山东省临朐县实验中学高三化学 海水中的元素复习检测学案.doc

山东省临朐县实验中学高三化学复习检测学案：海水中的元素一、选择题(每小题5分，共50分)1许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要发生化学变化就能够从海水中获得的物质是a氯、溴、碘b钠、镁、铝 c烧碱、氢气 d食盐、淡水2(2012广州模拟)下列有关说法正确的是a高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁b铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁c海水提溴的过程中不发生氧化还原反应d利用电解的方法可以从海水中获取淡水3溴是海水中重要的非金属元素。地球上90%的溴元素以br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是a从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应 b苯与溴水反应生成溴苯c可以用ccl4萃取溴水中的溴d向febr2溶液中通入cl2时，一定会发生如下反应：2fe24br3cl2=2fe32br26cl4向nabr、nai、na2so3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是anaclnabrna2so4bnaclna2so4 cnaclna2so4i2 dnaclnaina2so45海水中的碘富集在海带中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述正确的是碘元素在海水中也有游离态存在在提取的过程中用的氧化剂可以是h2o2操作是结晶或重结晶是提纯操作，常用蒸馏或分馏a只有 b只有 c d6下列有关海水综合利用的说法正确的是a从海水中可以得到nacl，nacl是制造化肥的原料b海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化c海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可得到碘单质d潮汐发电是将机械能转化为电能7(2011广州模拟)世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成生石灰；在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是a向步骤洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净b上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型c在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快干燥速度d步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法8(2012南京模拟)天然海水中主要含有na、k、ca2、mg2、cl、so、br、co、hco等离子，火力发电燃煤排放的含so2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是a天然海水ph8的原因是海水中的co、hco水解b“氧化”是利用氧气将h2so3、hso、so等氧化生成soc“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸d“排放”出来的海水中so的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同9下列实验现象描述正确的是a碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色b红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾c电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝d溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色10(2012温州模拟)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是a第步中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b第步中结晶出的mgcl26h2o可在空气中受热分解制无水mgcl2c在第步中溴元素均被氧化d在第步到第步的目的是浓缩二、综合题(共4小题，满分50分)11下图是工业电解饱和食盐水的有关框图，其中，e是“84”消毒液的有效成分，f可以循环利用。请回答：(1)写出b、e、f、g的化学式。b：_；e：_；f：_；g：_。(2)电解饱和食盐水时的氧化剂是_，每产生标准状况下的2.24 l氢气，转移电子的物质的量是_。(3)写出下列反应的离子方程式。deg：_。bcef：_。12(2011潍坊模拟)海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库。海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表_族。(2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法属于_(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水的方法，可制得重要化工产品，反应式为：食盐h2onaohh2cl2(未配平)，该反应中食盐的化学式是_；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐_t。(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：请写出、的化学反应方程式_，_。13(2012青岛模拟)海水中镁的总储量约为2.11015 t，目前世界上60%的镁来自海水。工业上从海水中提取镁的步骤为：将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；将石灰制成石灰乳；将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到mg(oh)2沉淀；在mg(oh)2沉淀中加入盐酸得到mgcl2溶液，再经蒸发结晶得到mgcl26h2o；将mgcl26h2o在一定条件下加热得到无水mgcl2；电解熔融的mgcl2可得到镁。试回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的过程中反应的化学方程式：_；_。(2)工业上采用电解mgcl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：_。(3)步骤中的“一定条件”指的是_，目的是_。(4)上述提取镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点_。(5)有同学认为上述过程中，可加热mg(oh)2得到mgo，再电解熔融mgo制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？_。14(2012广东梅山模拟)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)将nacl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有_(填化学式)。(2)步骤中已获得br2，步骤中又将br2还原为br，其目的是：_。(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方