云南省蒙自市蒙自第一中学高一化学上学期期末考试试题.doc

云南省蒙自市蒙自第一中学2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题相对原子质量：n -14 o -16 na-23 h- 1 cu- 64 s-32注意：只交答题卡一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项正确 ）1、大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是an2 bcl2 cso2 dno22、下列实验操作及仪器的使用中，错误的是a容量瓶和分液漏斗在使用前均要检验是否漏水b过滤和蒸馏都是利用微粒的大小来分离物质的一种物理方法c碘易溶于有机溶剂，可用ccl4萃取碘水中的碘d把几滴fecl3饱和溶液滴入25ml沸水继续加热可制备fe(oh)3胶体3、下列关于各反应类型的关系中，说法正确的是a. 没有单质参加的化合反应一定不属于氧化还原反应b. 离子反应一定属于氧化还原反应c. 有的复分解反应属于氧化还原反应d. 置换反应一定属于氧化还原反应4、下列有关硅及其化合物的用途及反应，正确的是 高温sio2可用来制造半导体材料 si可用于制造光导纤维 sio2+2c si+2co sio2溶于水制硅酸 a b c d5、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ）a.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装b.金属与浓硫酸或浓硝酸反应都不会产生氢气c.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性d.浓硫酸因为有吸水性，可用来干燥hcl 、so2、 nh3等多种气体6、对下列物质进行的分类正确的是 a纯碱、烧碱均属于碱 bcuso45h2o、液氨均属于纯净物c凡能电离出h的化合物均属于酸 dnacl h2so4 baso4 nh3 均属于电解质通入品红溶液中7、根据下列实验事实，得出的结论正确的是 a.某气体 品红溶液褪色 结论：某气体一定是so2通入澄清石灰水b. 某气体 产生白色沉淀 结论：某气体一定是co2将沾有浓氨水的玻璃棒靠近打开瓶盖c.某溶液 冒白雾 白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸滴加kscn溶液液d.某溶液 血红色溶液 结论：原溶液中一定含有fe3+8、标准状况下，两种气体的体积相等，则 a所含原子数一定相等 b物质的量一定相同 c质量一定相同 d密度一定相同9、已知 2fe3 +2i 2fe2 +i2、2fe2 +cl2 2fe3 +2cl，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 acl-fe2+i- b fe2+i-cl-ci-fe2+cl- dfe2+cl-i-10、在500 ml naoh溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6l，该naoh溶液的浓度为 a、1mol/l b、1.5 mol/l c、2 mol/l d、3 mol/l11、设阿伏加德常数为na，则下列说法正确的是a. 1 l 0.1 mol/l mgcl2溶液中含cl-数为0.1nab. 1mol na完全转化为na2o2时，失去的电子数目为2na c.含有na个氢原子的氢气的体积约为11.2l d. 1.8g nh4+中所含电子数为na 12、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）a. 胶体和溶液、悬浊液的本质区别是它们分散质粒子的大小b.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应c.布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来d. fe(oh)3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子，故在电场作用下会定向移动13、下列物质露置在空气中，成分不会发生变化的是 a.na2o2 b. fecl2 c. 漂白粉 d.na2co3 14、下列反应的离子方程式书写不正确的是 a实验室制取氯气 mno2 + 4h+2cl- mn2+ cl2 + 2h2ob过量的氨水滴加到氯化铝溶液中 al3+ + 3nh3.h2o al(oh)3 + 3nh4+c氯气与水反应： cl2h2o=clh+ +hclod小苏打溶液中加入过量石灰水15、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是a. na+ h+ cl- no3- b.na+ mg2+ cl- so42-c. k+ ba2+ oh- i- d. k+ oh- br- cl-16、下列物质的鉴别方法不正确的是 a用焰色反应鉴别nacl、kclb不用任何试剂可鉴别alcl3溶液、fecl3溶液、fecl2溶液、naoh溶液cuso4溶液c向某溶液中加入naoh溶液，加热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变红，则溶液中含有nh4+离子。d品红溶液或高锰酸钾溶液均可鉴别co2和so217、赤铜矿的主要成分是cu2o（氧元素化合价为-2），辉铜矿的主要成分是cu2s（硫元素化合价为-2），将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2cu2o+cu2s=6cu+so2。