1.3常见的酸（九年级上科学）.ppt

第3节常见的酸 学习目标 1 通过活动一 动手体验用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性 2 通过活动二 观察盐酸和酸碱指示剂 盐 金属氧化物 金属 碱等物质的反应 书写化学方程式 3 通过活动三 观察稀硫酸和盐 金属氧化物 金属 碱等物质的反应 书写化学方程式 4 通过活动四 归纳总结出酸的通性 并认知酸具有相同化学性质的本质 5 通过活动五 举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响 变化 反映 决定 性质 用途 预测评价 1 通过活动一 动手体验用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性 2 通过活动二 观察盐酸和酸碱指示剂 盐 金属氧化物 金属 碱等物质的反应 书写化学方程式 3 通过活动三 观察稀硫酸和盐 金属氧化物 金属 碱等物质的反应 书写化学方程式 4 通过活动四 归纳总结出酸的通性 并认知酸具有相同化学性质的本质 5 通过活动五 举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响 90 60 60 50 80 活动一 怎样鉴别3瓶分别盛有水 稀盐酸 氢氧化钠的无色液体 动手试一试 pH试纸紫色石蕊试剂 酸溶液中的粒子 从右图中 你能得到哪些信息 分子 自由移动的离子 表达式 电离 电离方程式 一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离 2 你还能写出硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 的电离方程式吗 在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以 酸有一些相似的性质 电离方程式 2 HNO3 H3PO4 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 酸 H 酸根离子 酸 醋酸 盐酸 列举几种常见的酸 一 盐酸的性质 1 物理性质 1 盐酸是氯化氢 HCl 的水溶液常用的浓盐酸浓度为37 38 密度为1 19克 厘米3 2 纯净的盐酸是无色透明的液体 工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色 3 打开浓盐酸的试剂瓶 会挥发出有刺激性气味的气体 在瓶口有白雾形成 思考 打开浓盐酸瓶塞 瓶口看到了白雾 白雾是如何形成的 如果浓盐酸敞放置 会发生什么变化 答 瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴 它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的 如果浓盐酸敞口放置 溶液质量和溶液中溶质的质量分数将如何变化 4 浓盐酸具有挥发性 2 化学性质 1 盐酸能使紫色石蕊试液变 无色酚酞试液 红 不变色 活动二 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 实验室制取二氧化碳常用的原料 反应原理 实验 产生气泡 化学方程式 2 盐酸能与某些盐反应 燃着的木条熄灭 检验Cl 加AgNO3和稀HNO3 白色沉淀不溶解 HCl AgNO3 AgCl HNO3 2 盐酸能与某些盐反应 产生白色沉淀 白色沉淀不溶解 化学方程式 3 盐酸能与某些金属氧化物反应 氧化铜 黑色固体 黑色氧化铜消失 溶液由无色变为绿色 铜离子浓度高呈绿色 浓度低呈蓝色 CuO 2HCl CuCl2 H2O 化学方程式 现象 装氧化铜固体 倒稀盐酸液体 加热混合物 化学式 CuO Cu2 的颜色 蓝色 3 盐酸能与某些金属氧化物反应 向放有生锈的铁钉的试管中加入稀盐酸 振荡 观察现象 铁锈 红色固体化学式 Fe2O3 铁锈消失 溶液变成黄色 化学方程式 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe3 的颜色 黄色 在盐酸除铁锈的实验中 时间长了 可以看到铁钉表面有气泡产生 然而盐酸与铁锈反应时没有气体生成的 那么气泡是如何产生的呢 假设 实验方案 盐酸和铁反应生成气体 现象 铁表面产生气泡 溶液变浅绿 铁锈逐渐消失 溶液变黄 Fe 2HCl FeCl2 H2 4 盐酸能与某些金属反应 现象 铁表面产生气泡 溶液变浅绿 Fe2 的颜色 浅绿色 化学方程式 化学方程式 Zn 2HCl ZnCl2 