高考化学一轮复习辅导与测试 第2章 第3节氧化还原反应高考真题重组 鲁科版(1).doc

2015届高考化学一轮复习辅导与测试 第2章 第3节氧化还原反应高考真题重组 鲁科版1(2013高考天津卷)运用有关概念判断下列叙述正确的是()a.1 mol h2燃烧放出的热量为h2的燃烧热b.na2so3与h2o2的反应为氧化还原反应c. ch2oh互为同系物d.baso4的水溶液不易导电，故baso4是弱电解质解析：燃烧热是指101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，a项中没有指明具体的产物及状态，所以a错。na2so3和h2o2反应的化学方程式为na2so3h2o2=na2so4h2o，此反应为氧化还原反应，b正确。oh与ch2oh的结构不相似，oh属于酚，ch2oh属于醇，两者不互为同系物，c错。baso4的水溶液不易导电，是因为baso4的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以baso4是强电解质，d错。答案：b2(2013高考福建卷)nahso3溶液在不同温度下均可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗即有i2析出，依据i2析出所需时间可以求得nahso3的反应速率。将浓度均为0.020 moll1的nahso3溶液(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(过量)酸性溶液40.0 ml混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()a40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反b图中b、c两点对应的nahso3反应速率相等c图中a点对应的nahso3反应速率为5.0105 moll1s1d温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。a.由图像可知，40 之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40 之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。b.b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等。c.当溶液变蓝时发生反应io5i6h=3i23h2o，此时反应6hso2io=6so2i6h恰好结束，即溶液变蓝时nahso3恰好完全反应，v(nahso3)5.0105 moll1s1。d.温度高于40 时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 的条件下作指示剂。答案：b3. (2013高考上海卷)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan32kno3=k2o5na2o16n2。若氧化物比还原物多1.75 mol，则下列判断正确的是()a生成40.0 l n2(标准状况)b有0.250 mol kno3被氧化c转移电子的物质的量为1.25 mold被氧化的n原子的物质的量为3.75 mol解析：选cd。根据反应方程式可知，每当生成16 mol n2，则氧化物比还原物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的n原子的物质的量为30 mol，有2 mol kno3被还原，现氧化物比还原物多1.75 mol，则生成2 mol n2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的n原子的物质的量为3.75 mol，因此，c、d正确。4(2013高考上海卷)已知氧化性br2fe3。febr2溶液中通入一定量的cl2，发生反应的离子方程式为：afe2bbrccl2dfe3ebr2 fcl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()a24322 6b021 012c20120 2d222 214解析：由题意知，将cl2通入febr2溶液中先氧化fe2，然后再氧化br。若a、b、c为2、4、3时，溶液中fe2、br恰好完全被氧化，则利用原子守恒知d、e、f是2、2、6；若a、b为0、2，则说明反应先氧化be，与事实不符；若a、b、c为2、0、1时，即溶液中fe2恰好氧化完全，则利用原子守恒知d、e、f是2、0、2；若a、b、c为2、2、2时，即溶液中fe2完全氧化、br刚好有一半被氧化，则利用原子守恒知d、e、f是2、1、4，故答案为b。答案：b5(2012高考上海卷)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2o2cu2s2fesso2下列说法正确的是()aso2既是氧化产物又是还原产物bcufes2仅作还原剂，硫元素被氧化c每生成1 mol cu2s，有4 mol硫被氧化d每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化解析：反应中电子的转移情况为：b项，cufes2中铜元素被还原，硫元素被氧化；c项，每生成1 mol cu2s，有1 mol硫被氧化。答案：ad6(2012上海高考卷)二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：(1)se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为11，写出se和hno3的反应方程式_。(2)已知：se2h2so4(浓)2so2seo22h2o2so2seo22h2ose2so4hseo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定：seo2kihno3sei2kno3h2oi22na2s2o3na2s4o62nai配平方程式，标出电子转移的方向和数目。解析：(1)还原产物：n(no)n(no2)11，根据得失电子