高中化学 第三章 水溶液的离子平衡章末过关检测卷 新人教版选修4.doc

第三章水溶液中的离子平衡章末过关检测卷(测试时间：50分钟评价分值：100分)一、单选题(本题包括14个小题，110题每题3分，1114题每题5分共50分，每小题只有一个选项符合题意)1(2015江苏洋河实验学校高二质检)下列物质的电离方程式正确的是()ah2co3=2hco bhclo=hclocnahco3nahco dba(oh)2=ba22oh解析：h2co3为二元弱酸应分步电离且应用“”，故a错；hclo为弱酸应部分电离，故b错；nahco3为强电解质应全部电离，nahco3=nahco；显然d正确。答案：d2(2015福建四地六校高三联考)下列有关物质分类或归类正确的一组是()酸性氧化物：so2、no、co2、sio2氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、硫酸钡、hclo均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物a和 b和c和 d和解析：能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，no不是酸性氧化物，错误；由不同种物质组成的是混合物，氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确；溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，明矾、小苏打、硫酸钡、hclo均为电解质，正确；漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，不是胶体，错误；由不同种元素形成的纯净物是化合物，液氯是单质，错误，故答案选b。答案：b3相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是() 解析：强酸中存在不电离平衡，而强酸中存在电离平衡开始时两酸中h浓度相等，加入锌反应后，h浓度减小，中强酸中电离平衡右移，继续补充h，所以生成h2的速率大于强酸，最终产生h2的体积也大于强酸。答案：c4某温度下，向一定体积0.1 mol/l醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(pohlg coh)与ph的变化关系如图所示，则 () am点所示溶液导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo)c(na)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，m点溶液的导电能力弱于q点，a错；n点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(na)c(ch3coo)，b错；由于m点的h浓度等于n点的oh浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，c正确；q点的pohph，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加naoh溶液体积略小于醋酸溶液的体积，d错。答案为c。答案：c5下列有关实验操作的说法错误的是()a中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响b在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差c滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面d称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平的右盘解析：滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，c错。答案：c6(2014广东执信中学高三第一学期期中考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()anacl noh bnacu2 cl s2ck sofe3no dk nh sioso解析：cu2与s2反应生成cus沉淀，故b不能大量共存；so与fe3发生氧化还原反应不能大量共存，故c不能大量共存；nh与sio发生双水解反应，故d不能大量共存；本题答案为a。答案：a7在0.1 mol/l ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是()a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1 mol/l hcl溶液，溶液中c(h)不变d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动解析：加入水时，溶液浓度变小，ch3cooh越易发生电离，平衡右移，加入少量naoh固体，oh中和h，使平衡右移，加入少量0.1 mol/l hcl溶液，溶液中c(h)增大，加入少量ch3coona固体，c(ch3coo)增大，平衡逆向移动，故只有b正确。答案：b825 时，0.1 mol/l稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是()a溶液的ph b醋酸的电离平衡常数c溶液的导电能力 d醋酸的电离程度解析：稀释0.1 moll1稀醋酸时，加入的水越多，c(h)越小，故溶液的ph增大，导电性减弱，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，而电离平衡常数是一个温度常数，只要温度不变，电离平衡常数就不变，综上所述，只有c正确。答案：c9常温下，0.1 moll1ch3coona溶液ph11，下列表述正确的是()ac(na)c(ch3coo)bc(ch3coo)c(ch3cooh)0.1 moll1c由水电离出来的c(oh)1.01011 moll1d往该溶液中加入0.05 moll1的ch3coona，ph值变大解析：根据电荷守恒定律，c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，a错；根据电荷物料守恒定律，b正确；0.1 moll1ch3coona溶液ph11，则c(h)1.01011 moll1，故c(oh)1.0103moll1，由水电离出来的c(oh)1.0103 moll1，c错；往该溶液中加入0.05 moll1的ch3coona，ph值变小，d错；故答案为b。