山东省临沂市临沭实验中学高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年山东省临沂市临沭实验中学高二（上）期中化学 试卷一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014春五华区校级期中）下列变化为放热的化学反应的是（）ah2o（g）h2o（l）h=44.0 kj/molb2hi（g）h2（g）+i2（g）h=+14.9 kj/molc形成化学键时共放出862 kj能量的化学反应d能量变化如图所示的化学反应2（3分）（2012秋景洪市期末）下列关于反应热的说法正确的是（）a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b已知c（s）+o2（g）=co（g）的反应热为110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5kjc反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关3（3分）（2012秋重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4（3分）（2011春鹿邑县校级期末）对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态b达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大c化学反应速率关系是2v正（nh3）=3v正（h2o）d达到化学平衡时，4v正（o2）=5v逆（no）5（3分）（2012秋临沭县校级期中）实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外，还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）a0.50 moll1盐酸，0.50 moll1naoh溶液，100 ml量筒1个b0.50 moll1盐酸，0.55 moll1naoh溶液，100 ml量筒2个c0.50 moll1盐酸，0.55 moll1naoh溶液，50 ml量筒1个d0.50 moll1盐酸，0.55 moll1naoh溶液，50 ml量筒2个6（3分）（2011秋云龙县校级期末）当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kj的热量，则下列热化学方程式正确的是（）n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/moln2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=46.2kj/molnh3（g）n2（g）+h2（g）h=+46.2kj/mol2nh3（g）n2（g）+3h2（g）h=92.4kj/molabcd全部7（3分）（2013秋馆陶县校级期中）右图表示反应x（g）4y（g）+z（g），h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）a第6min后，反应就终止了bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小8（3分）（2013秋湖北校级期中）“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）a煤炭、石油、潮汐能b水能、生物能、天然气c太阳能、风能、沼气d地热能、海洋能、核能9（3分）（2014甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且氧气中1mol o=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（）a920kjb557kjc436kjd188kj10（3分）（2013秋红塔区校级期末）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmol1 2hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h=181.6kjmol1则反应zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）的h为（）a+519.4kjmol1b519.4kjmol1c+259.7kjmol1d259.7kjmol111（3分）（2012秋临沭县校级期中）如图曲线a表示放热反应 x（g）+y（g）z（g）+m（g）+n（s）进行过程中x的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）a缩小体积b加大y的投入量c加大n的投入量d升高温度12（3分）（2013春宁波校级期末）下列叙述中，不正确的是（）a某特定反应的平衡常数仅是温度的函数b催化剂不能改变平衡常数的大小c平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡d化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化13（3分）（2009天津）人体血液内的血红蛋白（hb）易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co+hbo2o2+hbco，37时，该反应的平衡常数k=220hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是（）aco与hbo2反应的平衡常数b人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动14（3分）（2010石家庄模拟）一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）a正反应是吸热反应b逆反应是放热反应cm+np+qdm+np+q15（3分）（2011大连模拟）把0.6molx气体和0.4moly气体混合于2l容器中，使它们发生如下反应：3x（气）+y（气）=nz（气）+2w（气）5min末已生成0.2molw，若测知以z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01moll1min1，则上述反应中z气体的计量系数 n的值是（）a1b2c3d416（3分）（2014秋莲湖区校级期末）在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）在500时，平衡常数k=9若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/l，则在此条件下co的转化率为（）a25%b50%c75%d80%17（3分）（2011中山模拟）可逆反应a（g）+bc（g）+d达到平衡时，下列说法不正确的是（）a若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，d不一定是具有颜色的气体b增大压强，平衡不移动，说明b、d必是气体c升高温度，c的百分含量减小，说明正反应是放热反应d若b是气体，增大a的浓度会使b的转化率增大二、填空题18（11分）（2012秋临沭县校级期中）催化剂在生产和科技领域中起着重大作用为比较fe3+、cu2+和mno2对h2o2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题（1）同学x观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，其结论（填“合理”或“不合理”），理由是（2）同学y利用乙装置探究mno2对h2o2分解的催化效果将50ml h2o2一次性加入盛有0.10mol