全程复习构想高考化学大一轮复习 1.2物质的量在化学实验中的应用课时训练.DOC

课时训练2物质的量在化学实验中的应用一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 ml 1.84 moll1稀硫酸，下列操作正确的是()a将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却b必需的定量仪器有100 ml量筒、250 ml容量瓶和托盘天平c量取浓硫酸的体积为25.0 mld先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中并不断搅拌，a错误；该实验不需要托盘平天，b错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为v25.0 ml，c正确；不能在容量瓶里溶解和稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，d错误。答案：c2在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 gml1，质量分数为w，其中含有nh的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()a溶质的质量分数w100%b溶质的物质的量浓度c moll1c溶液中c(oh) moll1c(h)d向上述溶液中加入v ml水，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w解析：氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为 gml1体积为v ml，所以溶液质量为v g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数为100%100%，故a错误；a g nh3的物质的量为 mol，溶液体积为v ml，所以溶质的物质的量浓度为 moll1，故b不正确；v ml饱和溶液中c(oh)c(h)c(nh)c(h) moll1，c正确；混合前后溶质的质量不变，仍为a g，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2v g，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故d不正确。答案：c3在100 ml、18.5 mol/l的硫酸中加入一定量的锌，充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液的ph1，则下列叙述中正确的是()a反应中被还原的硫酸为1.8 molb反应中一共消耗97.5 g znc反应生成的so2气体是1.5 mold反应中共转移4 mol电子解析：反应前浓硫酸中含有1.85 mol h2so4，反应后剩余0.05 mol h2so4，反应一共消耗1.8 mol h2so4。反应生成的气体为1.5 mol，应是so2和h2的混合物。设气体中so2、h2的物质的量分别为x、y，则：xy1.5 mol,2xy1.8 mol，解得x0.3 mol，y1.2 mol。反应中生成的so2气体是0.3 mol，被还原的硫酸为0.3 mol；一共消耗1.5 mol zn，质量为97.5 g；共转移3 mol电子。答案：b4.硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 ml 0.10 mol/l的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()a480 ml容量瓶，称取7.68 g硫酸铜b480 ml容量瓶，称取12.0 g胆矾c500 ml容量瓶，称取8.00 g硫酸铜d500 ml容量瓶，称取12.5 g胆矾解析：由于容量瓶的规格中没有480 ml，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 ml容量瓶)，计算溶质的质量时按500 ml溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保留一位小数。所以应选择500 ml容量瓶，称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。答案：d5现有标准状况下二氧化碳和氯化氢混合气体2.24 l，用100 ml氢氧化钠溶液恰好完全吸收生成正盐。则氢氧化钠溶液的浓度不可能是()a1.2 moll1 b1.5 moll1c1.8 moll1 d2.5 moll1解析：混合气体总物质的量为0.1 mol，若气体全部为二氧化碳，则消耗氢氧化钠为0.2 mol；若气体全部为氯化氢，则消耗氢氧化钠为0.1 mol。所以，1 moll1c(naoh)2a db2a解析：设蒸发前溶液的质量为m，密度为，蒸发后溶液的质量为m，密度为。由题意可知m2m，。根据蒸发前后，溶质的物质的量相等可得ab，则ba2a2a。答案：c二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(12分)某学生欲配制6.0 moll1的h2so4 1 000 ml，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 ml 0.5 moll1的硫酸；150 ml 25%的硫酸(1.18 gml1)；足量的18 moll1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 ml、500 ml、1 000 ml。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_moll1(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_ml。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤b、d补充完整。a将两溶液全部在烧杯中混合均匀；b用量筒准确量取所需的18 moll1的浓硫酸_ml，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；c将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；d_；e振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；f改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；g将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作d，对所配溶液浓度有何影响：_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作c前还需注意_。解析：(1)25%硫酸浓度c0.15 l3.0 moll1。(2)要配制6.0 moll1的h2so4溶液1 000 ml，则要选1 000 ml的容量瓶。(3)所需的18 moll1的浓硫酸的体积为0.295 l。(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。答案：(1)3.0(2)1 000(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却14(14分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/moll1溶液的密度/g cm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 moll1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ moll1。(3)物质的量浓度为c2 moll1的氨水与c2 moll1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 moll1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析：(1)设硫酸的体积为1 l，则w(h2so4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度变为 moll1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 moll1氨水的密度小于c2 moll1氨水的密度，等质量时，c2 moll1氨水的体积小于c2 moll1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 moll1。答案：(1)%(2)c1/2(3)大于大于15(12分)试回答下列问题：(1)已知24 g a和40 g b恰好完全反应生成0.4 mol c和32 g d，则c的摩尔质量为_。(2)把1 mol na和1 mol mg分别投入到两杯体积3 l浓度1 mol/l的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_mb(填“”或“”)。(3)下图为实验室某浓盐酸试剂的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为_mol/l。标准状况下，1.00 l水(密度：1.00 gcm3)吸收_l的hcl可制得上述浓盐酸。解析：(1)根据质量守恒定律可知，生成物c的质量是24 g40 g32 g32 g，所以c的摩尔质量是32 g0.4 mol80 g/mol。(2)1 mol钠生成0.5 mol氢气，溶液质量增加23 g1 g22 g；镁在盐酸的反应中是不足的，生成氢气是1 mol，所以溶液增加的质量是24 g2 g22 g，所以溶液的质量是相等的。(3)根据c可知，该浓盐酸的物质的量浓度是c mol/l11.9 mol/l。设氯化氢的物质的量是x mol，则溶液的质量是(1 00036.5x)g，则溶液的体积是，所以溶液的物质的量的浓度是1 00011.9，解得x15.75 mol，标准状况下的体积是15.75 mol22.4 l/mol353 l。答案：(1)80 g/mol(2)(3)11.935316(14分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含so2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体a的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入n2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用naoh标准溶液润洗，其操作方法是_ _。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 moll1 i2溶液v ml，则1 kg样品中含so2的质量是_g(用含w、v的代数式表示)。解析：(1)样品中亚硫酸盐与稀硫酸作用生成so2，通入n2可将生成的so2全部赶出，因此气体a的主要成分为so2、n2；为防止暴沸，可向烧瓶中加入沸石或碎瓷片。(2)h2o2与so2发生氧化还原反应得到h2so4，因此反应的离子方程式为h2o2so2=2hso。(3)润洗滴定管的方法是倾斜转动滴定管，用少量待装液体润洗滴定管全部内壁，然后从滴定管尖嘴放出液体，重复操作23次。(4)若用盐酸代替稀硫酸，不会影响so2的吸