高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫练习 新人教版必修1.doc

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫1用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满so2气体。则该溶液是()abacl2溶液 b酸性kmno4溶液cki淀粉溶液 d澄清的石灰水解析：so2与bacl2溶液、ki溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应生成少量的白色caso3沉淀，现象不明显，只有酸性kmno4溶液氧化so2后，紫色变淡或褪去，现象明显。答案：b2(双选题)下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是()ah2s bs ch2so4 dso2解析：硫元素既有氧化性又有还原性必须处于中间价态，s有2、0、4、6价，标出化合价就可以得出答案。答案：bd3(双选题)下列变化不能通过一步反应实现的是()aso2h2so3 bsio2h2sio3cso2s dsso3解析：so2h2o h2so3,2h2sso2=3s2h2o，故a、c两项能实现；sio2难溶于水，也不与水反应，硫燃烧生成二氧化硫，故b、d两项都不能一步实现。答案：bd4检验so2中是否混有co2气体，可采用的方法是()a通过品红溶液b先通过naoh溶液，再通过澄清石灰水c通过澄清石灰水d先通过kmno4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析：本题主要考查so2和co2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与ca(oh)2、ba(oh)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：so2具有漂白性，可使品红褪色，co2不具有漂白性；通过nahco3饱和溶液时，由于h2so3h2co3(酸性)，所以so2能与nahco3反应放出co2，但co2不反应；so2中s为4价，未达到最高价态，故so2有还原性，但co2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。a项检验的是so2；b项不管是否混有co2都不会产生白色沉淀；c项，不管有没有co2都会产生白色沉淀，均不能验证有无co2；d项，kmno4酸性溶液将so2完全吸收，通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有co2，若无沉淀，则无co2。答案：d5除去co2中混有的少量so2气体，最好选用的试剂是()a澄清石灰水 b品红溶液cnaoh溶液 d饱和nahco3溶液答案：d6二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()a都能使品红试液褪色b都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水c都有刺激性气味d常温下都是气体解析：二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故b项正确。答案：b7下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水a bc d答案：c8二氧化硫分别通入下表所列溶液(装入试管)中至现象明显，下列实验报告记录的实验现象正确的是()石蕊试液品红溶液饱和硫化氢溶液氯水a无色无色乳白色浑浊无色b红色无色黄色浑浊无色c红色无色乳白色浑浊黄绿色d无色无色乳白色浑浊黄绿色解析：二氧化硫不能漂白紫色石蕊试液。答案：b9溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：so、so、s2、co、cl。(1)当溶液中有大量h存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量ba2存在时，则不可能有_存在。(3)当溶液中有_和_等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。(4)当向溶液中通入足量的cl2时，_离子在溶液中不可能存在。解析：离子通常因发生化学反应而不能大量共存。(1)当h存在时，可与h反应的so、s2、co离子就不可能存在。(2)当有ba2存在时，可与ba2反应的so、so、co就不可能存在。(3)选择的阳离子一般是易与阴离子结合生成沉淀的离子，所以本题选ag、ba2(或ca2)。(4)当通入氯气时，与氯气直接发生氧化还原反应的离子so、s2不能存在；同时，cl2与水反应会产生hcl和hclo，可与其中的hcl反应的co就不可能存在。答案：(1)so、s2、co(2)so、so、co(3)agba2(或ca2)(4)so、s2、co10某化学学习小组为探究so2的性质进行了如下实验：向bacl2溶液中通入so2气体，无明显现象，将溶有so2的bacl2溶液分成两等份。其中一份加入naoh溶液，出现白色沉淀a；另一份通入少量cl2，产生白色沉淀b。试回答下列问题：(1)若不考虑so2与水的反应向bacl2溶液中通入so2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_。原因是_。(2)沉淀a的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀b的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀b，需消耗标准状况下的cl2_ml。解析：加入naoh溶液发生的反应为：ba2so22oh=baso3h2o通入cl2发生的反应为：ba2so2cl22h2o=baso42cl4h由方程式：baso4c