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化学计量在实验中的应用 2020 1 22 1 一 物质的量浓度 二 有关物质的量浓度的计算 c 浓溶液 v 浓溶液 c 稀溶液 v 稀溶液 m 浓溶液 浓溶液 m 稀溶液 稀溶液 c1v1 c2v2 m1 1 m2 2 原理 稀释以后 溶液中溶质物质的量不变 稀释前后溶液中溶质物质的量不变 稀释前后溶液中溶质质量不变 溶液的稀释定律 解根据溶液稀释定律有 c 浓溶液 v 浓溶液 c 稀溶液 v 稀溶液 即有 0 1l 18mol l 1 2l c h2so4 aq 解得 c h2so4 aq 0 9mol l 1 答 稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为0 9mol l 1 例 向100ml18mol l的硫酸加水稀释至2l 所得稀硫酸的物质的量浓度为多少 例 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98 密度为1 84g cm3 计算市售浓硫酸中h2so4的物质的量浓度 解 答 c 物质的量浓度 mol l 1 溶液密度 g ml 1 质量分数m 溶质的摩尔质量 g mol 1 物质的量浓度与质量分数的关系 溶液配制 托盘天平 药匙或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 实验仪器 常用的有 50ml 100ml 250ml 500ml 配制溶液时 选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液 容量瓶使用注意事项 1 使用前检查是否漏水2 使用前用蒸馏水洗净3 不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解4 溶液注入容量瓶前需恢复到室温 这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应 如naoh h2so4未等溶液冷却就定容 会使浓度偏高 称量时能将nacl固体直接放置于托盘上吗 步骤及所用仪器 求算 称量 托盘天平或量筒 用滤纸 a 等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯 溶解 将溶质倒入小烧杯 加入适量的水搅拌溶解 冷却致室温 某同学为了加快溶解速度 溶解时所加的水为 ml 你认为可以吗 移液和洗涤 将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶 并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 3次 将洗涤液一并注入容量瓶 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯 定容 在容量瓶中继续加水至距刻度线1 2cm处 改用胶头滴管滴加至刻度 液体凹液面最低处与刻度线相切 加水加少了 加水加多了 250ml 摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧 用食
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