高考化学一轮复习 第五章 第三节 氧化还章节测试 新人教版(1).doc

2015届高考化学一轮复习 第五章 第三节 氧化还章节测试 新人教版1(2012广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3解析：选d实验室用nh4cl和ca(oh)2反应制备nh3未发生元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。2(2014湛江联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：nano2nh4cl=nacln22h2o，关于该反应的下列说法正确的是()anano2发生氧化反应bnh4cl中的氮元素被还原cn2既是氧化产物，又是还原产物d每生成1 mol n2转移电子的物质的量为6 mol解析：选c该反应属于n元素的归中反应，每生成1 mol n2转移电子的物质的量为3 mol。3等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是()已知：mnohclmn2cl2h2o(未配平)clohclcl2h2o(未配平)clohclcl2h2o(未配平)akclo3bkmno4cmno2 dca(clo)2解析：选a根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而cl失电子，等物质的量的物质失去的电子越多，生成的氯气越多，a、b选项中，1 mol物质均失去5 mol电子，但是a选项中氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以a正确。4下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是()a3s6naoh=2na2sna2so33h2ob2ch3coohca(clo)2=2hcloca(ch3coo)2ci22naclo3=2naio3cl2d4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o解析：选da项氧化剂和还原剂均为s，物质的量之比为21；b项为非氧化还原反应；c项naclo3和i2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为21，d项mno2和hcl分别为氧化剂和还原剂，4 mol hcl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。5在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：cufes24fe3=cu25fe22s，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()a反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原b氧化剂是fe3，氧化产物是cu2c反应中转移电子的物质的量为x mold反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原fe3的总物质的量为(yx) mol解析：选dcufes2中cu、fe均为2价，s为2价，fe3为氧化剂，cufes2为还原剂，s为氧化产物，a、b错误。生成x mol单质硫时转移2x mol电子，c错误。生成x mol单质硫，则参加反应的fe3的物质的量为2x mol，生成n(cu2)x mol，n(fe2)x mol，溶液中剩余n(fe3)yxx(y3x)mol，则原fe3的总物质的量n(fe3)(yx) mol。6已知g、q、x、y、z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：gqnaclqh2oxh2ynaohgqh2oznaohqxh2o这五种化合物中cl元素化合价由低到高的顺序是()ag、y、q、z、x bx、z、q、g、ycx、z、q、y、g dg、q、y、z、x解析：选a由得出q价态高于g，因为g必介于q和1价的cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，y介于q与g之间，故有q价态高于y，y价态高于g；分析：h2o中的h化合价降低，则q中的氯元素转变为x中的氯元素，化合价必升高，则得出x价态高于q；最后分析：z介于q、x之间，则x价态高于z，z价态高于q。7下列说法正确的是()a根据反应cuh2so4cuso4h2可推知cu的还原性比h2的强b在反应cah22h2o=ca(oh)22h2中，水作氧化剂c反应3no2h2o=2hno3no中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31d因cl2的氧化性强于i2的氧化性，所以置换反应i22naclo3=2naio3cl2不能发生解析：选b电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，a项错误；b项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；c项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，错误；d项中碘单质将5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。8若(nh4)2so4在强热时分解的产物是so2、n2、nh3和h2o，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为()a14 b12c21 d41解析：选b配平该反应：3(nh4)2so43so24nh3n26h2o，从而推断出化合价变化和未变化的n原子个数之比为12。9消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl)、o3(1 mol o3转化为1 mol o2和1 mol h2o)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。acl2 bh2o2cclo2 do3(2)h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如kcn)，经以下反应实现：kcnh2o2h2o=anh3，则生成物a的化学式为_，h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为hclo2clo2hclh2o(未配平)。在该反应中，当有1 mol clo2生成时转移的电子个数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是naclo)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。解析：(1)1 mol cl2(发生的反应为cl2h2ohclhclo)、h2o2、clo2、o3分别消毒时，转移电子依次为2 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，clo2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应kcnh2o2h2o=anh3中的a为khco3。