【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《8.2 溶液的酸碱性》课时作业.doc

与名师对话高考总复习（js版）高三化学8.2 溶液的酸碱性课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2010年徐州模拟)下列溶液一定呈碱性的是()a溶液中c(oh)c(h)bph7的溶液c含有oh的溶液dph5的ch3cooh溶液加水稀释1000倍后所得的溶液答案：a2将0.1 moll1的下列物质的水溶液，从常温加热到90，溶液的ph几乎不变的是()a氯化钠 b氢氧化钾c硫酸 d硫酸铵答案：c3下列操作正确的是()a用50 ml酸式滴定管量取27.00 ml kmno4溶液b用托盘天平称量11.75 g食盐c用ph试纸测出某溶液的ph为3.82d用100 ml量筒量取26.50 ml盐酸答案：a4将ph1的盐酸平均分成两份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为()a9 b10 c11d12答案：c5(2010年杭州模拟)在25时，用hcl溶液滴定naoh溶液，以甲基橙作指示剂，当溶液呈橙色时，则()a滴入的hcl溶液不足 b滴入的hcl溶液过量cc(h)c(oh) dhcl与naoh恰好中和答案：b6(2010年长春模拟)将ph3的盐酸a l分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103 moll1的氨水b lc(oh)1103 moll1的氨水c lc(oh)1103 moll1的ba(oh)2溶液d l其中a、b、c、d的关系正确的是()acdab bcdabccdab dcdab答案：a7体积相同，ph为12的naoh溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成9，则m与n的关系为()a4mn bmncmn答案：c8(浙江五校2011届高三联考)实验室用标准盐酸溶液测定某naoh溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是()a滴定时部分酸液滴出锥形瓶外b开始实验时酸式滴定管尖嘴部分无气泡，在滴定结束时有气泡c锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度d盛naoh溶液的锥形瓶滴定前未用naoh溶液润洗23次答案：a9(2010年福建理综)下列关于电解质溶液的正确判断是()a在ph12的溶液中，k、cl、hco3、na可以大量共存b在ph0的溶液中，na、no3、so32、k可以大量共存c由0.1 moll1一元碱boh溶液的ph10，可推知boh溶液中存在boh=bohd由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，可推知naa溶液中存在ah2ohaoh解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对该部分知识的理解和应用能力。ph12的溶液为强碱性溶液，hco3不能在碱性溶液中大量共存(hco3oh=co32h2o)，a项错误；ph0的溶液为强酸性溶液，so32在酸性溶液中与h反应，且其与no3不能在酸性溶液中大量共存(发生反应：3so322h2no3=3so422noh2o)，b项错误；0.1 moll1一元碱boh溶液的ph10，则c(oh)104moll1，说明boh没有全部电离，溶液中存在电离平衡：bohboh，c项错误；0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，则c(h)103 moll1，说明ha为弱酸，则naa为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：ah2ohaoh，d项正确。答案：d10常温下，ph8的naoh溶液与ph10的naoh溶液等体积混合后，溶液中c(h)最接近于()a.(1081010)moll1b(1081010)moll1c(110145105)moll1d21010moll1解析：ph8的naoh溶液中c(oh)106moll1，ph10的naoh溶液中，c(oh)104moll1，所以混合溶液中c(oh)moll1，则c(h)2(moll1)。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的ph7，试纸不变色；若ph7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需用ph计。ph计主要通过测定溶液中h的浓度来测定溶液的ph。已知100时，水的离子积常数kw11012。(1)已知水中存在如下平衡：h2oh2oh3oohh0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4b向水中加入cu(no3)2c加热水至100d在水中加入(nh4)2so4(2)现欲测定100沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用ph计测定，则ph_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。答案：(1)b、d(2)淡黄中中12(10分)(2010年湖北宜昌调研)向等体积pha的盐酸和phb的醋酸溶液中分别加入100 ml ph12的naoh溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：(1)a与b的关系为a_b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生h2的体积关系为v(h2)盐酸_v(h2)醋酸；反应完成所需时间t(hcl)_t(ch3cooh)。(3)若盐酸的体积为10 ml，则盐酸的物质的量浓度为_。解析：(1)醋酸是弱酸，只有一部分电离出h和ch3coo，还存在大量ch3cooh分子。n(naoh)0.1 l0.01 moll10.001 mol，naohhcl=naclh2o，n(hcl)0.001 mol，v(aq)10amoll10.001 mol，v(aq)10a3 l。