高三化学名校试题汇编 第2期 专题3 氧化还原反应（学生版）.doc

2013届高三化学名校试题汇编 第2期 专题3 氧化还原反应（学生版）【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考化学试题】下列说法正确的是（） a当7.8 g na2o2与h2o完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移bfecl2溶液与k3fe(cn)6溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验fe2+c用浓盐酸酸化kmno4溶液以增强其氧化性d在3no2+h2o=2hno3+no中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试化学试题】向100 mol febr2的溶液中，通入3 mol cl2 。反应后溶液中br-和cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 a2fe2+cl2 = 2fe3+2cl-b2br-+cl2 = br2+2cl-c4fe2+2br-+3cl2 = br2+4fe3+6cl-d2fe2+4br-+3cl2 = 2br2+2fe3+6cl-【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试化学试题】nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：mno4- + no2- +mn2+ + no3- + h2o。下列叙述中正确的是 a该反应中no2-被还原b反应过程中溶液的ph变小c生成1molnano3需要消耗0.4molkmno4d中的粒子是oh-【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试化学试题】（14分）雄黄（as4s4）和雌黄（as2s3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的s元素均为2价）。根据题意完成下列填空：（1） as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为。（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用溶液或cuso4溶液吸收。（均写化学式）（3）as2s3和hno3有如下反应：as2s3+ 10h+ 10no3=2h3aso4+ 3s+10no2+ 2h2o 若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：hno3h3aso4（填“”、“”或“”）。（4）若反应产物no2与11.2l o2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量（选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定 【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试化学试题】锑（sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2sb2s3 + 3o2 + 6fesb4o6 + 6fessb4o6 + 6c4sb + 6co 关于反应、的说法正确的是 a反应中的氧化剂分别是sb2s3、sb4o6b反应中每生成3 mol fes时，共转移6 mol电子c反应说明高温下c的还原性比sb强d每生成4mol sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43【甘肃天水市一中2013届高三第一次学段考试化学试题】有fe2+、no3-、fe3+、nh4+、h2o和h+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( ) a氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8b还原产物为nh4+c若有1mol no3-参加还原反应，转移8mole-d该反应中h2o是反应物之一【2013届四川省邛崃一中高三10月月考化学试题】水热法制备纳米颗粒y（化合物）的反应为3fe2+2s2o32+o2+aoh=y+s4o62+2h2o，下列说法中，不正确的是 aa = 4by的化学式为fe2o3cs2o32是还原剂d每有1molo2参加反应，转移的电子总数为4mol【2013届四川省邛崃一中高三10月月考化学试题】已知2fe2+ +br22fe3+2br。向10ml0.1moll1的febr2溶液中通入0.001mol cl2，反应后的溶液中，除含有cl外还一定 a含fe2+，不含fe3+b含fe3+，不含brc含fe3+ 和brd含fe2+ 和fe3+【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】（8分）二氧化硒(se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：（1）se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1:1，写出se和浓hno3的反应方式。（2）已知：se2h2so4(浓)2so2seo22h2o2so2seo22h2ose2so424hseo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是。（3）回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定：seo2+ki+hno3se+i2+kno3+h2oi2+2na2s2o3na2s4o6+2nai配平方程式，标出电子转移的方向和数目。（4）实验中，准确称量seo2样品0.1500g，消耗0.2000 moll1的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为。 【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2cufes2+o2cu2s+2fes+so2下列说法正确的是( ) acufes2仅作还原剂，硫元素被氧化bso2既是氧化产物也是还原产物c每生成1mol cu2s，有4 mol硫被氧化d每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【湖北省武汉市四校2013届高三10月联考】一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得ati。它与zn、nh3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2ati2zn=zni2znat2 ati2nh3(l)=nh4inh2at。则下列叙述正确的是 () azni2既是氧化产物，又是还原产物bznat2既是氧化产物，又是还原产物cati与液氨反应，ati既是氧化剂，又是还原剂dati与液氨反应，是自身氧化还原反应【黑龙江省哈师大附中2013届高三第二次月考】2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（）2mos2+7o22moo3+4so2 moo3+2nh3h2o=（nh4）2moo4+h2o（nh4）2moo4+2hcl=h2moo4+2nh4c1 h2moo4moo3+h2o用还原剂将moo3还原成金属钼。