高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用限时训练 苏教版选修4.doc

专题一第一单元第2课时 能源的充分利用考查点一盖斯定律的含义1已知反应：h2s(g)ao2(g)=xch2o(l)h，若h表示该反应的标准燃烧热，则x为()as(s)bso2(g)cso3(g)dso3(l)【答案】b【解析】根据标准燃烧热的定义可知，x必须是稳定的氧化物。考查点二盖斯定律的理解2强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，向3份同体积0.2 mol l1 naoh溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应h1、h2、h3的关系正确的是()ah1h2h3bh2h3h1ch2h1h3dh1h3h2【答案】d【解析】稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与naoh溶液反应生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。3下列说法或表示方法中，正确的是()a等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多b氢气的标准燃烧热为285.8 kjmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol1cba(oh)28h2o(s)2nh4cl(s)=bacl2(s)2nh3(g)10h2o(l)h0d已知中和反应的反应热h57.3 kjmol1，若将含0.5 mol h2so4的浓溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kj【答案】d【解析】因浓硫酸溶于水要放热，因此0.5 mol h2so4的浓溶液与1 mol naoh溶液混合，放出的热量大于57.3 kj。4灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：sn(s，白)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h1sn(s，灰)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h2sn(s，灰)sn(s，白)h32.1 kjmol1下列说法正确的是()ah1h2b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转化为白锡的反应是放热反应d锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏【答案】d【解析】由知sn(灰)转化为sn(白)是吸热的，当温度低于13.2 时sn(白)自动转化为sn(灰)，所以a、b、c都错，只能选d。5根据下图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：(1)反应过程的热化学方程式为_。(2)反应过程的热化学方程式为_。(3)q2与q1的关系：q2_q1(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】(1)a2(g)b2(g)=c(g)hq1 kjmol1(2)c(g)=a2(g)b2(g)hq2 kjmol1(3)等于【解析】本题考查的是热化学方程式的书写。图中已清楚地标明两个反应的反应物、生成物和反应热，按照书写热化学方程式的规则，不难写出相应的热化学方程式。因为两个反应方向相反，因此其反应热数值的绝对值相等，符号相反。考查点三运用盖斯定律进行相关计算6已知下列热化学方程式：zn(s)o2(g)=zno(s)h1351.1 kjmol1hg(l)o2(g)=hgo(s)h290.7 kjmol1由此可知zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)h3其中h3的值是()a441.8 kjmol1b254.6 kjmol1c438.9 kjmol1d260.4 kjmol1【答案】d【解析】利用加和法可得热化学方程式，h3h1h2。7已知：cu(s)2h(aq)=cu2(aq)h2(g)h12h2o2(l)=2h2o(l)o2(g)h22h2(g)o2(g)=2h2o(l)h3则反应cu (s)h2o2(l)2h (aq)=cu2(aq)2h2o(l)的h是()ahh1h2h3bhh1h2h3chh12h22h3dh2h1h2h3【答案】a8(1)汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如下：2no(g)写出该反应的热化学方程式：_。(2)为减少so2的排放，可将煤转化为清洁气体燃料。已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kj/molc(s)o2(g)=co(g)h110.5 kj/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_。【答案】(1)n2(g)o2(g)=2no(g)h183 kj/mol(2)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kj/mol9大气中的部分碘源于o3对海水中i的氧化。将o3持续通入nai溶液中进行模拟研究。o3将i氧化成i2的过程由3步反应组成：i(aq)o3(g)=io(aq)o2(g)h1io(aq)h(aq)hoi(aq)h2hoi(aq)i(aq)h(aq)i2(aq)h2o(l)h3总反应的化学方程式为_，其反应h_。【答案】o32i2h=i2o2h2ohh1h2h3【解析】将已知3个化学方程式连加，可得o32i2h=i2o2h2o，由盖斯定律得hh1h2h3。10将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kj热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1，则11.2 l(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kj。【答案】b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l)h2 165 kjmol11 016.5【解析】0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷完全燃烧放出649.5 kj 的热量，则1 mol乙硼烷燃烧放出 kj2 165 kj 的热量，再根据热化学方程式的书写注意事项，则该反应的热化学方程式为：b2h6(g)3o2(g