高中化学 第二章 化学物质及其变化复习课件1 新人教版必修1.ppt

必修i第二章化学物质及其变化 2 1物质的分类 2 2离子反应 2 3氧化还原反应 2 1物质的分类 一 简单的分类法及其应用 1 交叉分类法 2 树状分类法 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 稀有气体 有机化合物 无机化合物 氧化物的分类 金属氧化物 非金属氧化物 氧化物 cuomgocao co2so2 碱性氧化物 1 定义 元素与氧化合生成的化合物 有且只有两种元素组成 能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水 既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物 h2o no co n2o no2 mno2 al2o3 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o so3 p2o5 mn2o7 cro3 na2o cao fe2o3 cro mno 盐的分类 盐 正盐 酸式盐 碱式盐 组成中是否有可电离的h oh 复盐 既不含能电离的氢离子 又不含氢氧根离子的盐 na2co3 kcl ba no3 2 电离时生成的阳离子除金属离子 或nh4 外还有氢离子 阴离子为酸根离子的盐 nahco3 ca hco3 2 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子 阳离子为金属离子 或nh4 的盐 cu2 oh 2co3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物 kal so4 2 12h2o 明矾 1 定义 阳离子由金属离子或nh4 阴离子由酸根离子组成的化合物 二 分散系及其分类 1 分散系 一种物质 或几种物质 分散到另一种 或多种 物质里所形成的体系 分散成微粒的物质 分散质微粒分布在其中的物质 分散剂 2 分散系的分类 按分散质和分散剂的状态来分 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 当分散剂为水或其他液体时 分散剂为液态 按分散质粒子直径的大小来分 分散系 液态分散剂 溶液 1nm 胶体 介于1 100nm 浊液 100nm 胶体与溶液浊液的本质区别 分散质粒子直径的大小 三 胶体 2 胶体的分类 根据分散质微粒的构成 粒子胶体 fe oh 3胶体 agi胶体 分子胶体 淀粉溶液 蛋白质溶液 根据分散剂的状态 气溶胶 烟 云 雾 液溶胶 agi胶体 fe oh 3胶体 固溶胶 有色玻璃 烟水晶 1 定义 胶体 分散质微粒的直径大小在1nm 100nm之间的分散系叫胶体 3 胶体的性质 丁达尔现象 光学性质 一束光通过胶体时 从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的 通路 应用 区分胶体与溶液的简单物理方法 布朗运动 动力学性质 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动 渗析 定义 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作 叫做渗析 应用 胶体净化 提纯使胶体和溶液分离 定义 在外加电场作用下 带电胶体粒子在分散剂里向电极 阴极或阳极 作定向移动的现象 叫做电泳 电泳现象 电学性质 注意 胶体的胶粒有的带电 有电泳现象 有的不带电 没有电泳现象 如淀粉溶液 胶体的凝聚 加电解质溶液 加带相反电荷的胶粒 加热凝聚 加热较长时间 fe oh 3胶体粒子向阴极移动 带正电荷 1 纳米材料 是粒子直径为1 100nm的材料 纳米碳就是其中的一种 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中 所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后 会析出黑色沉淀a b 2 下列事实与胶体的性质有关的是 用盐卤点豆腐 用明矾净水 医药上用三氯化铁止血 江河入海口形成三角洲a 只有 b 只有 c 只有 d 全部 d 2 2离子反应 一 酸 碱 盐在水中的电离 1 电解质与非电解质 电解质 在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 例 判断下列物质是不是电解质 铜片 石墨 盐酸 co2 nh3 醋酸 2 电解质的分类 分类标准 按电解质在水溶液里电离程度大小特别提醒 与溶解度无关 练习 1 有关电解质的说法正确的是 a 纯水的导电性很差 所以水不是电解质b na2o液态时能导电 所以na2o是电解质c 液态的铜导电性很好 但是铜是非电解质d so2水溶液的导电性很好 所以so2是电解质e baso4难溶于水不导电 所以是非电解质f 盐酸导电性很好 所以是强电解质2 某100ml溶液中含h2so40 50mol 加入下列物质 溶液导电性增强的是 a 0 50molba oh 2b 100ml水c 0 50mol酒精d 0 50molna2so4 b d 3 电离与电离方程式 电离 电解质溶解于水或受热熔化时 离解成自由移动的离子的过程 电离方程式 用离子符号表示电解质电离的式子 al2 so4 3 al3 so42 2 3 nh3 h2o oh nh4 二 离子反应及其发生的条件 1 离子反应 1 定义 有离子参加或生成的反应 2 实质 溶液中某些离子浓度的改变 2 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 3 离子方程式的书写 写 拆 删 查 前提 关键 途径 保证 应该写成离子形式的物质 1 浓硫酸作反应物时不改写 a 强酸 hclhno3h2so4等 b 强碱 naohkohba oh 2等 c 可溶性盐 熟记p110溶解性表 2 ca oh 2等微溶物 一般在反应物中若存在于溶液中 澄清石灰水 写成离子形式 而为生成物时一般是沉淀 写化学式 caso4 ag2so4 注意 3 氨水作为反应物时写成nh3 h2o 作为生成物时 若有加热条件或浓度很大时 可写成nh3 练习1 完成下列化学方程式 并改写为离子方程式 硫酸和氢氧化钠 盐酸和碳酸钾 氯化钡和碳酸钠 h oh h2o 2h co32 h2o co2 ba2 co32 baco3 4 