假设：醋酸中h正好与氢氧化钠完全中和，则溶液中ch3cooh会继续电离出h，导致溶液呈酸性，要使溶液呈中性，必须使氢氧化钠的物质的量大于醋酸已电离出的h的物质的量，即有10a310b103，a3b3，ab。(2)假设醋酸与氢氧化钠全部转化成醋酸钠，溶液呈碱性，说明要使反应后溶液呈中性，醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，由此可知，等体积的该盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量锌完全反应，盐酸产生的氢气量较少；醋酸是弱酸，盐酸是强酸且ab即c(h)盐酸大于醋酸，与同种金属反应，c(h)越大，反应越快，所用时间越短。(3)n(hcl)1103mol，v0.01 l，c(hcl)n(hcl)/v(aq)0.001 mol/(0.01 l)0.1 moll1。答案：(1)小于(2)小于小于(3)0.1 moll113(14分)亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送o2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含fe233%36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与维生素c同服可增加本品吸收。(一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有fe2并探究维生素c的作用：(1)加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_、fe3scn=fe(scn)2。(2)加入kscn溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量fe3。该离子存在的原因可能是(填编号)_。a药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在b在制药过程中生成少量三价铁c药品储存过程中有少量三价铁生成(3)向红色溶液中加入一片维生素c片，片刻后溶液红色褪去，说明维生素c有_性；怎样理解药品说明书中“与维生素c同服可增加本品吸收”这句话？_。(二)乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5fe28hmno4=5fe3mn24h2o。准确称量上述药品10.00 g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.0200 mol/l的kmno4溶液滴定，用去kmno4溶液12.00 ml。(4)该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_(填编号)。a蒸馏水 b稀盐酸c稀硫酸 d稀硝酸(5)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_(填编号)。(6)请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格(写出主要计算过程)?解析：依题意可知，溶液中加入kscn溶液后呈淡红色，再加入新制氯水，溶液变为红色。说明原溶液中含有少量fe3，大量fe2；fe2被氧化为fe3后，加入维生素c，溶液褪色，说明维生素c具有还原性，还原fe3。也正因为如此，药品与维生素c同服，可起到防止其中fe2被氧化的作用，有利于吸收。根据该药品“不溶于水但能溶于人体中的胃酸”的提示，试剂1、2都不能是蒸馏水；由于硝酸具有强氧化性，可将fe2氧化，二者都不可能是稀硝酸；高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，因而试剂2不能是盐酸；但它们都可以是稀硫酸。高锰酸钾溶液能将乳胶管氧化，故只能用酸式滴定管取用。答案：(1)2fe2cl2=2fe32cl(2)b、c(3)还原fe2在人体血红蛋白中起传送o2的作用，fe3没有此功能，服用维生素c可防止药品中的fe2氧化成fe3(或答人体只能吸收fe2，fe2在人体血红蛋白中起传送o2的作用，服用维生素c可防止药品中的fe2氧化成fe3)(4)c(5)a(6)n(fe2)0.0200 mol/l12.00103 l5(1000 ml/20.00 ml)0.0600 molm(fe2)0.0600 mol56 g/mol3.36 g含“铁”量为：3.36 g/10.00 g100%33.6%该药品含“铁”量合格。14(16分)某班学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸室温下混合后的有关问题，进行了如下探究：.(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应，设计并完成了如图所示实验。x溶液是_，滴入的量一般为_。(2)乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的ph，直到盐酸过量。写出测定溶液ph的方法：_ _。图中哪个图象符合该同学的记录_(填选项号)。(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，_(填“甲同学”、“乙同学”或“甲乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：_.丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用ph测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20 g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的ph关系如图所示。(4)盐酸的实际质量分数为_。(5)分析计算结果与盐酸标示的质量分数不一致的原因_。解析：i.(1)对比题中两图可知，naoh溶液中滴加x溶液变红，再加稀盐酸红色褪去，说明x溶液为酚酞。(2)用ph试纸测定ph时，试纸不能润湿，不能伸入试剂瓶中。由酸和碱反应过程中ph的变化可知c正确。(3)甲同学的实验中，不能排除盐酸与红色物质反应，故乙同学的实验理由更充分。.(4)由图示知当加入25 g盐酸时ph7即n(hcl)n(naoh)，所以假设盐酸的质量分数为x，可