高考化学一轮复习 第一部分 专题3 第二单元 第一课时 溶液的酸碱性课时跟踪练习 苏教版选修系列(1).doc

2014高考化学一轮复习 第一部分 专题3 第二单元 第一课时 溶液的酸碱性课时跟踪练习 苏教版选修系列课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列溶液一定呈中性的是()aph7的溶液bc(h)c(oh)的溶液c由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液d非电解质溶于水得到的溶液解析：溶液呈中性的根本标志是c(h)c(oh)。25c时，ph7的溶液才是中性溶液，a项错；等物质的量的强酸与强碱反应时，与酸碱的元数有关，元数相同时，混合溶液呈中性，c项错；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能使溶液呈酸性、碱性或中性，如so2溶于水生成h2so3，溶液呈酸性；nh3溶于水生成nh3h2o，溶液呈碱性；乙醇、蔗糖溶于水，溶液呈中性。答案：b2(2012海门高二检测)常温下，ph9的ba(oh)2溶液与ph12的koh溶液，按41的体积比混合，则溶液中c(h)为(moll1)()a(410911012)/5 b(810911012)/5c51010 d51012解析：混合后溶液中c(oh)2103(moll1)，则c(h)(moll1)51012(moll1)。答案：d3ph均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是()a二者的ph相等 b盐酸ph大c醋酸ph大 dph均增大到4解析：醋酸是弱酸，在加水稀释的过程中还会再电离产生更多的氢离子，ph相对小一些。答案：b4(2012芜湖一模)1体积ph2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于()a9.0 b9.5c10.5 d11.0解析：二者恰好完全中和n(h)n(oh)，即c1v1c2v2，现二者体积比为110，则c(h)c(oh)101，因为酸中c(h)102.5 moll1，碱中c(oh)103.5 moll1，c(h)1010.5 moll1，ph10.5。答案：c5常温时，向ph2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是()aph12的ba(oh)2 bph12的氨水c0.02 moll1naoh d0.01 moll1bacl2解析：ph2的硫酸中c(h)0.01 moll1，a项c(oh)0.01 moll1，与h2so4恰好中和，溶液呈中性；b项，nh3h2o为弱碱，其电离产生的oh恰好把h2so4中和，nh3h2o过量，溶液呈碱性；c项c(oh)0.02 moll1，oh过量，溶液呈碱性；d项，发生离子反应为soba2=baso4，故未消耗h，溶液呈酸性。答案：d6.双选题ph2的x、y、z三种酸的溶液各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其ph与溶液体积(v)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是()ax、y和z都是弱酸b稀释前的浓度大小为c(z)c(y)c(x)c稀释前电离程度大小为xyzdph2时，x、y、z都是稀溶液解析：ph2的酸溶液中c(h)0.01 moll1，当将其稀释到原溶液体积的1 000倍时，若为强酸，则稀释后的c(h)105 moll1，此时ph5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n(h)增多，则稀释后的c(h)105 moll1，此时phc(x)；ph2时，x已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大。答案：ad7双选题已知100c时，水的离子积常数kw11012，对于该温度下ph为1的硫酸，下列叙述正确的是()a向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和b该溶液中硫酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比为1010c等体积的该硫酸与室温下ph为1的硫酸中和碱的能力相同d该溶液中水电离出的c(h)是ph为3的硫酸中水电离出的c(h)的100倍解析：选项a中，在该温度下，当ph(强酸)ph(强碱)12时，两种溶液等体积混合时完全中和，a错。选项b中两者之比为1010，正确。由于ph为1的硫酸c(h)大，对水电离的抑制程度大，因此选项d错误。答案：bc二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(7分)有一学生甲测某溶液的ph时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定c(h)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是_，原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 moll1的硫酸和0.01 moll1的硫酸。若能，简述操作过程。_。a紫色石蕊试液 b蒸馏水cbacl2溶液 dph试纸解析：(1)用ph试纸测溶液的ph时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，使酸性溶液的ph偏大，碱性溶液的ph偏小，但对中性溶液的ph无影响。(2)用湿润的ph试纸测量溶液的ph时，对强酸溶液ph的影响更大，因弱酸溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱酸溶液中h浓度比强酸溶液中h浓度更接近于未稀释时的h浓度。(3)0.1 moll1的硫酸和0.01 moll1的硫酸浓度差别较大，可直接用ph试纸鉴别。答案：(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中醋酸继续电离产生h，使得溶液中c(h)较盐酸溶液中c(h)大，误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张ph试纸上，与标准比色卡比较其ph，ph较大的为0.01 moll1的硫酸9(10分)在25时，有pha的盐酸与phb的氢氧化钠溶液，取va l盐酸溶液与vb l氢氧化钠溶液恰好完全中和。讨论：(1)若ab14，则va/vb_(填数字)；(2)若ab13，则va/vb_(填数字)；(3)若ab14，则va/vb_(填表达式)，即va_vb(填“”或“”)。解析：ohh=h2o，完全中和应满足：c(hcl)vac(naoh)vb，va/vbc(naoh)/c(hcl)10b14 moll1/10a moll110ab14。(1)若ab14，则va/vb1；(2)ab13，则va/vb1/10；(3)若ab14，则va/vb1。答案：(1)1(2)1/10(3)110(10分)请结合下列四种溶液：0.1 mol/l醋酸溶液，0.1 mol/l盐酸，ph13的氢氧化钠溶液，ph13的氨水，回答下列问题。(1)溶液中的c(h)大小关系是_(填序号，下同)。(2)其中水的电离程度最大的是_，水的电离程度相同的是_。(3)将与等体积混合，所得溶液呈_。a酸性b碱性c中性(4)取等体积和的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的ph关系为_(填“”，“”或“；(2)盐酸电离的h与氢氧化钠、氨水电离的oh浓度相等，因此对水电离的抑制程度相同，而醋酸提供的h浓度最小，对水电离的抑制程度最小，故水的电离程度最大的是，相同的是；(3)将与等体积混合恰好完全反应生成氯化钠，故溶液呈中性；(4)等体积的和分别稀释100倍，由于弱碱中存在电离平衡，ph变化小，故小于。答案：(1)(2)、(3)c(4)11(12分)计算下列溶液的ph。(1)某h2so4溶液的浓度是0.005 moll1：此溶液的ph_；用水稀释到原来体积的100倍，ph_。(2)ph3的盐酸与ph5的盐酸等体积混合，ph_。(3)ph10和ph13的两种naoh溶液等体积混合，ph_。(4)ph12的naoh和ph4的hcl等体积混合，ph_。解析：(1)c(h)0.00520.01 (moll1)，故phlg1022。c(h)0.011001104 (moll1)，故phlg1044。(2)c(h)5104 (moll1)，故phlg(5104)4lg53.3。(3)c(oh)5102 (moll1)，故c(h)21013 (moll1)，故ph