答案：b10(2014高考广东卷)常温下，0.2 mol/l的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()aha为强酸b该混合液ph7c图中x表示ha，y表示oh，z表示hd该混合溶液中：c(a) c(y)c(na) 解析：对于图像题目，首先根据题目弄清图像的含义。该图像中不存在na的浓度，从图像上可看出各粒子的浓度的大小关系，然后再结合题目所给信息对溶液中的粒子浓度大致排序，与图像中的粒子对照，结合选项进行分析判断。尤其是单选题目，取向相同的2个答案肯定不是本题的答案，如本题中a与b选项，ha是强酸，则溶液的ph一定等于7，单选题目不可能存在2个答案，所以答案一定在c、d中。a项，0.2 mol/l一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1 mol/l的naa溶液，若ha为强酸，则溶液为中性，且c(a)0.1 mol/l，与图不符，所以ha为弱酸，a错误；b项，根据a的分析，可知该溶液的ph7，错误；c项，a水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(na)c(a)c(oh)c(ha)c(h)，所以x是oh，y是ha，z表示h，错误；d项，根据元素守恒，有c(a)c(ha)c(na)，正确，答案选d。答案：d11室温下，水的电离达到平衡：h2ohoh。下列叙述正确的是()a将水加热，平衡向正反应方向移动，kw不变b向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(h)增大c向水中加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，c(oh)降低d向水中加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动，c(oh)c(h) 解析：由于水的电离是吸热的，将水加热，平衡正向移动，c(h)、c(oh)都增大，kw增大，a错；向水中加入少量naoh固体，平衡逆向移动，c(oh)增大，c错；向水中加入少量ch3coona固体，ch3coo结合h生成ch3cooh，使平衡向正反应方向移动，c(oh)c(h)，d错。答案：b12(2014广东佛山市高二化学检测改编)下列说法正确的是()a对于平衡ca(oh)2 (s)ca2(aq)2oh(aq)，加入nh4cl溶液，可使ca(oh)2浓度减小b在agbr饱和溶液中加入agno3溶液，达到平衡时，溶液中ksp(agbr)降低c温度一定时，当溶液中c(ag)和c(cl)的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液d把固体agcl加入较浓的ki溶液中振荡，部分agcl转化为agi，其原因是agi比agcl稳定解析：a.对于平衡ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)，加入nh4cl溶液，nh与oh结合为nh3h2o，降低oh浓度，促使平衡向正反应方向移动，因此可使ca(oh)2减小，但ca(oh)是固体，浓度减小，说法不对。a错；b.溶度积常数只与温度有关系，因此在agbr饱和溶液中加入agno3溶液，达到平衡时，溶液中ksp(agbr)不变，b不正确；c.难溶性物质在溶液中达到溶解平衡时，溶液中离子的浓度幂之积是常数，即为溶度积常数。因此温度一定时，当溶液中c(ag)和c(cl)的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液，c正确；d.把固体agcl加入较浓的ki溶液中振荡，部分agcl转化为agi，这是由于碘化银的溶解度小于氯化银的溶解度，沉淀容易向生成更难溶的方向转化，而不是因为是agi比agcl稳定，d不正确，答案选c。答案：c13(2014高考安徽卷改编)室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是()ana2s溶液：c(na)c(hs)c(oh)c(h2s)bna2c2o4溶液中：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)c(c2o)cna2co3溶液：c(na)c(h)2c(co)c(oh)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na)2c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(cl) 解析：a项，硫化钠溶于水，硫离子水解，溶液显碱性，且主要是以硫离子的第一步水解为主。又因为水还电离出氢氧根离子，因此氢氧根的浓度大于硫氢根离子，即c(na)c(oh)c(hs)c(h2s)，a错误；b项，根据质子守恒可知，b错误；c项，根据电荷守恒可知，应该是c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)，即阴离子还缺少碳酸氢根，c错误。d项，根据物料守恒可知：c(na)2c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(cl)，d正确，答案选d。答案：d14(2015江苏扬州中学高二改编)下列叙述中不正确的是()a锅炉中沉积的caso4可用na2co3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除b向沸水中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体的原理是加热促进了fe3水解c向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动d反应2a(g)b(g)=3c(s)d(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的h0解析：a项，锅炉中沉积的caso4用na2co3溶液浸泡caso4会转化成caco3，再将不溶物用稀盐酸溶解去除，故a正确；b明显正确；c项，向纯水中加入盐酸，水的离子积不变，故c错误；d项，反应2a(g)b(g)=3c(s)d(g)是熵减的反应，在一定条件下能自发进行，说明该反应的h0，故d正确；故答案选c。答案：c二、非选择题(本大题包括4个小题，共50分)15(2014广州市培正中学高二期中考试)(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用ph计测定25 时不同浓度的醋酸的ph，其结果如下：探究浓度对醋酸电离程度的影响醋酸浓度/moll10.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0ph3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)写出醋酸的电离方程式：_。