高中化学 4.1.2海水资源的利用同步练习 新人教版必修2.doc

第2课时海水资源的利用一、单项选择题 1下列叙述 不正确的是()。a地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中b在每升海水中含量低于1毫克的元素称为海水中的微量元素c海水是锂元素的一个重要来源d世界上生产的镁大部分来自海水2从海水中可以提取溴，主要反应为2brcl2=2clbr2。下列说法正确的是()。a溴离子具有氧化性b氯气是还原剂c该反应属于复分解反应d氯气的氧化性比溴单质强3海水为人类的生活和生产提供了大量的资源，下列关于海水化学资源的说法正确的是()。a海水中的镁元素无需经过化学变化就可以得到镁单质b煮干海水即可制得纯naclc从海水中可以得到kcl，电解熔融kcl可制备cl2d利用潮汐发电是将化学能转化为电能4下列不是海水淡化方法的是()。a蒸馏法 b电渗析法 c萃取法 d离子交换法5以下各组元素中，含有海水中的微量元素的是()。ah、o、k、mg bna、cl、ca、fcb、br、i、au dsr、c、k、br6海带具有很高的营养价值，还可以预防动脉硬化，降低胆固醇与脂的积聚等等。在防治甲状腺肿大方面，是由于其含有丰富的()。a碘元素 b碘单质c磷元素 d钙离子7下列说法中不正确的是()。a海水中提取溴元素，常使用的氧化剂是氯气b海带中提取碘的实验使用过氧化氢作氧化剂，可以去掉其他杂质c以nacl为原料，可以获取多种工业产品d煅烧贝壳可以制备石灰乳，用于生产mg82011年10月31日凌晨，成为象征性的全球第70亿成员之一的婴儿在菲律宾降生，至此全球人口数量突破70亿大关。随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展，淡水供应危机已经成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向。若实行海水淡化来解决淡水短缺问题，下列方法在原理上完全不可行的是()。a加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化b利用太阳能，将海水蒸馏淡化c将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分d利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化二、双项选择题9氯碱工业以电解饱和食盐水为基本原理，下列说法正确的是()。a电解反应原理是2nacl2h2o2naohcl2h2b电解使用的饱和食盐水无需精制c电解产物无需进行任何隔离措施dnaoh可用于生产小苏打和苏打10下列说法中不正确的是()。a海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库b海洋中最丰富的资源是naclc核原料的提取完全依赖于海水d海水中的溴、氟等元素虽含量较小，但仍有提取的价值三、非选择题11工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：(1)向海水中通入cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_。(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收。其化学方程式为_。(3)将(2)所得溶液用h2so4酸化，使nabr、nabro3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴后，还可得到副产品na2so4。这一过程可用化学方程式表示为_。这样得到的溴中还混有少量cl2，进一步净化后可得纯溴。12下列关于海水资源利用的认识，错误的是()。a海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素b海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素c通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化d海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应13在含有febr2和fei2的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中不可能有()。abr2 bcl2 cfecl2 d.fecl314利用图412所示仪器可进行的操作是()。图412a蒸馏海水获得淡水b过氧化氢溶液催化分解c石油分馏获得煤油d二氧化锰与浓盐酸反应制氯气15某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含na、mg2、cl、br等)中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：图413回答下列问题：(1)从过程得到的mg(oh)2沉淀中混有少量的ca(oh)2，除去少量ca(oh)2的方法是先将沉淀加入到盛有_饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经_、_(填操作方法)可得纯净的mg(oh)2。写出有关反应的离子方程式：_ _。(2)图414是该研究性学习小组设计进行过程的实验装置图。其中装置a的作用是_。若要验证所得无水mgcl2中不含nacl，最简单的操作方法是_。图414(3)写出过程中发生反应的化学方程式：_。16我国饮用水质量标准必须符合下列要求：ph6.58.5ca2、mg2总浓度0.004 5 moll1细菌总数100个每毫升图415是原水处理成自来水的工艺流程示意图：原水图415(1)原水中含ca2、mg2、hco、cl等，加入石灰后生成ca(oh)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：_ _。(2)通入二氧化碳的目的是_和_。(3)气体a的作用是_，这种作用是基于气体a和水反应的产物具有_。(4)下列物质中，_(填序号)可以作为气体a的代用品。ca(clo)2浓氨水k2feo4so2第2课时海水资源的利用1a2.d3.c4.c5c解析：海水中的h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等13种元素在海水中的总含量超99%，其余元素则是微量元素。6a7.b8.a9.ad10.bc11(1)cl22br=2clbr2(2)3br23na2co35nabrnabro33co2(3)5nabrnabro33h2so4=3br23na2so43h2o12a解析：a项中锶、碳元素不属于海水中的微量元素，故a错；海水提溴的有关化学反应为2nabrcl2=br22nacl，br2so22h2o=2hbrh2so4,2hbrcl2=br22hcl，故d项正确。13c解析：fe2、br、i都具还原性，cl2是强氧化剂，都能将fe2、br、i氧化，所以通入过量的cl2，溶液中不可能存在fe2。14a解析：图示仪器为简单蒸馏装置，适合于a操作，无温度计不适合于c操作；b、d制备的都是气体，且b操作无需加热，故b、d不符合。15(1)mgcl2(或氯化镁)过滤洗涤mg2ca(oh)2=mg(oh)2ca2(2)制备干燥的hcl气体，抑制mgcl2的水解用洗净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则