高中化学 2.2.1电解质及其电离学案 鲁科版必修1.doc

第2节 电解质第1课时电解质及其电离1.电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐均是电解质。2电解质、非电解质均属于化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。3强酸、强碱和大部分盐是强电解质；弱酸、弱碱和水是弱电解质。4电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。5电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。6常见的四大强碱：naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2；三大强酸：h2so4、hcl、hno3。对应学生用书p301酸类物质具有哪些通性？提示：(1)能使酸碱指示剂变色；(2)与活泼金属发生置换反应；(3)与碱性氧化物反应；(4)与碱发生中和反应；(5)与盐发生复分解反应。2碱类物质具有哪些通性？提示：(1)能使酸碱指示剂变色；(2)与酸性氧化物反应；(3)与酸发生中和反应；(4)与盐发生复分解反应。电解质和非电解质新知探究探究1电解质(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)常见电解质：酸、碱、盐。探究2非电解质(1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。(2)常见非电解质：蔗糖、乙醇。探究3化合物的分类根据在水溶液里或熔融状态下是否导电，把化合物分为电解质和非电解质。必记结论(1)电解质不一定能导电，如固体nacl、液态hcl。(2)能导电的物质不一定是电解质，如fe、cu等金属单质。(3)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。成功体验1(好题共享选自人教版教材p33t3改编)下列物质中，属于电解质的是()a石墨b盐酸c蔗糖 dnacl解析：选d石墨为碳单质，盐酸为混合物，二者均不属于化合物，蔗糖属于非电解质。电解质的电离新知探究探究1氯化钠的导电性实验装置及操作现象结论闭合开关：电灯泡不亮氯化钠晶体不导电闭合开关：电灯泡发光熔融氯化钠导电闭合开关：电灯泡发光nacl溶液导电分析：电解质溶液导电的原因为含自由移动的离子。探究2电离(1)定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。(2)表示方法电离方程式：hcl：hcl=hcl。naoh：naoh=naoh。nacl：nacl=nacl。(3)从电离的角度认识酸、碱、盐：探究3强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离溶液中存在形式离子电解质分子和离子电离方程式用等号，如nacl=nacl用可逆号，如ch3coohch3cooh实例强酸：如hcl、hno3强碱：如naoh、koh大多数盐：如nacl弱酸：如ch3cooh弱碱：如nh3h2o水必记结论(1)电解质的电离与通电无关，而电解质的电离是电解质溶液导电的前提。(2)液态hcl不导电，即液态hcl不电离，但hcl溶液(盐酸)导电，故hcl为电解质。(3)电解质指在水溶液里或熔融状态下，自身电离产生自由移动离子而导电的化合物。成功体验2(好题共享选自苏教版教材p57t6)写出下列物质在水中的电离方程式。(1)硫酸。(2)醋酸。(3)一水合氨。(4)碳酸钠。答案：(1)h2so4=2hso(2)ch3coohch3cooh(3)nh3h2onhoh(4)na2co3=2naco对应学生用书p31考查电解质的判断1.电解质和非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如h2so4、hcl、h3po4、h2co3、h2s、ch3cooh碱：如naoh、nh3h2o、fe(oh)3盐：如nacl、kno3、nahso4、caco3金属氧化物：如na2o、cao、mgo、al2o3水(1)非金属氧化物：如so2、so3、co2、co、p2o5(2)非酸性气态氢化物：如nh3(3)大部分有机物：如蔗糖、酒精、ch42电解质的判断(1)从物质的类别判断。酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)从物质的性质判断。溶于水或在熔融状态下能导电，二者具备其一即为电解质。(3)从是否自身电离判断。电解质在溶于水或熔融状态时自身发生电离，而如nh3、so2等，溶于水生成的化合物发生电离，故属于非电解质。例1有下列物质：氢氧化钠固体铜丝盐酸熔融氯化钠二氧化碳气体氨水蔗糖晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。解析电解质和非电解质均属于化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质；金属单质，电解质溶液、熔融盐均能导电；naoh、nacl均为电解质，铜丝、盐酸、氨水、熔融氯化钠均能导电；co2、蔗糖为非电解质；naoh固体、二氧化碳气体、蔗糖晶体均不导电。答案(1)(2)(3)(4)在题目给出多种物质的情况下，快速判断电解质的步骤：首先对物质进行分类，按纯净物化合物的顺序，找出化合物；再从化合物找出酸、碱、盐和活泼金属氧化物即可。下列叙述正确的是()a固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质b铜丝能导电，所以铜是电解质c氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质dco2溶于水能导电，所以co2是电解质解析：选ca项，氯化钠溶于水或在熔融状态下均能导电，故为电解质；b项，铜丝属于单质，不属于化合物，故不是电解质；d项，co2溶于水发生反应：co2h2o=h2co3、h2co3电离出自由移动的h、hco等而导电，故co2是非电解，h2co3是电解质。