对于该反应，下列说法中正确的是 a该反应中的氧化剂只有cu2o bcu既是氧化产物又是还原产物c氧化产物和还原产物的物质的量之比为61 dcu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂18、有a、b、c、d、e、f五种气体，进行下列实验： 步 骤现象(1)其中e气体是有色的，其余气体均为无色，a、f是两种常见的大气污染物(2)a和b在常温下混合气体变红棕色(3)c和d混合能产生白烟（4）b、e、f分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊 a、b、c、d、e、f依次可能是(). ano、o2、nh3、hcl、cl2、so2 bno、o2、nh3、hcl、so2 、 cl2 cno、o2、nh3、co2、no2、so2 do2、nh3、no、hcl、cl2、so2 19、如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列说法正确的是a、该装置可用于收集no2，试剂为水，用于吸收多余的no2b、若试剂是紫色石蕊试液，通入cl2,，溶液先变红后褪色，则氯气有漂白性c、该装置可用于收集nh3，试剂为水，用于吸收多余的nh3d、若试剂是酸性kmno4溶液，通入so2 ，溶液褪色，则得出so2有还原性20、欲配制100ml 1.0moll1na2so4溶液，正确的方法是（）将14.2g na2so4溶于100ml水中将32.2gna2so410h2o溶于少量水 中，再用水稀释至100ml将20ml 5.0moll1na2so4溶液用水稀释至100mlabcd21、在一定体积的18 mol/l的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，产生标况下的so2的体积为20.16l。则参加反应的浓硫酸的实际体积a、大于100ml b、等于100ml c、小于100ml d、无法判断22. 4 ml 0.5 mol/l的某kxo4溶液恰好能将160 ml 0.1 mol/l的feso4的酸性溶液反应完全，则x元素在还原产物中的化合价为a1b0c2d3二、填空题23、（1-4空每空1分，其余每空2分，共18分）(1)现有下列状态的物质nahco3晶体氯气 氨水 熔融的koh 蔗糖铜其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 (2) a b 请写出上面仪器的名称： _，写出b装置的实验操作名称 （3）除去fe2o3中混有的al2o3，可选用试剂： ，（填化学式）除去no中混有的no2，可选用试剂： ，（填化学式）（4）200ml0.5mol/l al2(so4)3溶液中,c(al3+)= ，在同温同压下，相同质量的o2和o3，它们的体积比 ；它们的原子数之比 （5）在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀完全时，发生反应的离子方程式为 。（6）已知0.1 mol/l的nahso4溶液中h+的物质的量浓度为0.1 mol/l，请写出nahso4在水溶液中的电离方程式_。24（4分）汽车尾气产生的no2、co等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2no2 +4co = n2 +4co2 。用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目： 每有28g n2生成，反应中转移的电子为_mol。25(6分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有mg2+，na+，ba2+，fe3+，cl-，hco3-，al3+、so42-等离子，取该溶液进行以下实验（1）用ph试纸检验溶液，呈强酸性。（2）另取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在整个过程中均无沉淀生成。（3）取部分上述碱性溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；可能存在的离子是 。26.（4分）已知锡、铅两种元素的主要化合价是+2和+4，其中sn(+2)和pb(+4)的化合物是不稳定的，sn(+2)的还原性比fe(+2)的还原性强，铅（+4）具有强氧化性。根据上述信息，完成下列方程式：（1）将fecl3溶液滴入sncl2溶液，离子方程式为_。（2）pbo2跟浓盐酸共热，化学方程式为_。27、（共19分）（1）（小题的三空每空1分，（3）小题共2分，其余每空2分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 连接顺序是左边是：a b c 右边是（从右向左）f e d c 装置a中发生反应的化学方程式：_。 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：b，d_，e。(均填编号)氯气和氨气在常温下相混就会反应，装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时还生成一种无色的气体，写出c装置中发生反应的化学方程式_ 。从装置c的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，写出处理有色气体的离子方程式 （2）（每空2分，共8分）某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。反应开始一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是： b：_，d：_。停止通气后,再给b试管加热，观察到的现象：_。另一个实验小组的同学认为so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的so2和cl2按体积比1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液并不像想象的那样褪色。请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）_ 。（3）（每空1分，共2分）实验室中采用右图所示装置进行铜与稀硝酸的反应，该装置的优点是 ； 。三、计算28、（第一问1分，第2，3问各2分，共5分，要求写计算过程）右图是某学校实验室从化学试剂商店买的63%浓硝酸, 硝酸试剂标签上的部分内容。据此计算（1）（1分）该硝酸的物质的量浓度为？硝酸 化学纯（cp） （500ml）品名：硝酸化学式：hno3相对分子质量：63密度：1.4 g / cm3质量分数：98%（2）38.4克铜与该一定量的此浓硝酸反应，铜全部反应完，收集到标准状况下的气体22.4l，求此反应中被还原的硝酸的物质的量？反应中消耗掉的硝酸的物质的量？选择题选项1234567891011答案abdadbdbccd选项