在反应中，h2o2作氧化剂，其还原产物h2o没有污染性。(3)该反应是氯元素化合价既升高又降低的反应，hclo2中3价的氯元素一部分升高到clo2中的4价，一部分降低到1价。当有1 mol clo2生成时，反应中转移1 mol电子，即转移的电子个数约为6.021023。(4)clo与浓盐酸中的cl会发生反应生成有毒的cl2。氯碱工业的产物是naoh、h2和cl2，naoh溶液和cl2反应可以得到含有naclo的溶液。答案：(1)c(2)khco3h2o2是作化剂，其还原产物是h2o，没有污染(3)6.021023(4)clocl2h=cl2h2ocl22naoh=naclonaclh2o10硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比32混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：fes2co2fe3o4cos。请配平上述化学反应方程式：_。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。实验室常用kmno4和浓盐酸反应制取cl2，反应的化学方程式为2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o。被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_。解析：(1)根据电子得失守恒和原子守恒，配平可得：3fes22c3o2=fe3o42co6s，被氧化的物质为fes2和c，根据化学方程式可知，当生成3 mol硫时，消耗fes2和c的物质的量为1.5 mol1 mol2.5 mol。(2)浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。盐酸与金属锌反应的化学方程式为zn2hcl=zncl2h2，其中h化合价下降，表现出氧化性，cl化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，mn从7价下降至2价，被还原；hcl中1价的氯部分化合价升高作还原剂；hcl被氧化得到氧化产物cl2。答案：(1)3fes22c3o2=fe3o42co6s25 mol(2)dabzn2h=zn2h2afe2o36h=2fe33h2omnhclcl211(2014北京模拟)某研究性学习小组设想将少量cl2通入fe2和i的混合溶液中，探究fe2和i的还原性强弱。提出假设假设1：fe2还原性比i强。假设2：i还原性比fe2强。验证假设选择几种装置进行实验：(1)实验必需的装置是a_(按cl2气流方向的顺序填写)。(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化_(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论 取少量反应后的混合溶液分别置于a、b两试管中：往a中滴加_溶液；往b中滴加_溶液a：_，b：_，则假设1成立a：_，b：_，则假设2成立(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52 g feso4固体，同时称取1.66 g ki固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的cl2体积最多不能超过_l(标准状况)。思考与交流(5)有同学质疑，上述实验中cl2量很难控制，无法验证fe2和i反应的先后顺序。于是提出另一方案：往ki溶液中滴入_溶液，如果能发生反应，即可证明i的还原性强于fe2。解析：(1)cl2中的水蒸气、hcl不影响cl2与fe2、i的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是ace。(2)因为fe2、i被cl2氧化后生成的fe3、i2溶液均显黄色，故不能判断反应的先后顺序。(3)检验fe3一般选用kscn溶液，检验i2一般选用淀粉溶液。然后根据a、b试管中的颜色变化判断假设1、2的正确性。(4)1.52 g feso4固体的物质的量为0.01 mol,1.66 g ki固体的物质的量也是0.01 mol，与cl2的反应分别为：2fe2cl2=2fe32cl，2icl2=i22cl，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005 mol，即0.112 l(标准状况)。(5)可直接利用2fe32i=i22fe2，判断i与fe2的还原性强弱。答案：(1)ce(2)不能(3)实验步骤预期现象和结论 取少量反应后的混合溶液分别置于a、b两试管中：往a中滴加kscn溶液；往b中滴加淀粉溶液a：变红色，b：不变色，则假设1成立a：不变色，b：变蓝色，则假设2成立(4)0.112(5)fecl3(合理即可)12含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()ax0.4a,2fe2cl2=2fe32clbx0.6a,2brcl2=br22clcxa,2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a,2fe24br3cl2=2br22fe36cl解析：选b根据氧化还原反应的先后顺序知，cl2先氧化fe2，然后再氧化br。x0.4a时，cl2不能完全氧化fe2，只能发生反应2fe2cl2=2fe32cl，a项正确；当x0.6a时，cl2能将fe2完全氧化后，又能氧化 mol的br，故b错误；xa时，cl2氧化fe2后又能氧化a mol的br，c正确；x1.5a时，cl2能将fe2、br完全氧化，d正确。13食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：氧化性：iofe3i2还原性：s2oi3i26oh=5iio3h2okii2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有 kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3 份，第一份试液中滴加 kscn 溶液后显红色；第二份试液中加足量 ki 固体，溶液显淡黄色，用 ccl4 萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加 kscn 溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；ccl4 中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量 ki 固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)ki 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中 ki 与氧气反应的化学方程式：_。将 i2溶于 ki 溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加 ki)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。a. na2s2o3 balcl3cna2co3 dna