考查电解质的电离及电解质溶液的导电能力1.电离实质(1)内因：电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构。(2)外因：水分子的作用或受热熔化。2电离程度根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质分为强电解质和弱电解质。(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关：某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如baso4，caco3等。(2)电解质的强弱与其溶液的导电性强弱没有必然联系：由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少有关，所以，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。3表示方法电离方程式(1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。(2)强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。(3)强电解质的电离方程式用“=”号，弱电解质的电离方程式用“”号。例2如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(i)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下两个导电性实验，其中与a图变化趋势一致的是_，与b图变化趋势一致的是_。a向ba(oh)2溶液中逐滴加入等浓度的h2so4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量解析a向ba(oh)2溶液中逐滴加入等浓度h2so4时发生反应：ba(oh)2h2so4=baso42h2o，baso4难溶，水极难电离，c(ba2)和c(oh)逐渐减少，故电流强度(i)逐渐减小；当ba(oh)2和h2so4恰好反应时，溶液几乎变为纯水，电流强度(i)为0；再滴入h2so4至过量时，c(h)、c(so)增大，电流强度(i)逐渐增大。b醋酸为弱电解质，在水溶液中少部分电离，当滴入氨水时发生反应：ch3coohnh3h2o=ch3coonh4h2o，生成的ch3coonh4为强电解质；ch3coonh4=ch3coonh，使c(ch3coo)和c(nh)增大，故电流强度逐渐增大；当ch3cooh与nh3h2o恰好反应时，c(ch3coo)和c(nh)最大，故电流强度最大；再滴入氨水至过量时，溶液体积增大，使c(ch3coo)和c(nh)减小，电流强度逐渐减小。答案ba(1)酸、碱、盐的导电条件：盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动，固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生电离，产生了自由移动的离子，故能导电。酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。类似于naoh、koh等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。(2)常见导电物质有两类：一类是固体能导电，如金属和石墨；另一类是电解质在水溶液或熔融状态下因电离产生自由移动的离子而导电。请举出与例2中c图变化趋势一致的一例实验。答案：向naoh(或koh)溶液中滴入等浓度的盐酸(或硝酸)；或向盐酸(或硝酸)中滴入等浓度的naoh(或koh)溶液。对应学生用书p32课堂双基落实1(好题共享选自苏教版教材p57t1)等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是()a盐酸b醋酸溶液c氨水 d蔗糖溶液解析：选a盐酸为强电解质溶液，醋酸溶液和氨水均为弱电解质溶液，蔗糖溶液为非电解质溶液，故等物质的量浓度的溶液中，盐酸中离子浓度最大，导电能力最强。2下列电离方程式不正确的是()ah2so4=2hsobnh4no3=nhnocna2co3=nacodba(oh)2=ba22oh解析：选cc项应为na2co3=2naco。3(好题共享选自苏教版教材p57t2)下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是()a硫酸，硫酸镁 b碳酸，碳酸钠c食盐，酒精 d碳酸氢钠，醋酸解析：选dh2so4、mgso4、na2co3、nacl、nahco3为强电解质；酒精为非电解质，碳酸、醋酸为弱电解质。4下列叙述中正确的是()a在水溶液中电离生成氢离子的化合物称为酸，因此，氢离子可以看成是酸溶液的特征离子b在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物叫做碱，因此，氢氧化钾是一种碱c盐可以看作是在水溶液中既不能电离出氢离子也不能电离出氢氧根离子的化合物d二氧化碳的水溶液可使紫色石蕊溶液变红，表明其中有氢离子，因此，二氧化碳是一种酸解析：选b从电离的角度来看：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。酸式盐在电离时也生成氢离子，但除了氢离子外，还电离出其他阳离子，氢离子只是阳离子的一部分，并不是“全部”。同样，碱式盐的电离，除了电离出氢氧根离子外，还有酸根阴离子，氢氧根离子也是阴离子的一部分，因此，不能说盐不能电离出氢离子或氢氧根离子。根据以上分析可知a、c不符合题目要求，