导线由铜片流向锌片c正极有o2逸出d铜片上有h2逸出解析：a.负极附近的so离子浓度逐渐增大，错误；b.电子通过导线由锌片流向铜片，错误；c.正极有h2逸出，错误；d.正确。答案：d6为了避免锌片与cu2直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图所示装置，按要求完成以下填空： (1)此装置工作时，可以观察到的现象是_，电池总反应式为_。(2)电池工作时，电子从_经过导线流向_，硫酸锌溶液中so向_移动，硫酸铜溶液中so向_移动。(3)此盐桥内为饱和kcl溶液，盐桥是通过_移动来导电的。在工作时，k移向_，cl移向_。(4)在电池中，电流从_经导线流向_，再经_、盐桥、_流回铜电极。(1)电流计指针发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有铜析出zncu2=zn2cu(2)锌电极铜电极锌电极盐桥(3)离子正极区(cuso4溶液)负极区(znso4溶液)(4)铜电极锌电极znso4溶液cuso4溶液能力提升7(双选)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是() a正极反应为zn2e=zn2b电池反应为zncu2=zn2cuc在外电路中，电子从负极流向正极d盐桥中的k移向znso4溶液解析：铜锌原电池中负极：zn2e=zn2，正极：cu22e=cu，总反应为zncu2=cuzn2，a错，b对；在外电路，电子从负极流向正极，在内电路盐桥中，k向正极即cuso4溶液中移动，cl向负极即znso4溶液中移动，故c对，d错。答案：bc8如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是() afe是阴极，c是阳极b负极反应式为：fe3e=fe3c盐桥中阴离子移向fecl3溶液d导线中的电流由石墨电极流向fe电极解析：由于fe2fecl3=3fecl2，所以fe为负极，c为正极。负极：fe2e=fe2，正极：2fe32e=2fe2。盐桥中的阴离子移向负极区域。答案：d9将fe片和石墨用导线相连，一组插入稀h2so4中，一组插入fecl3溶液中，分别形成了原电池。(1)这两个原电池中，正极分别是_。a石墨、石墨b石墨、fe片cfe片、fe片 dfe片、石墨(2)写出插入稀h2so4中形成原电池的正极反应式：_(用离子方程式表示)。(3)写出插入fecl3溶液中形成原电池的电池总反应式：_(用离子方程式表示)。(1)a(2)2h2e=h2(3)2fe3fe=3fe210某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 moll1稀h2so4中，乙同学将电极放入6 moll1的naoh溶液中，如图所示。 (1)写出甲池中发生的有关电极反应式：负极：_，正极：_。(2)乙池中负极为_，正极发生_反应，总反应离子方程式为_。(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到的结论是()a利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值d该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”，这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不