mno2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积v（量气管）/ml和时间（t/min）的关系如丙图所示b（填“”、“”或“=”）90ml，原因是同学y除了探究mno2对h2o2分解速率的影响情况，还可得出对h2o2分解速率的影响情况（3）催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能（填“升高”“降低”“不变”）19（12分）（2012秋临沭县校级期中）环境保护是目前人类面临的一项重大课题为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用如图表示：其中主要的反应为：2co22co+o22h2o2h2+o22n2+6h2o4nh3+3o22co2+4h2o2ch3oh+3o2+h2och4+请你填空：（1）请你将反应补充完整：+h2och4+（2）过程中的h0（填“”、“”或“=”）（3）下列对过程和的描述中正确的是a太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中b太阳能最终主要转化为热能c经过上述一个循环后放出o2d经过上述一个循环后不会产生新物质（4）要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程（填“”或“”），此过程的设计可参考自然界中作用（5）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染例如：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=574kjmol1ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=1160kjmol1若用标准状况下4.48l ch4还原no2至n2，整个过程中转移电子的物质的量为，试写出上述no2转化为n2的热化学方程式：20（13分）（2012秋临沭县校级期中）300时，将2mol a和2mol b两种气体混合于2l密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）h=q，2min末达到平衡，生成0.8mol d（1）300时，该反应的平衡常数为k=，已知k（300）k（350），则h0（填“”或“”）（2）在2min末时，b的平衡浓度为，a的平均反应速率为（3）若温度不变，缩小容器容积，则平衡 （填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）（4）已知反应2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）某温度下的平衡常数为400此温度下，在密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/（moll1）0.40.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：正逆（填“”“”或“=”），此时ch3oh的转化率为（5）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c（co）不变c生成（h2）=消耗（h2） dc（co2）=c（co）21（13分）（2012秋临沭县校级期中）在一定条件下，可逆反应a+bmc变化如图所示已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物c在混合物中的质量分数，p为反应在t2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：（1）温度t1t2（填“”“=”或“”）（2）正反应是反应（填“吸热”或“放热”）（3）如果a、b、c均为气体，则m 2（填“”“=”或“”）（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强（填“增大”“减小”或“不变”），平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）（5）已知2a（g）+b（g）2c（g）h=a kjmol1（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol a和1mol b，在500时充分反应达平衡后c的浓度为 mol/l，放出热量b kjab（填“”“=”或“”）若将反应温度升高到700，该反应的平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是（说出一种即可）2012-2013学年山东省临沂市临沭实验中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014春五华区校级期中）下列变化为放热的化学反应的是（）ah2o（g）h2o（l）h=44.0 kj/molb2hi（g）h2（g）+i2（g）h=+14.9 kj/molc形成化学键时共放出862 kj能量的化学反应d能量变化如图所示的化学反应考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：a该过程无新物质生成；b吸热反应h为正；c不知道断键吸收的能量；d反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应解答：解：ah为负，该过程为放热过程，但是这是物理变化，故a错误； bh为正，该反应为吸热反应，故b错误；c只知道形成化学键时共放出862 kj能量，无法求出反应热，故c错误；d反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故d正确故选d点评：本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，注意放热h为负，吸热h为正2（3分）（2012秋景洪市期末）下列关于反应热的说法正确的是（）a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b已知c（s）+o2（g）=co（g）的反应热为110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5kjc反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、h0时，反应为放热反应；b、根据燃烧热的含义来判断；c、反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系；d、根据盖斯定律知识来回答解答：解：a、h0的反应为放热反应，即当h为“”时，表示该反应为放热反应，故a错误；b、燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，碳的燃烧热应该是生成二氧化碳时所放出的能量，故b错误；c、反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系，当反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反之则为吸热反应，故c错误；d、根据盖斯定律可知化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故d正确故选d点评：本题考查反应热，注意反应热和焓变知识是热化学部分的重点，学生可以根据所学知识解答，注意平时知识的积累是关键3（3分）（2012秋重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品考点：化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用专题：化学平衡专题；化学反应速率专题分析：在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行解答：解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显c项错误故选c点评：本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高4（3分）（2011春鹿邑县校级期末）对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