高考化学一轮复习辅导与测试 第7章 第2节化学反应速率工业合成氨高考真题重组 鲁科版(1).doc

2015届高考化学一轮复习辅导与测试 第7章 第2节化学反应速率工业合成氨高考真题重组 鲁科版1(2013高考四川卷) 在一定温度下，将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中，发生反应x(g)y(g)2z(g) hv(正)c该温度下此反应的平衡常数k1.44d其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数增大解析：a.根据表中的数据可求得在前2 min内生成z为0.08 mol，故v(z)4103 mol/(lmin)。b.由于该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，v(逆)v(正)。c.根据平衡常数的表达式k1.44。d.因该反应前后气体化学计量数和相等，其他条件不变时，再充入0.2 mol z，达到平衡时，其作用效果相当于保持z的物质的量不变，缩小容器的体积，x的体积分数不变。答案：c2(2012福建高考卷)一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是()a在050 min之间，ph2和ph7时r的降解百分率相等b溶液酸性越强，r的降解速率越小cr的起始浓度越小，降解速率越大d在2025 min之间，ph10时r的平均降解速率为0.04 moll1min1解析：a项，由图可知ph2和ph7时r的降解百分率相同；b项，溶液酸性越强，r的降解速率越大；c项，无法确定r的起始浓度对其降解速率的影响；d项，2025 min之间，ph10时r的平均降解速率为：0.4105 moll1min1。答案：a3(2012上海高考卷)为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(h2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()a加入nh4hso4固体，v(h2)不变b加入少量水，v(h2)减小c加入ch3coona固体，v(h2)减小d滴加少量cuso4溶液，v(h2)减小解析：a项，加入的nh4hso4固体溶于水发生电离：nh4hso4=nhhso使溶液中c(h)增大，v(h2)增大；d项，滴加少量cuso4溶液，发生反应：cu2zn=cuzn2，生成的cu与zn、稀h2so4形成以zn为负极，cu为正极，稀h2so4为电解质溶液的原电池，加快了反应速率，使v(h2)增大。答案：bc4(2013高考上海卷)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)qni(co)4(g)ni(s)4co(g)完成下列填空：(1)在温度不变的情况下，要提高反应中ni(co4)的产率，可采取的措施有_、_。(2)已知在一定条件下的2 l密闭容器中制备ni(co)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与co反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。ni(co)4在010 min的平均反应速率为_。 (3)若反应(2)达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_。a平衡常数k增大bco的浓度减小cni的质量减小 dv逆ni(co)4增大(4)简述羰基法提纯粗镍的操作过程。解析：(1)反应是气体体积减少的放热反应，因此在温度不变的情况下，采取增大体系压强、从反应体系中移走ni(co)4(g)等措施均可使反应正向进行，提高ni(co)4的产率。(2)随反应进行，粗镍减少的质量即为参加反应消耗的镍的质量，在010 min，生成ni(co)4的物质的量(100 g41 g)/59 gmol11 mol，故在010 min，vni(co)41 mol/( 2l10 min)0.05 mol/(lmin)。(3)由反应为放热反应可知反应为吸热反应，因此反应达到平衡后，降温，平衡逆向进行，反应平衡常数k变小、co的浓度与ni的质量均减小、因温度降低，v逆ni(co)4减小。(4)利用信息可知，可采取在低温(50 )时让粗镍和co作用，使生成的ni(co)4在230 时分解即可得到纯镍。答案：(1)增大压强从反应体系中移走ni(co)4(g)(2)0.05 mol/(lmin)(3)bc(4)在封闭的玻璃管一端放入粗镍，控制温度在50 ，通入co气体，一定时间后在玻璃管的另一端加热至230 ，即可在该端获得纯净的镍。5(2013高考广东卷)大气中的部分碘源于o3对海水中i的氧化。将o3持续通入nai溶液中进行模拟研究。(1)o3将i氧化成i2的过程由3步反应组成：i(aq) o3(g)=io(aq)o2(g)h1io(aq)h(aq)hoi(aq) h2hoi(aq)i(aq)h(aq)i2(aq)h2o(l)h3总反应式为_，其反应热h_。(2)在溶液中存在化学平衡：i2(aq)i(aq)i(aq)，其平衡常数表达式为_。(3) 为探究fe2对o3氧化i反应的影响(反应体如图1)，某研究小组测定两组实验中i浓度和体系ph，结果见图2和下表。编号反应物反应前ph反应后ph第1组o3i5.211.0第2组o3ife25.24.1第1组实验中，导致反应后ph升高的原因是_。图1中的a为_。由fe3生成a的过程能显著提高i的转化率，原因是_。第2组实验进行18 s后，i浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)_。ac(h)减小 bc(i)减小ci2(g)不断生成 dc(fe3)增加(4)据图2，计算318 s内第2组实验中生成i的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。解析：利用盖斯定律、化学反应速率、化学平衡的影响因素等分析及计算，逐步解决问题。(1)根据盖斯定律，由可得总反应为2i(aq)o3(g)2h(aq)=i2(aq)o2(g)h2o(l)，则hh1h2h3。(2)所给反应的平衡常数表达式为k。(3)第1组实验中，ph升高是因为反应消耗了h。图1中的a为fe2，由fe3生成fe2的过程中，i被氧化为i2，因此i的转化率显著提高。导致i浓度下降的原因是c(fe3)增加，使c(i)减小，平衡i2(aq)i(aq)i(aq)逆向移动。(4)v(i)5.5104mol(ls)1。答案：(1)o3(g)2i(aq)2h(aq)=o2(g)i2(aq)h2o(