高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.1 弱电解质的电离平衡（第2课时）电离平衡常数和水的离子积教学课件 苏教版选修4.ppt

组织建设 3 1 2电离平衡常数和水的离子积 v 电离 v 结合 v 电离 v 结合 电离平衡状态 电离平衡的建立及特征 逆 动 等 定 变 5 外界条件变化 平衡将改变 1 只有弱电解质电离是可逆的 2 v 电离 0 v 结合 0 3 v 电离 v 结合 4 外界条件不发生变化 体系组分不发生变化 为定值 1 表达式 2 特点 1 电离平衡常数与浓度无关 只与温度有关 升高温度 k值增大 一 电离平衡常数 k 2 多元弱酸的各级电离常数逐渐减小 k值越大 表示该弱酸的电离程度越大 3 意义 4 电离度 乙酰水杨酸是一元弱酸 可用ha表示 在一定温度下 0 1mol l乙酰水杨酸水溶液中 它的电离度为5 7 求该酸的电离常数 一 电离平衡常数 k 5 电离平衡常数的应用 解 乙酰水杨酸的电离方程式为 在0 1mol l该酸的水溶液中 平衡时 0 1mol l 5 7 5 7 10 3mol l 0 1mol l 1 5 7 0 0943mol l 3 4 10 4 5 电离平衡常数的应用 在25 时 用蒸馏水稀释1mol l的醋酸溶液至0 01mol l 用电离平衡常数解释随溶液的稀释电离平衡移动的方向 一 电离平衡常数 k qc k 电离平衡正向移动 纯水导电实验 现象 指针摆动 但灯泡不亮 水的电离极其微弱 水是一种极弱的电解质 二 水的电离 室温下 kw 1 10 14 1 水的离子积 1 在25 0 01mol l盐酸溶液中 c h c oh c h 水 c oh 水 2 在25 0 01mol lnaoh溶液中 c h c oh c h 水 c oh 水 0 01mol l 10 12mol l 10 12mol l 10 12mol l 加酸后kw 1 10 14 酸溶液中kw c h 酸 c oh 水 碱溶液中kw c oh 碱 c h 水 10 12mol l 10 12mol l 10 12mol l 0 01mol l 加碱后kw 1 10 14 1 升高温度 促进水的电离 2 影响水的电离平衡的因素 二 水的电离 增大c h 则平衡向左移动 水的电离被抑制 由于水的电离平衡仍然存在 kw不变 则c oh 必然会减小 3 加入碱 增大c oh 则平衡向左移动 水的电离被抑制 由于水的电离平衡仍然存在 kw不变 则c h 必然会减小 2 加入酸 2 影响水的电离平衡的因素 二 水的电离 2 影响水的电离平衡的因素 二 水的电离 1 kw是温度函数 只随温度的升高而增大 与溶液中的c h c oh 无关 2 kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液 3 在任何水溶液中 均存在水的电离平衡 也就是任何水溶液中都有h oh 共存的 k cl no3 s2 k fe2 i so42 na cl no3 so42 na ca2 cl hco3 k ba2 cl no3 a b c d 酸性条件不能共存 碱性条件不能共存 能共存 酸 碱性条件都不能共存 能共存 b 3 在由水电离产生的h 浓度为1 10 13mol l 1的溶液中 一定能大量共存的离子组是 c h 水 c h 溶液 碱性 c h 水 c h 溶液即c h 溶液 1 10 1mol l 1 酸性 1 任何水溶液中都存在水的电离平衡 2 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在kw 10 14 3 水中c h 增大 水的电离平衡一定向正反应方向移动 4 水电离的c h 1 10 13mol l的溶液一定呈碱性 4 判断正误 kw是温度的函数 如在水中加入酸 当c h 水 c h 溶液即c h 溶液 1 10 1mol l 1 溶液显酸性 c h 增大 水的电离平衡向逆反应方向移动 a c h 随着温度的升高而降低b 在35 时 纯水中c h c oh c 水的电离常数k25 k35 d 水的电离是一个吸热过程 d 5 已知水在不同温度下其离子积为kw25 1 10 14 kw35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 c h 与温度没有一定的关系 任何温度下 纯水中c h c oh k25 k35 温度升高电离常数增大 水的电离程度增大 水的电离是吸热过程 水的离子积 电离常数 1 弱电解质的电离平衡常数的表达式 3 k值越大 表示该弱酸电离程度越大 多元弱酸的各级电离常数逐渐减小 4 对比q与k值 可判断电离平衡移动方向 能进行k电电离度等的综合计算 2 知道电离平衡常数与浓度无关 只与温度有关 升高温度 k值增大 水的离子积 电离常数 1 在2