H2 现象 镁 锌 铁表面均有气泡产生 但速度不同 铜无明显现象 4 盐酸能与某些金属反应 镁锌铁铜 Mg 2HCl MgCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 活泼金属 人的胃液里含有一种酸 盐酸 你知道胃酸过多吃什么药吗 氢氧化铝能中和过多胃酸 5 盐酸能与碱反应 你能写出氢氧化铝 Al OH 3 中和过多胃酸的化学方程式吗 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 作业 1 特训1 3 1 2 作业本B1 3 1 我们了解了盐酸具有的化学性质 其他酸是否也具有盐酸的化学性质呢 思考 观察现象 写出相应的化学方程式 活动三 1 稀硫酸与指示剂反应 2 稀硫酸 某些金属 盐 H2 3 稀硫酸 某些金属氧化物 盐 水 4 稀硫酸 碱 盐 水 5 稀硫酸 某些盐 新酸 新盐 二 硫酸的性质 1 稀硫酸的化学性质 检验SO4 加BaCl2和稀HNO3 白色沉淀不溶解 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 1 盐酸与硫酸的化学性质 你发现了什么 2 酸有哪些共性 3 酸为什么会有共性 因为所有酸电离时生成了相同的阳离子 氢离子 善于总结 活动四 2 硫酸的物理性质 1 浓硫酸是无色粘稠油状液体 难挥发 常用的浓硫酸质量分数是98 密度约为1 84g cm3 2 浓硫酸易溶于水 浓硫酸稀释放出大量的热 必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里 并不时地搅拌 切不可把水倒进浓硫酸里 为什么要这样操作 稀释浓硫酸正确操作 由于浓硫酸密度比水大 水浮在上面 当溶解时会放出大量的热 产生局部高温 使水沸腾 造成液滴飞溅出来 三 酸的个性 1 稀硫酸与稀盐酸的鉴别 腐蚀性 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上 要先用干布擦去 然后用大量水冲洗 最后用小苏打溶液冲洗 严重时立即送医院 3 浓硫酸具有腐蚀性 脱水性 吸水性 加BaCl2溶液 产生白色沉淀 2 浓盐酸具有挥发性 腐蚀性 能否用AgNO3检验 脱水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上 可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑 说明浓硫酸具有脱水性 化学变化 吸水性 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分 而具有吸水性 物理变化 根据这一性质 在实验室中 浓硫酸可用作气体的干燥剂 能干燥 H2 O2 SO2 Cl2 HCl CO2等 不稳定性 见光会分解 装在棕色瓶子中 强烈的腐蚀性 氧化性 硝酸与金属反应不能生成氢气 浓硝酸具有挥发性 4 硝酸的个性 证据 性质 用途 利用酸的性质做些什么 活动五 1 盐酸在生产和生活中的用途很广 下列各项用途是利用盐酸的哪些性质 试写出有关反应的化学方程式 1 电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈 2 用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢 主要成分为CaCO3和Mg OH 2 完成课后练习 书P15 盐酸与金属氧化物 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 盐酸与盐 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 盐酸与碱 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 2 怎样鉴别3瓶分别盛有水 稀盐酸 稀硫酸的无色液体 1 取少量样品分别于3支试管中 先滴加紫色石蕊试剂溶液不变色的为水 2 再取样剩余两种样品 滴加氯化钡溶液 出现白色沉淀的为稀硫酸 无明显现象的为稀盐酸 3 用pH试纸测定一下 刚刚蒸馏出来的蒸馏水的pH是多少 在敞开的干净容器里放置2天后 蒸馏水的pH将发生怎样的变化 你认为引起蒸馏水pH改变的原因是什么 如果我们的环境没有任何污染 雨水的pH应该是多少 pH 7 pH值降低 空气中含有CO2 SO2等物质 pH 7 4 铅蓄电池中含有硫酸 如果不慎将硫酸漏到大理石地面上 会发出嘶嘶声 并有气体产生 这种气体是 A 二氧化硫B 二氧化碳C 氢气D 氧气 B 5 某工厂利