(2)醋酸溶液中存在的微粒有_。(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度(选填“增大”“减小”或“不变”)_。解析：(1)醋酸的电离方程式ch3coohch3cooh；(2)醋酸为弱电解质，故醋酸溶液中存在的微粒有h2o、ch3cooh、ch3coo 、h 、oh；(3)根据表中数据，当醋酸浓度为0.001 mol/l 时，醋酸是强电解质的话，ph3，但ph3.88，可以得出醋酸是弱电解质；(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大。答案：(1)ch3coohch3coo h(2)h2o、ch3cooh、ch3coo 、h 、oh(3)当醋酸浓度为0.001 mol/l 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001 mol/l(其他合理即可)(4)增大16(12分)难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。(1)已知h2a在水中存在以下平衡：h2ahha，haha2。常温下caa的饱和溶液中存在以下平衡：caa(s)ca2(aq)a2(aq)h0，则该饱和溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，则caa的ksp将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸c(ca2)_。(2)含有cr2o的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 moll1的cr2o。为使废水能达标排放，做如下处理：cr2ocr3、fe3cr(oh)3、fe(oh)3。欲使10 l该废水中的cr2o完全转化为cr3，则理论上需要加入_g feso47h2o。若处理后的废水中残留的c(fe3)21013 moll1，则残留的cr3的浓度为_ moll1(已知；kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh)36.01031)。解析：(1)因a2能水解，故该盐溶液呈碱性，又因沉淀溶解平衡吸热，故降温时ksp减小；当向体系中加入hcl时，a2与h结合导致其浓度减小，溶解平衡向右移动，c(ca2)增大。(2)依得失电子守恒原理得：10 l5.00103 moll16n(feso47h2o)1，故m(feso47h2o)0.3 mol278 g/mol83.4 g。当形成两种沉淀时，溶液中的oh与两种沉淀的溶解平衡有关，即c(fe3)21013moll1时c3(oh)，故c(cr3)3106 moll1。答案：(1)碱减小增大(2)83.4310617. (14分)(1)某学习小组用0.80 mol/l标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。滴定管如右图所示，用_滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测hcl溶液的体积/ml滴入naoh溶液的体积/ml120.0023.00220.0023.10320.0022.90该未知盐酸的浓度为_(保留两位有效数字)。 下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是_。a盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥b滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失c碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗d读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(srcl2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含agno3 2.38 g的agno3溶液(溶液中除cl外，不含其他与ag反应生成沉淀的离子)，cl即被全部沉淀。然后用含fe3的溶液作指示剂，用0.2 moll1的nh4scn标准溶液滴定剩余的agno3，使剩余的ag以agscn白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题： 判断滴定达到终点的现象是_。考虑ag和fe3在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。 在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分ag，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(cl)的测定结果_(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(1)氢氧化钠溶液要用碱式滴定管，故选乙；根据c(hcl)vhcl(aq)cnaoh(aq)vnaoh(aq)，v(hcl)测0.80 mol/l23.00200.92 moll1盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥，不影响测定结果，a不符合；滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，结果偏高，b不合题意；碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，结果偏高，c也不合题意；读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，v(naoh)偏小，故结果偏低；故选d。(2)判断滴定达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色。考虑ag和fe3在溶液中水解呈酸性，在实施滴定的溶液以呈酸性为宜，以抑制水解。 在终点到达之前的滴定过程中，因为两种沉淀表面会吸附部分ag，所以需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(cl)的测定结果偏高。答案：(1) 乙0.92 moll1d(2)溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色酸性偏高 18解析：(1)铬渣中加入硫酸后，除sio2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且cr为6价，根据题意可知有毒，需要被还原为3价。(2