离子反应发生的条件 1 生成沉淀 2 生成气体 3 生成弱电解质 水 h oh h2oh ch3coo ch3cooh 4 发生氧化还原反应 cu2 fe fe2 cu 例1 离子方程式正误判断 铁与稀盐酸反应2fe 6h 2fe3 3h2 铝与稀盐酸反应al 3h al3 h2 2fecl3 fe 3fecl2 正确 fe3 fe 2fe2 碳酸钡和稀硝酸反应 co32 2h h2o co2 baco3 2h ba2 h2o co2 氢氧化钡和稀硫酸 ba2 so42 baso4 ba2 oh h so42 baso4 h2o ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 1 检查离子方程式是否符合客观事实 归纳 怎样判断离子方程式的正误 2 检查离子方程式是否同时满足质量守恒和电荷守恒 3 检查离子方程式中化学符号使用是否正确 4 看是否符合题设条件和要求 如过量或少量问题 例题 下列化学反应的离子方程式正确的是 a 用小苏打治疗胃酸过多 hco3 h co2 h2ob 往碳酸镁中滴加稀盐酸 co32 2h co2 h2oc 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳 ca2 2oh co2 caco3 h2od 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 ba2 so42 h oh baso4 h2o a 迁移运用 判断离子是否能够大量共存 1 离子间若能发生下列反应 就不能大量共存 1 生成难溶物 如ba2 与so42 co32 ag 与cl i br 2 生成挥发性物质 如h 与hco3 co32 oh 与nh4 3 有难电离物质生成 如h 与oh so32 hco3 co32 s2 f ch3coo oh 与h hco3 4 发生氧化还原反应 附加隐含条件的应用律 溶液无色透明时 则溶液中一定无有色离子 常见的有色离子 cu2 fe3 fe2 mno4 等 强碱性溶液中肯定不存在大量能与oh 反应的离子 如 h nh4 hco3 hso3 hs cu2 fe2 al3 mg2 fe3 强酸性溶液中肯定不存在大量能与h 反应的离子 如 oh hco3 co32 so32 hso3 ch3coo s2 hs 所有的多元弱酸的酸式酸根 如hco3 hso3 hs h2po4 hpo42 等 既不能跟h 又不能跟oh 大量共存 例题 下列各组离子中 能在强酸性溶液里大量共存 并且溶液呈无色透明的是 a fe3 k na so42 b na k co32 cl c mg2 na cl no3 d ba2 k hco3 so42 c 2 3氧化还原反应 一 氧化还原反应 1 定义 有元素化合价升降的化学反应 判断依据 元素化合价升降 本质 有电子的转移 得失或偏移 2 用双线桥法 单桥法分析氧化还原反应 2kclo32kcl 3o2 12e 只要标明电子转移的数目 不要标明 得 失 电子 由失电子元素指向得电子元素 1 双线桥法 2 单桥法 1 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 失去2 e 化合价升高 被氧化 得到1 2e 化合价降低 被还原 得到2 3e 化合价降低 被还原 失去3 2e 化合价升高 被氧化 2e 6e 练习题 二 氧化剂和还原剂 氧化剂 得到电子 或电子对偏向 的物质 还原剂 失去电子 或电子对偏离 的物质 1 有关概念 氧化产物 还原剂被氧化后的生成物 还原产物 氧化剂被还原后的生成物 氧化性 得电子的能力 氧化剂的性质 还原性 失电子的能力 还原剂的性质 2 氧化还原反应基本概念之间的关系 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 同时存在 得失电子相等 o2 cl2 hno3 h2o2 浓硫酸 kmno4 fecl3等 3 常见的强氧化剂 常见的强还原剂 al zn fe c h2 co等 溶液中常见氧化性和还原性离子 氧化性 fe3 mno42 cl clo no3 h 氧化性很强还原性 fe2 s2 so32 i br hs br fe2 i 三 氧化性 还原性强弱的比较 1 根据氧化还原反应进行的方向判断 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 a 0 1 6 4 1 0 3 2 2 根据金属活动性顺序判断 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 失电子能力逐渐减弱 还原性逐渐减弱 k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 sn2 pb2 h cu2 hg2 ag 得电子能力逐渐增强 氧化性逐渐增强 3 根据元素周期表进行判断 1 同周期元素 2 同主族元素 4 根据氧化还原反应发生的难易程度 反应条件高低 与相对强弱性不同进行判断 例如a 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2omno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 五 氧化还原反应的几个重要的规律 1 价态律 元素处于最低价 只有还原性 无氧化性 元素处于最高价 只有氧化性 无还原性 元素处于中间价态 具有双重性 2 归中定律 不同价态的同一元素的化合物间反应 遵循 高价降 低价升 只靠拢 不交叉 最多到同价 例 指出下列反应中的氧化产物和还原产物 kclo3 6hcl 3cl2 kcl 3h2o h2s h2so4 浓 s so2 2h2o 5 1 0 1 2 6 0 4 氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 3 电子守恒律 还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数 即 化合价升高总数 化合价降低总数 4 反应先后律 同等条件下 谁强谁先反应 如 将zn和fe同时投入稀hcl溶液中 谁先反应 zn先反应 因为还原性 zn fe 如 在含有ag fe2 的溶液中通入zn 先析出哪种金属 先析出ag 因为氧化性 ag fe2 下列粒子中 只有氧化性的是 s2 fe2 fe3 s h na mga b c d 练习 c 练习 高铁酸钾 k2feo4