高考化学命题热点提分攻略专题03化学计量的相关应用难点突破学案.docx

专题03 化学计量的相关应用全国卷年份题号考点分布阿伏伽德罗常数物质的量的相关计算I20181027（4）201726（5）2016827（3）II20181128（3）2017826（4）28（4）201626（5）III201828（3）201710201628（2）北京卷201826（6）江苏卷201818（3）在18年的高考试题中，化学计量的考查主要分为两个方面，一方面是在选择题中进行的考查，以阿伏加德罗常数的应用为主要考查方向，别一方面是在综合试题中的考查，以物质的量的相关计算为主要考查方向，难度都不是很大。在19年的高考中，化学计量的应用仍是考查的热点，阿伏加德罗常数与物质结构，特殊的化学反应以及电子转移等的结合考查还会以选择题的形式出现，物质的量的相关计算，会结合化工流程、元素化合物知识等以综合题的形式出现。考点一 阿伏伽德罗常数1.牢记两大常数：(1)阿伏加德罗常数：6.021023mol-1。(2)气体摩尔体积(标准状况)：22.4 Lmol-1。2.理解两大规律：(1)质量守恒定律。化学反应前后，反应物和生成物的质量相等。稀释前后，溶质的质量(或物质的量)不变。(2)电荷守恒规律。溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。3.牢记六个基本公式：（1） (2) （3） （4） （5） (6) (或 )【典例1】【2018全国1】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B D错误。答案选B。点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。【典例2】【2018全国2】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C考点二 物质的量的相关计算物质的量浓度计算的两个关键(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量。与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4等。含结晶水的物质，如CuSO45H2OCuSO4。特殊物质，如NH3溶于水后大部分结合为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。(2)准确计算溶液的体积。不能用水的体积代替溶液体积，应根据V= 求算。溶液发生化学反应后，应根据化学方程式判断溶质物质的量的增加或减少，并注意溶液体积变化和各种守恒关系的应用。【典例3】【2018全国1】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1（以SO2计）。【答案】S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H 0.128 【解析】（4）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是。【典例4】【2018全国2】K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。【答案】粉红色出现 【典例5】【2018北京卷】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b molL1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是_。（已知：H3PO4摩尔质量为98 gmol1）【答案】【解析】（6）滴定终点生成Na2HPO4，则消耗的H3PO4与NaOH物质的量之比为1：2，n（H3PO4）=n（NaOH）=bmol/Lc10-3L=mol，m（H3PO4）=mol98g/mol=g=0.049bcg，精制磷酸中H3PO4的质量分数为。【典例6】【2018江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物（1x）Al2(SO4) 3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11）。计算（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。【答案】（3）25mL溶液中：n(SO42)= n(BaSO4) =0.0100 mol2.5 mL溶液中：n(Al3+) = n(EDTA)n(Cu2+)=0.1000molL125.00 mL10