高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物（第2课时）氧化还原反应和溴、碘的提取课时训练 苏教版必修1.doc

氧化还原反应和溴、碘的提取1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()a.是否有电子的转移b.是否有元素化合价的变化c.是否有氧元素的参加d.是否有原子的重新组合解析:氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移),特征是化合价有升降。答案:a2.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()a.so3+h2oh2so4b.3no2+h2o2hno3+noc.2f2+2h2o4hf+o2d.2na+2h2o2naoh+h2解析:a项中各元素化合价均未改变,属非氧化还原反应。b项中+4价氮一部分变为+5价另一部分变为+2价,故b项为no2自身发生的氧化还原反应。c项中氟和氧元素化合价改变,属氧化还原反应,其中水中氧元素由,价态升高,氧元素被氧化,h2o为还原剂;d项中钠和氢元素化合价改变,故d项为氧化还原反应,水中氢元素由,氢元素被还原,h2o作氧化剂。答案:b3.下列微粒中只具有还原性的是()a.cl-b.clc.h+d.h2o解析:对于物质是否具有氧化性或还原性判断的依据:元素的化合价为最低价态,则只有还原性;元素的化合价为最高价态,则只有氧化性;中间价态既有氧化性又有还原性。对于化合物,则考虑所有元素的价态,如h2o中的h元素显+1价,为最高价,o元素显-2价,为最低价,所以h2o既有氧化性又有还原性。答案:a4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种x-(x-为cl-、br-或i-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加乙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()a.br-、cl-、i-b.br-、i-、cl-c.i-、br-、cl-d.cl-、i-、br-解析:甲溶液与氯水反应变为橙色,因此甲中含有br-,br-与cl2反应生成br2。若甲是含i-的溶液,则i-与cl2反应生成的i2使淀粉溶液变为蓝色。再加乙溶液,颜色无明显变化,说明乙中不含i-,因为i-与br2作用生成i2,所以乙溶液含有cl-,则丙溶液含i-。答案:a5.下列叙述中正确的是()a.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封b.能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c.某溶液加入ccl4,ccl4层显紫色,证明原溶液中存在i-d.某溶液加入bacl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有ag+解析:a项中液溴易挥发,防止挥发一般用水封;b项中能使润湿的淀粉ki试纸变蓝色的物质是能将i-氧化为i2的物质,不一定是cl2,br2、fecl3等也可以;c项中能使ccl4层显紫色的物质是i2,不是i-;d项中加入bacl2,产生的不溶于稀hno3的白色沉淀可能是agcl或baso4,故该溶液中不一定含ag+,也可能含有s或s。答案:a6.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是()a.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取h2b.实验室中用高锰酸钾加热分解制取o2c.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取cl2d.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取co2解析:d项中实验室制取co2的反应是一个复分解反应,元素化合价反应前后不变。答案:d7.溴又称为海洋元素,主要用于制取溴化物,并作为普通分析试剂和有机合成剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。从海水中可以提取溴,主要反应之一为2br-+cl22cl-+br2,下列说法中正确的是()a.溴离子具有氧化性b.氯气是还原剂c.该反应属于复分解反应d.氯气氧化性比溴单质强解析:a项错误,溴离子只具有还原性;b项错误,氯气是氧化剂;c项错误,该反应为置换反应;据氧化还原反应以强制弱的原理,d项正确。答案:d8.向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和ccl4后,充分振荡,可观察到液体分层,其中()a.上层紫色,下层无色b.上层近无色,下层紫色c.上层近无色,下层棕黄色d.上层黄绿色,下层紫色解析:氯气和碘化钾溶液发生如下反应:2i-+cl2i2+2cl-。i2易溶于ccl4,ccl4密度比水大,所以下层呈紫色,上层近无色。答案:b9.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:cl2br2i2bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性:fe2+cl-解析:a处变蓝、b处变红棕色,说明cl2分别与ki、nabr作用生成i2、br2,可证明氧化性:cl2i2、cl2br2,无法证明i2与br2之间氧化性的强弱,a项错误;c处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,b项错误;d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了naoh,c项错误;e处变红说明cl2将fe2+氧化为fe3+,证明还原性:fe2+cl-,d项正确。答案:d10.氯化碘(icl)的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应:icl+h2ohcl+hio,下列有关icl的叙述中,不正确的是()a.在很多反应中icl是强氧化剂b.icl与水反应时既作氧化剂又作还原剂c.icl与agno3溶液反应会生成agcl沉淀d.icl与naoh溶液反应时,生成nacl和naio解析:据信息,氯化碘化学性质很像卤素单质,所以应具有较强的氧化性,a项正确;分析氯化碘与水的反应icl+h2ohcl+hio可知,无元素化合价变化,所以属于非氧化还原反应,b项错误;c项可看做氯化碘先与水反应后生成的cl-,再与ag+反应生成沉淀,c项正确;d项正确,也可看做氯化碘先与水反应生成两种酸,再与naoh反应生成两种盐(类似氯气与水的反应)。答案:b11.(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉,充分振荡后过滤,溶液呈现色,原因用化学方程式表示为。(2)若向滤液中加入适量的氯水后,溶液呈色,原因用离子方程式表示为。(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液,溶液中有生成,原因用离子方程式表示为。答案:(1)无mg+br2mgbr2(2)橙cl2+2br-2cl-+br2(3)浅黄色沉淀ag+br-agbr12.实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空:实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品:nacl溶液、kbr溶液、ki溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论nacl溶液+氯水+1 ml ccl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘nabr溶液+氯水+1 ml ccl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色ki溶液+氯水+1 ml ccl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是;(2)ccl4在