高考化学一轮复习辅导与测试 第4章 第2节铝及其化合物高考真题重组 鲁科版(1).doc

2015届高考化学一轮复习辅导与测试 第4章 第2节铝及其化合物高考真题重组 鲁科版1(2013高考山东卷) 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c盐酸 d稀硝酸解析：naoh溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2al2naoh,2al3h2so4,2al6hcl，因此等物质的量的al与上述物质反应时，消耗naoh的物质的量最少。al与稀硝酸反应，生成硝酸铝、no和h2o，得不到h2。答案：a2(2013高考广东卷)下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显现象al与浓硝酸不反应c将一小块na放入无水乙醇中产生气泡na能置换出醇羟基中的氢d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析：选ac。运用常见物质的性质进行分析。a项，将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸将蔗糖中的氢、氧原子按水中氢、氧原子个数比21脱去，并且与c反应产生co2、so2等气体，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；b项，常温下将al片放入浓硝酸中，无明显现象，是因为al遇到浓硝酸发生钝化，该钝化过程中包含化学反应；c项，钠放入无水乙醇中，发生置换反应，产生h2；d项，水蒸气与灼热的铁粉发生反应生成fe3o4和h2，fe3o4粉末呈黑色。3(2012安徽高考卷)已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1 moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是()解析：本题考查元素化合物知识，意在考查考生解答、处理图像试题的能力。由题中信息可知滴入naoh溶液，起始时形成fe(oh)3沉淀，因此起始时不会形成al(oh)3沉淀，a、b项错；当滴入一定体积的naoh溶液后才能形成al(oh)3沉淀，当al3全部沉淀后，加入过量的naoh，al(oh)3沉淀全部溶解，故可知c项正确，d项错误。答案：c4金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：(1)镓(ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_。(2)硅与铝同周期。sio2是硅酸盐玻璃(na2casi6o14)的主要成分，na2casi6o14也可写成na2ocao6sio2。盛放naoh溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式_。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式naalsi3o8可推知钙长石的化学式为_。(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2al4bao3babaoal2o3常温下al的金属性比ba的金属性_(选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取ba的主要原因是_。a高温时al的活泼性大于ba b高温有利于bao分解c高温时baoal2o3比al2o3稳定 dba的沸点比al的低解析：(1)同主族元素化学性质相似，因此类比氯化铝与氨水的反应可得氯化稼与氨水反应的方程式。(2)在na2o、cao、sio2中，只有sio2是酸性氧化物，可与naoh作用生成可用作粘合剂的硅酸钠溶液；由“长石是铝硅酸盐”，结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙，铝硅酸阴离子不变，以及化合物中化合价代数和等于0可得钙长石的化学式为：ca(alsi3o8)2，即caal2si6o16。(3)利用元素ba、al在元素周期表的位置可知金属活泼性：alba；但al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是ba的沸点低于铝，高温时ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行。答案：(1)gacl33nh3h2o=3nh4clga(oh)3(2)sio22naoh=na2sio32h2ocaal2si6o16(3)弱d5(2013高考大纲全国卷) 铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石(na3alf6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：以萤石(caf2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_。(2)滤液中加入cao生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)e可作为建筑材料，化合物c是_，写出由d制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。解析：结合al2o3、sio2与naoh溶液反应后产物的性质来分析流程图一，根据萤石和纯碱为原料制取冰晶石来分析流程图二，充分利用质量守恒等来书写方程式。(1)在加入naoh溶液时，al2o3和sio2都能与naoh反应，分别生成naalo2和na2sio3。(2)加入cao后，sio与ca2结合生成难溶物casio3；滤液中主要含有alo，通入co2后生成沉淀al(oh)3，煅烧后生成al2o3。(3)萤石能与浓硫酸反应生成caso4和hf气体；hf、na2co3、al(oh)3三者没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。(4)电解al2o3制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的o2能与石墨电极反应生成co2(可能含有co)。答案：(1)2naohsio2=na2sio3h2o、2naohal2o3=2naalo2h2o(2)casio32aloco23h2o=2al(oh)3co(3)浓h2so412hf3na2co32al(oh)3=2na3alf63co29h2o(4)2al2o34al3o2o2、co2(co)6(2012重庆高考卷)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)al的原子结构示意图为_；al与naoh溶液反应的离子方程式为_。 (2)30si原子的中子数为_；sio2的晶体类型为_。(3)al3与yn的电子数相同，y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是_。 (4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。 (5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含fe2o3、al2o3、sio2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为_。解析：本题考查元素化合物的性质及物质结构与性质。(1)铝的原子结构示意图为。金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2al2ohh2o=2al(oh)43h2；(2)原子内所含中子数等于质量数减去质子数，因此30si的中子数为16，二氧化硅为原子晶体；(3)由y所在的族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则y位于 a族，y为氟元素，该族元素的氢化物均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，但hf分子间存在氢键，沸点较hcl的高，故沸点最低的为hcl；(4)根据药皮的成分确定焊接过程中产生的气体为二氧化碳；(5)氧化铁和氧化铝的质量为36.0 g11.0 g25.0 g,21