高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质教学课件 新人教版必修1.ppt

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 一 金属的通性 物理通性除汞是液体外 其他在常温下是固体 除金 铜等少数具有特殊颜色外 其余为银白色 密度 熔点 硬度差异大 不透明 具有较好延展性 导电 导热性 化学通性化合态金属元素只有正化合价 金属单质易失电子 表现还原性 易与氧气反应 得到氧化物 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 与盐反应 置换出活动性弱的金属单质 2mg o2 2mgo mg 2hcl mgcl2 h2 fe cuso4 feso4 cu cu 2agno3 cu no3 2 2ag 1 金属与氧气反应 2 金属与酸反应 3 金属与盐溶液反应 观察p42的图片 回忆初中所学知识 你能说说金属能发生哪些反应吗 4 金属与水反应 5 某些金属与碱溶液反应 二 金属与非金属反应 实验3 1 取一小块金属钠 用刀切去一端的外皮 观察实验现象 现象 切口处可观察到银白色的金属光泽 在空气中很快变暗 讨论 以上实验 体现了金属钠哪些物理和化学性质 1 钠与氧气反应 二 金属与非金属反应 1 钠与氧气反应 1 常温下反应4na o2 2na2o 钠是一种银白色固体 具有美丽的金属光泽 钠很软 用小刀很容易切开 常温下钠与氧气反应使表面很快变暗 钠必须保存在隔绝空气 水 环境中 实验室将钠保存在煤油里 实验2 把一小块金属钠放在坩埚上 加热 有何现象发生 现象 可观察到钠先熔化后燃烧 燃烧时火焰呈黄色 生成淡黄色的固体 2na o2 na2o2 点燃 1 钠与氧气反应 钠还可以和其他非金属单质反应 如cl2 s2na cl2 2nacl2na s na2s 实验3 现象 铝箔熔化 表面失去光泽 熔化的铝并不滴落 好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝 构有膜的氧化铝 al2o3 的熔点很高 没有熔化 包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来 通过以上的实验 我们可以做出以下结论 金属钠的性质很活泼 在常温下和在加热条件下都能与氧气反应 那么在常温下铝能与氧气反应吗 为什么呢 加热铝箔 实验 用砂纸打磨铝箔 除去氧化膜后 再加热至熔化 现象 铝箔熔化 失去光泽 熔化的铝仍然不滴落 原因解释 铝很活泼 除去原来的氧化膜后 在空气中很快生有一层新的氧化膜 结论 铝很活泼 常温下能与空气中的氧气反应 生成一层致密的氧化膜 起保护的作用 4al 3o2 2al2o3 常温或加热 二 金属与非金属反应 2 铁 镁和铝分别与氧气反应 1 铁与氧气在常温下缓慢反应 生成疏松氧化层 三氧化二铁 红褐色fe2o3 4fe 3o2 2fe2o3 2 镁和铝与氧气在常温下能反应 生成致密氧化膜 保护内层金属不被继续氧化2mg o2 2mgo4al 3o2 2al2o3 资料卡片 铝的氧化膜 采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理 得到应有更广泛的金属材料 三 金属与酸和水反应 1 位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时 能够发生化学反应 生成盐和氢气 如fe fe 2hcl fecl2 h2 mg zn fe cu与稀盐酸反应 反应剧烈程度不同 1 金属钠和水的反应 实验5 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 三 金属与酸和水反应 三 金属与酸和水反应 2 钠与水反应 演示实验 观察现象 2na 2h2o 2naoh h2 钠浮在水面上 密度比水小 在水面上四处游动 发出嘶嘶声 产生气体 立刻熔成一个小球 反应放热 熔点低 反应后溶液变红 生成碱性物质 将钠放入硫酸铜溶液中 能否置换出铜单质 将钠放入盐酸中 钠将先和h2o反应 还是先和hcl反应 2na cuso4 cu na2so4 2na 2h2o 2naoh h2 naoh hcl nacl h2o合并 2na 2hcl 2nacl h2 课堂思考 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 2na 2h2o 2naoh h2 2 铁与水蒸气的反应 铁不能与冷 热水反应 但能否与水蒸气反应 请设计一个简单的实验装置 使还原铁粉与水蒸气反应 1 水蒸气的发生装置 2 水蒸气与铁粉反应装置 3 产物的检验 收集 装置 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 方案2 开始现象不明显 后来有少量气泡产生 气泡逐渐增多 试管很热 将点燃的木条放在试管口时 都有爆鸣声 氧化膜与酸 碱发生反应 铝与酸 碱反应产生气体 反应放热 生成氢气 3 铝与碱溶液的反应 1 写出铝与盐酸反应的离子方程式2 写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式3 比较这两个反应的异同 2al 6h 2al3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 相同 铝的化合价升高 变成 3价 失去电子 铝作还原剂 氢元素的化合价降低 得到电子 转化成h2 不同 作氧化剂的物质不同 铝与氢氧化钠溶液反应的实质 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 al oh 3 naoh naalo2 2h2o前者为置换反应 也是氧化还原反应 其中铝是还原剂 水是氧化剂 后者为复分解反应 naoh既不是氧化剂也不是还原剂 总反应方程式为 2al 2naoh 6h2o 2naalo2 4h2o 3h2 课堂小结 1 绝大多数金属都能与氧气反应 1 活泼性很强的金属常温下反应 2 活泼性较弱的金属在加热的条件下反应 3 活泼性很弱的金属 如铂 金 不能反应2 金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如2mgo al2o3 但钠在氧气中燃烧生成na2o2 铁在氧气中燃烧生成 e3o43 活泼金属还能与水反应 4 某些金属还能与碱反应 1 从生活的角度来考虑 试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 a nab naclc naohd na2o2 金属钠着火时 可采用的灭火物质是 a 泡沫灭火剂b 水c 沙子d 干冰灭火剂3 下列各组物质相互反应后 没有碱生成的是 a cao溶于水b 红热的fe和水蒸气c 金属na投入水中d na2o投入水中 b c b 不正确 因为用铝箔 刺有小孔 包住的金属钠放入水中时 钠先与水反应 产生的氢气与直