高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3 共价键课件 新人教版必修2.ppt

一师一优课课件 第三节化学键 第二课时共价键 2 理解共价化合物的概念 能用电子式表示共价化合物的形成过程 1 通过实例了解共价键的形成过程 理解共价健的概念和存在 画出h cl的原子结构示意图和电子式 cl要达到稳定结构 要怎么办 3 怎样让cl2各原子均达到8e 的稳定结构 用电子式表示出cl2的形成过程 合作探究1 h2 hcl cl2 分析 一 共价键 1 定义 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 2 成键微粒 原子 3 成键性质 共用电子对对两原子的电性作用 4 成键条件 同种非金属原子或不同种非金属原子之间且成键的原子最外层未达到饱和状态 5 成键原因 1 通过共用电子对 各原子最外层电子数目一般能达到饱和 由不稳定变稳定 2 两原子核都吸引共用电子对 使之处于平衡状态 3 原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低 6 共价键的分类 1 非极性键 由同种原子形成的共价键 如 h2 cl2 n2 两个原子吸引电子的能力相同 共用电子对不偏向任何一个原子 成键的原子因此不显电性 这样的共价键叫做非极性共价键 2 极性键 在化合物分子中 不同的原子形成共价键时 因为原子吸引电子的能力不同 共用电子对将偏向吸引电子能力较强的一方 所以吸引电子能力较强的原子一方显负电性 吸引电子能力弱的原子一方显正电性 像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键 简称极性键 hcl h2o co2中的共价键就是极性键 非极性键和极性键 非极性键 极性键 同种原子 不同种原子 阅读电子式和结构式的要求完成合作探究2 1 共价键的表示方法 电子式和结构式 1 电子式书写说明 首先分析所涉及的原子最外层有几个电子 若形成稳定结构需几对共用电子对 再书写 由于没有电子转移所以没有 也不标电荷 用电子式表示共价键的形成过程一般式 原子电子式 原子的电子式 分子的电子式 2 特别注意 共价键的化合物的电子式中 相同的原子也不合并 书写电子式时要弄清楚成键原子间形成的是离子键还是共价键 不要混淆 用电子式表示结构 和 用电子式表示形成过程 3 结构式 在分子中用短线 表示共用电子的式子叫结构式 如 cl2的结构式为cl cl hcl的结构式为h cl 二 共价化合物 1 定义 化合物分子中直接相邻的原子间均以 相结合 2 共价化合物与离子化合物的关系 共价化合物在熔融状态下 导电 离子化合物在熔融状态下 导电 共价化合物中 离子键 离子化合 存在共价键 3 特例说明 金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物 如 becl2 alcl3 均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物 如nh4cl nh4no3属于 化合物 共价键 不 能 无 可能 离子 三 化学键 1 定义 使相结合或相结合的通称为化学键 2 化学键的分类 离子键 共价键 金属键 暂不学习 3 化学反应的实质 物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程 断裂 形成 离子 原子 作用力 四 分子间作用力与氢键 1 分子间作用力 概念 分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力 又称 强弱 分子间作用力比化学键 它主要影响物质的 等物理性质 化学键属分子内作用力 主要影响物质的化学性质 规律 一般来说对于组成和结构相似的物质 越大 分子间作用力 物质的熔点 沸点也越 存在 分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物 共价单质和稀有气体的分子之间 在离子化合物 金属单质 金刚石 晶体硅 二氧化硅等物质中只有化学键 没有分子间作用力 2 氢键概念 像 这样分子之间存在着一种比的相互作用 使它们只能在较高的温度下才能汽化 这种相互作用叫做氢键 聚结在一起的作用力 范德华力 弱 熔点 沸点 相对分子质量 越大 高 nh3 h2o hf 分子间作用力 课堂达标测评 1 下列物质中不属于共价化合物的是 a hclb ch4c co2d naoh 2 下列说法正确的是 a 含有