态b达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大c化学反应速率关系是2v正（nh3）=3v正（h2o）d达到化学平衡时，4v正（o2）=5v逆（no）考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：化学反应达到平衡时，反应速率之比等于化学计量数之比，并且正逆反应速率相等解答：解：a、若单位时间内生成xmolno的同时，消耗xmolnh3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故a错误；b、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故b错误；c、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（nh3）=2v正（h2o）成立，故c错误；d、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（o2）=5v逆（no），故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点5（3分）（2012秋临沭县校级期中）实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外，还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）a0.50 moll1盐酸，0.50 moll1naoh溶液，100 ml量筒1个b0.50 moll1盐酸，0.55 moll1naoh溶液，100 ml量筒2个c0.50 moll1盐酸，0.55 moll1naoh溶液，50 ml量筒1个d0.50 moll1盐酸，0.55 moll1naoh溶液，50 ml量筒2个考点：中和热的测定专题：实验题分析：根据实验室进行中和热测定的实验需要的仪器：大烧杯（500 ml）、小烧杯（100 ml）、温度计、量筒（50 ml）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50 mol/l 盐酸、0.55 mol/l naoh溶液解答：解：实验室进行中和热测定的实验需要的仪器：大烧杯（500 ml）、小烧杯（100 ml）、温度计、量筒（50 ml）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50 mol/l 盐酸、0.55 mol/l naoh溶液故选：d点评：本题主要考查了中和热测定仪器的选择，注意对实验原理的掌握6（3分）（2011秋云龙县校级期末）当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kj的热量，则下列热化学方程式正确的是（）n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/moln2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=46.2kj/molnh3（g）n2（g）+h2（g）h=+46.2kj/mol2nh3（g）n2（g）+3h2（g）h=92.4kj/molabcd全部考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：n（nh3）=mol，则分解1molnh3吸收172.72kj=46.24kj能量，生成1molnh3放出46.24kj能量，热量多少与各物质的化学计量数或物质的量有关解答：解：n（nh3）=mol，则分解1molnh3吸收172.72kj=46.24kj能量，生成1molnh3放出46.24kj能量，则生成2molnh3放出246.24kj92.4kj，故正确，错误；分解1molnh3吸收172.72kj=46.24kj能量，故正确；分解2molnh3吸收92.4kj能量，而不是放出，故错误，故选b点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意书写热化学方程式时，要标明物质的状态，其热量多少与各物质的化学计量数或物质的量有关，h0表明是吸收热量，h0表明是放出热量7（3分）（2013秋馆陶县校级期中）右图表示反应x（g）4y（g）+z（g），h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）a第6min后，反应就终止了bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：图示题；压轴题；平衡思想；化学平衡专题分析：根据图可知，x的浓度在随时间逐渐减少，到第6min浓度不再变化，则反应达到化学平衡；利用x变化的量来计算转化率，再利用温度对反应的影响来分析转化率的变化及反应速率的变化解答：解：a、6min时反应达平衡，但未停止，故a错；b、x的变化量为1mol/l0.15mol/l=0.85mol/l，则x的转化率为100%=85%，故b正确；c、h0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则x的转化率减小，故c错；d、降温时，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故v正v逆，即逆反应减小的倍数大，故d错误；故选：b点评：本题考查物质的浓度随时间的变化图象，明确纵横坐标的意义及影响化学平衡和化学反应速率的因素是解答的关键，尤其注意温度对反应速率及平衡移动的影响，不可混淆8（3分）（2013秋湖北校级期中）“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）a煤炭、石油、潮汐能b水能、生物能、天然气c太阳能、风能、沼气d地热能、海洋能、核能考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学反应中的能量变化分析：（1）自然界里源源不断得到的能源是可再生能源，如水能、风能、太阳能、生物质能；（2）除了地热能、潮汐能和原子核能以外，地球上所有其他能源全部来自太阳能；（3）人类开发利用的新能源有太阳能、地热能、核能、潮汐能、风能等解答：解：a煤炭、石油是化石能源，不是新能源；潮汐能不是来自太阳能，故a错误； b天然气是化石能源，不是新能源，故b错误；c太阳能、风能、沼气都是来自太阳能的可再生能源，故c正确；d地热能、核能不是来自太阳能，故d错误故选c点评：本题考查能源的分类，难度不大，知道能源的不同分类是解答此题的关键9（3分）（2014甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且氧气中1mol o=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（）a920kjb557kjc436kjd188kj考点：化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molhh键断裂时吸收热量为k，根据方程式：2h2+o22h2o，则：4121kj=463kj4（2k+496kj），解得k=436kj故选c点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大10（3分）（2013秋红塔区校级期末）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmol1 2hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h=181.6kjmol1则反应zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）的h为（）a+519.4kjmol1b519.4kjmol1c+259.7kjmol1d259.7kjmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，h也应乘以或除以某数 （2）反应式进行加减运算时，h也同样要进行加减运算，且要带“+”、“”符号，即把h看作一个整体进行运算解答：解：已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmol1 2hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h=181.6kjmol1根据盖斯定律，得2zn（s）+2hgo（s）=2zno（s）+2hg（l），h=519.4kjmol1即zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l），h=259.7kjmol1故选：d点评：考查盖斯定律，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式11（3分）（2012秋临沭县校级期中）如图曲线a表示放热反应 x（g）+y（g）z（g）+m（g）+n（s）进行过程中x的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）a缩小体积b加大y的投入量c加大n的投入量d升高温度考点：转化率随温度、压强的变化曲线专题：化学平衡专题分析：由图可知曲线a变为曲线b，到达平衡的时间缩短，应改变条件增大反应速率，同时x的转化率不变，即条件改变不影响平衡移动，结合外界条件对反应速率与化学平衡的影响分析解答：解：由图可知曲线a变为曲线b，到达平衡的时间缩短，应改变条件增大反应速率，同时x的转化率不变，即条件改变不影响平衡移动，a、缩小反应容器的体积加压，反应加快，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，故a正确；b、加大y的投入量，反应加快，平衡向正反应移动，x的转化率增大，故b错误；c、n是固体，加大n的投入量，不影响反应速率，平衡不移动，故c错误；d、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡移动的因素等，难度不大，根据图象判断条件改变增大反应速率但平衡不移动是解题的关键12（3分）（2013春宁波校级期末）下列叙述中，不正确的是（）a某特定反应的平衡常数仅是温度的函数b催化剂不能改变平衡常数的大小c平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡d化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：a、特定反应的平衡常数只随温度变化；b、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；c、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡发生移动；d、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；解答：解：a、特定反应的平衡常数只随温度变化；故a正确；b、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；催化剂不能改变平衡常数的大小，故b正确；c、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡一定发生移动；故c正确；d、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；，故d错误；故选d点评：本题考查了化学平衡常数的计算，含义理解，影响因素的分析判断，化学平衡常数时温度的函数，题目较简单13（3分）（2009天津）人体血液内的血红蛋白（hb）易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co+hbo2o2+hbco，37时，该反应的平衡常数k=220hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是（）aco与hbo2反应的平衡常数b人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素专题：压轴题；化学平衡专题分析：a平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；b从平衡移动的角度分析；c根据平衡常数计算hbco与hbo2浓度的关系；d从平衡移动的角度分析解答：解：a平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为co+hbo2o2+hbco，则平衡常数，故a正确；b人体吸入的co越多，co的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的o2越少，故b正确；c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数可知，=220，=4.4，智力早就受到伤害了，故c错误；dco中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故d正确故选c点评：本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算，题目难度中等，该题中注意平衡常数的意义及应用14（3分）（2010石家庄模拟）一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）a正反应是吸热反应b逆反应是放热反应cm+np+qdm+np+q考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：依据图象分析判断，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡移动原理分析，升温向吸热反应方向进行；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；解答：解：a、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故a错误；b、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故b错误；c、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+np+q，故c正确；d、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+np+q，故d错误；故选c点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，化学平衡移动原理的理解和熟练掌握是解题关键，题目较简单15（3分）（2011大连模拟）把0.6molx气体和0.4moly气体混合于2l容器中，使它们发生如下反应：3x（气）+y（气）=nz（气）+2w（气）5min末已生成0.2molw，若测知以z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01moll1min1，则上述反应中z气体的计量系数 n的值是（）a1b2c3d4考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：先根据v=计算w的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比解答：解：w的平均化学反应速率=0.02mol/lmin，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（z）：v（w）=0.01mol/lmin：0.02mol/lmin=n：2，解得n=1，故选：a点评：本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比16（3分）（2014秋莲湖区校级期末）在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）在500时，平衡常数k=9若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/l，则在此条件下co的转化率为（）a25%b50%c75%d80%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡的三段式列式计算，平衡状态下的物质浓度，运用平衡常数的概念列式得到；解答：解：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为x，分析三段式列式计算： co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）起始量（mol/l） 