则下列说法正确的是 a反应和都属于置换反应bmoo3属于碱性氧化物c在反应中mo和s均被氧化d利用h2、co和铝分别还原等量的moo3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3【湖南省岳阳市一中2013届高三第一次质量检测】含化合价为+5价的a元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的a元素被还原为较低价态，需用0.5mol/l的亚硫酸钾溶液15ml，则a元素被还原后的化合价是（） a2 b0 c+4 d+2【福建省大田一中2013届高三第一次阶段考试】氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：so2 + 2h2o 2e so42+ 4h+；向亚氯酸钠（naclo2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：cl2 + 2e 2cl，在和反应中均会生成产物x，则x的化学式为（） anaclobhclocclo2dnaclo4【北京市北师特学校2013届高三第二次月考】已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4fe24na2o26h2o=4fe(oh)3o28na，则下列说法正确的是() a该反应中fe2是还原剂，o2是还原产物b4 mol na2o2在反应中共得到8na个电子cfe(oh)3是氧化产物，每生成1 mol o2反应过程中共转移6 mol电子d反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【北京市北师特学校2013届高三第二次月考】将磁性氧化铁放入稀hno3中可发生如下反应： 3fe3o4+ 28hno3 = 9fe(no3)x+ no+ 14h2o下列判断合理的是 ( ) afe(no3)x中的x为2b反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移c稀hno3在反应中只表现氧化性d磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化【广东省六校2013届高三第一次联考】实验室利用以下反应制取少量氮气：nano2 + nh4cl = nacl + n2 + 2h2o，关于该反应的下列说法正确的是 anano2是氧化剂b每生成1mol n2转移的电子的物质的量为6molcnh4cl中的氮元素被还原dn2既是氧化剂，又是还原剂【黑龙江省大庆铁人中学2013届高三第二次阶段考试】某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在h2o、clo-、cn-、hco3、n2、cl六种物质。在反应过程中测得clo-和n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 ( )a还原剂是含cn-的物质,氧化产物只有n2b氧化剂是clo-, 还原产物是hco3c配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52d若生成2.24l n2(标准状况),则转移电子0.5 mol【湖南省衡阳八中2013届高三第三次教育质量检测】实验室用mno2和浓hcl加热制取cl2时，有146ghcl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是 a143g b254g c286g d506g【辽宁省东北育才双语学校2013届高三第一次模拟考试】氯酸质量分数超过40时会发生分解，反应可表示为：8 hclo3 = 3 o2+ 2 cl2+ 4 hclo4 + 2 h2o，下列说法正确的是 a氧化性比较hclo4 hclo3b氧化产物只有hclo4c氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6d该反应转移电子数为12e【辽宁省东北育才双语学校2013届高三第一次模拟考试】制备氰氨基化钙的化学方程式caco3+2hcn cacn2+co +h2 +co2，在反应中 a氢元素被氧化，碳元素被还原bhcn既是氧化剂又是还原剂ccacn2是氧化产物，co为还原产物dco为氧化产物，h2为还原产物【黑龙江省哈师大附中2013届高三第二次月考】下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是（） a工业上以cl2和ca（oh）2为原料制备漂白粉b酸雨的形成cna2o2用作呼吸面具的供氧剂d利用al2（so4）3和nahco3的反应制得泡沫灭火器【黑龙江省大庆市三十五中2013届高三期中考试】同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是 a2na218o2 + 2h2o 4nal8oh + o2bnh4cl + 2h2o nh32h2o + hclck37clo3 + 6hcl k37cl + 3cl2 + 3h2o d2kmno4 + 5h218o2 + 3h2so4 k2so4 + 2mnso4 + 518o2 + 8h2o【河北省邯郸一中2013届高三9月月考】取相同体积的ki、na2s、febr2溶液,分别通入足量的cl2,当反应恰好完成时,消耗cl2的体积相同(同温、同压条件下),则ki、na2s、febr2溶液的物质的量浓度之比是( ) a112 b213 c632 d321【河北省邯郸一中2013届高三9月月考】固体nh5属离子晶体。它与水反应的方程式为:nh5+h2o=nh3h2o+h2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关nh5叙述正确的是( ) a与水反应时,水作氧化剂bnh5中n元素的化合价为+5价c1 mol nh5中含有5na个nh键d与乙醇反应时，nh5被还原【福建省三明市泰宁一中2013届高三第二次月考】 (nh4)2so4在高温下分解，产物是so2、h2o、n2和nh3，在该反应的化学方程式中，化学计量数(方程式各物质前的系数)由小到大的产物分子依次是（）aso2、h2o、n2、nh3bn2、so2、h2o 、nh3cn2、so2、nh3、h2odh2o、nh3、so2、n2【浙江省温州市龙湾中学2013届2013届高三第一次月考】著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：ce4+fe3+。下列说法正确的是（） a铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融ceo2bceo2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：ceo2+4hi=cei4+2 h2o c用ce(so4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：ce4+2fe2+=ce3+2fe3+d铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：ce+2cu2+=2cu+ ce4+【浙江省绍兴市一中2013届高三阶段性考试】下列属于非氧化还原反应的是 ac+o2co2bcaco3+2hcl=cacl2+co2h2oc2na2o2+2h2o=4naoh+o2 dznh2so4znso4h2【福建省大田一中2013届高三第一次阶段考试】cl2是纺织工业常用的漂白剂，na2s2o3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。s2o32和cl2反应的产物之一为so42。下列说法不正确的（） a该反应中还原剂是s2o32bh2o参与该反应，且作氧化剂c根据该反应可判断氧化性：cl2 so42d上述反应中，每生成l mol so42，可脱去2mol cl2【湖北省荆门市龙泉中学2013届高三10月月考】（10分）高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能