【名师一号】高考化学大一轮复习 专题12 第一单元 原子结构与元素的性质课时训练（含14年新题）苏教版(1).doc

专题12物质结构与性质(选考)第一单元原子结构与元素的性质(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下列各项叙述中，正确的是()an、p、as的电负性随原子序数的增大而增大b价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第a族，是p区元素c2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等d氮原子的最外层电子排布图：解析同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则”可知d项最外层电子排布图错误。答案b2下列各项叙述中，正确的是()a镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态b价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第a族，是s区元素c所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同d24cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析a项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第a族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。答案c3下列说法中正确的是()a第三周期所含元素中钠的第一电离能最小b铝的第一电离能比镁的第一电离能大c在所有元素中，氟的第一电离能最大d钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，故a项正确，c项不正确；由于mg的外围电子排布式为3s2，而al的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的；d中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的。答案a4元素电负性随原子序数的增大而增强的是()ana、k、rb bn、p、asco、s、cl dsi、p、cl解析从左到右，同周期元素的电负性逐渐增强；从上到下，同主族元素的电负性逐渐减弱。答案d5某元素的电离能(单位：kjmol1)如下表，此元素位于元素周期表的族数是()i1i2i3i4i5i6i714.529.647.477.597.9551.9666.8a.a baca da解析根据该元素的逐级电离能，可以看出其电离能从i6开始突然增大，说明该元素很难失去第6个电子，故其最外层有5个电子，位于a族。答案d6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：解析由题中基态原子的电子排布式可知，是s，是p，是n，是f。p原子的3p轨道处于半充满状态，比s原子稳定，第一电离能比s大。原子半径：；电负性：；最高正化合价：，f无正价。答案a7(2014徐州质检)已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是()ax与y形成的化合物中，x可以显负价，y显正价b第一电离能可能y小于xc最高价含氧酸的酸性：x的弱于y的d气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx解析由题意，非金属性xy，所以最高价含氧酸的酸性：x的强于y的。答案c8下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c2p轨道上只有一个电子的x原子与3p轨道上只有一个电子的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子解析本题考查的是核外电子排布的知识。a项中1s2结构为k层已经排满达到稳定结构，该原子为稀有气体he,1s22s2其最外层为l层，没有达到稳定结构，该原子为be，两者性质不相似；b项中x原子最外层电子数为2，其内层电子分别为k层2个，l层8个，为mg，y原子n层上有2个电子，其k、l层结构与x相同，但m层的电子数可能为818，故符合条件的y有多种，如第4周期中ca、fe等都符合，化学性质不一定相同；c项根据x、y的结构可以判断它们是同主族的元素，所以化学性质一定相似；d项最外层只有1个电子的a族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。答案c9通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()元素氦(he)的第一电离能远大于元素氢(h)的第一电离能26fe2容易失电子转变为26fe3，表现出较强的还原性基态铜(cu)原子的电子排布式是ar3d104s1而不是ar3d94s2某种激发态碳(c)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2a bc d解析中he原子轨道处于全充满状态，而h处于半充满状态，错误；中fe2的价电子构型为3d6，而fe3的价电子构型为3d5,3d5属于半充满状态，较稳定，故fe2易失电子变为稳定的fe3，正确；中ar3d104s1显然符合d能级全充满状态，为稳定结构，正确；属于基态原子获得能量，2s能级上一个电子跃迁到2p能级上，而激发态不稳定，易转变为基态，放出能量，错误。故选b。答案b10下列叙述正确的是()a可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子b当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反c1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同d基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量解析按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s轨道后应排布3d轨道，a项错误；根据洪特规则，同一能级、不同轨道上的电子的自旋方向相同，b项错误；根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，c项错误。答案d二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)(2014枣庄模拟)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的是_(填元素符号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子的名称为_；和形成的一种常见溶剂的化学式为_，其立体构型为_。(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn1，该元素与元素形成的最简单分子x原子_分子(填“极性”或“非极性”)。(4)元素的第一电离能_(填“”“”或“o2nah2o(3)共价键、离子键离子13(13分)(2013安徽)x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的最高价氧化物对应的水化物化学式为h2xo3yy是地壳中含量最高的元素zz的基态原子最外层电子排布式为3s23p1ww的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)w位于元素周期表第_周期第_族；w的原子半径比x的_(填“大”或“小”)。(2)z的第一电离能比w的_(填“大”或“小”)；xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢元素、x、y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。(3)振荡下，向z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加naoh溶液直至过量，能观察到的现象是_；w的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_。(4)在25 、101 kpa下，已知13.5 g的z固体单质在y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kj，该反应的热化学方程式是_。解析根据题给信息，可以推断出x为c，y为o，z为al，w为si。(1)si位于元素周期表第三周期第a族。原子半径sic。(2)第一电离能：alsi。co2固体为分子晶体，由固态变为气态克服的是分子间作用力。h、c、o组成的ch3cooh存在分子间氢键。(3)向alcl3溶液中滴加naoh溶液直至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。si与氢氟酸反应生成sif4和h2两种气体。(4)该反应为4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)，则h43 352 kjmol1。答案(1)三a大(2)小分子间作用力乙酸(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液si4hf=sif42h2(4)4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h3 352 kjmol114(13分)(2014长沙模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式_。(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的i2、i3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图()所示，其中电负性最大的是_(填下图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图()所示，则该元素是_(填元素符号)。解析(1)根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则可知26号元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d为n元素，a为h元素，二者形成的nh3中n原子的杂化形式为sp3。(3)h为mg元素，mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)o元素为mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，mn2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第三个电子时比较困难，而p2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、