0.02 0.02 0 0 变化量（mol/l） x x x x平衡量（mol/l） 0.02x 0.02x x x平衡常数k=9解得：x=0.015mol/l；一氧化碳转化率=100%=75%故选c点评：本题考查了化学平衡的三段式计算，平衡常数、转化率的概念计算应用，注意平衡常数的计算是用平衡浓度计算，题目较简单17（3分）（2011中山模拟）可逆反应a（g）+bc（g）+d达到平衡时，下列说法不正确的是（）a若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，d不一定是具有颜色的气体b增大压强，平衡不移动，说明b、d必是气体c升高温度，c的百分含量减小，说明正反应是放热反应d若b是气体，增大a的浓度会使b的转化率增大考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：aa本身可能为有颜色的气体；b因a、c为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明b、d均不是气体或均为气体；c升高温度，c的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动；db是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化解答：解：a因a本身可能为有颜色的气体，则若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，d不一定是具有颜色的气体，故a正确；b因a、c为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明b、d均不是气体或均为气体，故b错误；c升高温度，c的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故c正确；db是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化，所以增大a的浓度会使b的转化率增大，故d正确；故选b点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确温度、压强对化学平衡的影响及物质的状态等即可解答，题目难度不大，注意a为学生解答的易错点二、填空题18（11分）（2012秋临沭县校级期中）催化剂在生产和科技领域中起着重大作用为比较fe3+、cu2+和mno2对h2o2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题（1）同学x观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，其结论不合理（填“合理”或“不合理”），理由是阴离子种类不同（2）同学y利用乙装置探究mno2对h2o2分解的催化效果将50ml h2o2一次性加入盛有0.10mol mno2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积v（量气管）/ml和时间（t/min）的关系如丙图所示b（填“”、“”或“=”）90ml，原因是由于反应物浓度减小，反应速率减小，3min4min生成10ml气体，那么2min3min生成气体的体积应大于10ml，故b小于90ml同学y除了探究mno2对h2o2分解速率的影响情况，还可得出反应物浓度对h2o2分解速率的影响情况（3）催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低（填“升高”“降低”“不变”）考点：探究影响化学反应速率的因素专题：化学反应速率专题分析：（1）比较反应速率的大小可通过生成气泡的快慢来判断，比较金属阳离子的催化效果要排斥阴离子的干扰；（2）根据图象斜率判断反应速率快慢；反应过程催化剂没变，但反应物的浓度降低，反应速率减小；（3）根据催化剂与活化能的关系解答解答：解：（1）催化剂能改变化学反应的速率，这里是加快速率，若图1所示实验中反应速率为，则一定说明氯化铁比硫酸铜催化效果好，因二者所含的阴离子不同，要证明fe3+比cu2+对h2o2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以得出fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，其结论不合理，故答案为：不合理；阴离子种类不同；（2）图象斜率的大小反映反应速率快慢，斜率越大，反应速率越快，将50ml h2o2一次性加入盛有0.10mol mno2粉末的烧瓶中，由于反应物浓度减小，反应速率减小，3min4min生成10ml气体，那么2min3min生成气体的体积应大于10ml，故b小于90ml，故答案为：；由于反应物浓度减小，反应速率减小，3min4min生成10ml气体，那么2min3min生成气体的体积应大于10ml，故b小于90ml；在加入催化剂的条件下随着反应物浓度的降低，反应速率减小，故答案为：反应物浓度；（3）催化剂加快化学反应速率是降低了反应的活化能，故答案为：降低点评：本题考查了催化剂的作用，题目难度中等，解答须理清化学反应速率与催化剂间的关系以及速率与图象间的关系19（12分）（2012秋临沭县校级期中）环境保护是目前人类面临的一项重大课题为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用如图表示：其中主要的反应为：2co22co+o22h2o2h2+o22n2+6h2o4nh3+3o22co2+4h2o2ch3oh+3o2co2+h2och4+2o2请你填空：（1）请你将反应补充完整：co2+h2och4+2o2（2）过程中的h0（填“”、“”或“=”）（3）下列对过程和的描述中正确的是bda太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中b太阳能最终主要转化为热能c经过上述一个循环后放出o2d经过上述一个循环后不会产生新物质（4）要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程（填“”或“”），此过程的设计可参考自然界中光合作用（5）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染例如：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=574kjmol1ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=1160kjmol1若用标准状况下4.48l ch4还原no2至n2，整个过程中转移电子的物质的量为1.6mol，试写出上述no2转化为n2的热化学方程式：ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=867kjmol1考点：化学能与热能的相互转化；有关反应热的计算；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：（1）分析图示，其主要的反应均生成的是可燃物和氧气，结合质量守恒，可将反应补充完整；（2）燃烧为放热反应；（3）综合两过程，其将化学能转化为热能使用，一个循环后没有新物质生成；（4）过程是能量增加的过程，此过程的设计可参考自然界中光合作用；（5）根据盖斯定律来计算反应的焓变，根据化合价的升降来判断电子转移情况，计算反应热的多少解答：解：（1）二氧化碳与水反应生成甲烷和氧气，故答案为：co2；2o2；（2）过程是燃烧反应，均放热，故h0，故答案为：；（3）a综合两过程，其将化学能转化为热能使用，