山东省临沂市某重点中学高二化学上学期十月月考试题A卷新人教版(1).doc

20132014学年度高二年级上学期10份月考试题化学试题2014.10注意事项：1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共60分；第卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（a、b、c、d）涂在答题卡上。第卷共2页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。第卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是()2下列说法正确的是()a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生c放热反应比吸热反应容易发生d化学反应都伴随着能量的变化3下列说法不正确的是()a反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件b反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应c活化分子具有比普通分子更高的能量，催化剂能够减低活化能的数值d活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为ee14某温度下，浓度都是1 moll1的两种气体x2和y2在密闭容器中反应生成气体z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(x2)0.4 moll1，c(y2)0.8 moll1，c(z2)0.4 moll1，则该反应的化学方程式可表示为ax22y2=2xy2 b2x2y2=2x2yc3x2y2=2x3y dx23y2=2xy35下列关于反应能量的说法正确的是()azn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s)h216 kj/mol，则反应物总能量大于生成物总能量b若一定条件下，a=bhq2q3bq1q3q2cq3q2q1dq2q1q37充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为q。完全吸收它生成的co2气体生成正盐，需5 moll1的naoh溶液100 ml，则丁烷的燃烧热为a16qb8qc4qd2q8下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()a生成物总能量一定低于反应物总能量b等量h2在o2中完全燃烧生成h2o(g)与生成h2o(l)，放出的能量相同c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同9已知hh键的键能为436 kj/mol，o=o键的键能为498 kj/mol，根据热化学方程式h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h286 kj/mol，判断h2o分子中oh键的键能为a485.5 kj/molb610 kj/molc917 kj/mold1 220 kj/mol10下列关于热化学反应的描述中正确的是()ahcl和naoh反应的中和热h57.3 kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3) kj/molb碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应c热化学方程式中化学计量数可表示分子个数d1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：c(s)o2(g)=co2(g) h1393.5 kj/molco(g)1/2o2(g)=co2(g) h2283 kj/molc(s)1/2o2(g)=co(g) h3？下列有关说法中不正确的是()aco的燃烧热为283 kj/molb二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应ch3h2h1110.5 kj/moldh3h1h2110.5 kj/mol12一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x(g)2y(g)=2z(g)一定达到化学平衡状态的是x、y、z的物质的量之比是122x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmol z，同时生成2nmol yabcd13灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：sn(白，s)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h1sn(灰，s)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h2sn(灰，s) =13.2 sn(白，s)h32.1 kjmol1下列说法正确的是ah1h2b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转化为白锡的反应是放热反应d锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏 14将v1 ml 1.00 moll1hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。下列叙述不正确的是a做该实验时环境温度可能为21b该实验表明化学能可以转化为热能cnaoh溶液的浓度约为1.00 moll1d该实验不能说明有水生成的反应都是放热反应15.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()a化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动b化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化c正反应进行的程度大，正反应速率一定大d改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动16已知热化学方程式c2h2(g)5/2o2(g)=2co2(g)h2o(g)h1256 kj/mol，下列说法正确的是a乙炔(c2h2)的燃烧热为1256 kj/molb若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol o2c若生成2 mol液态水，则h2512 kj/mold若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kj17已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为cuso45h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)hq1 kjmol1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热q2 kj，则aq1q2 bq1q2cq1，则一定说明fe3比cu2对h2o2分解催化效果好c用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间d为检查图2装置的气密性，可关闭a处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原20132014学年度高二年级上学期10份月考试题化学试题2014.10题号21222324总分得分第ii卷（选择题共40分） 二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21(10分) (i)一定温度下，在2 l的恒容密闭容器内发生的反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)若t2=2 min，n的平均反应速率为_。(3)在t3时刻v正_(填“”、“”或“”)v逆。(ii)将在空气中久置的铝片与0.5 moll1硫酸反应，产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线表示，试回答下列问题。(1)曲线oa段不产生氢气的主要原因是(用有关化学方程式表示）：_。 (2)曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。22(10分)（i）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与co2反应生成甲醇(ch3oh)，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知h2(g)、co(g)和ch3oh(l)的燃烧热h分别为285.8 kj/mol、283.0 kj/mol和726.5 kj/mol，请回答下列问题：(1)用太阳能分解5 mol水消耗的能量是_kj。(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。(3) 已知25、101 kpa下，h2o(l)=h2o(g) h44 kjmol1。则1 g甲醇(ch3oh)燃烧生成co2和气态水时放出的热量为_。 (ii)我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征火箭推进器中盛有强还原剂肼(n2h4)和强氧化剂液态双氧水(h2o2)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知此状况下：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kj的热量。（已知h2o(l)=h2o(g) h44 kjmol1）(1) 则16 g液态肼与液态双氧水反应在此状况下生成液态水时放出的热量是_kj。(2) (2)已知拆开1 mol hh键，1 mol nh键，1 mol nn键分别需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_。23(12分)某实验小组用0.50 moll1naoh溶液和0.50 moll1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 moll1naoh溶液(1)若实验中大约要使用245 ml naoh溶液，至少需要称量naoh固体_g。(2)从下图中选择称量naoh固体所需要的仪器(填字母)：_。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kjmol1)：_。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 moll1naoh溶液和0.50 moll1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 jg11。则中和热h_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kjmol1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度24(8分)(i)在微生物作用的条件下，nh4+经过两步反应被氧化成no3-。这两步的能量变化示意图如下：(1)第二步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。(2)1 mol nh4+ (aq)全部氧化成no2- (aq)的热化学方程式是_。(ii)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：al2o3(s)alcl3(g)3c(s)=3alcl(g)3co(g)hakjmol13alcl(g)=2al(l)alcl3(g)hbkjmol1反应al2o3(s)3c(s)=2al(l)3co(g)的h_kjmol1(用含a、b的代数式表示)。高二化学答题纸考号班级姓名分数第ii卷（选择题共40分）二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21(10分) (i) (1) _。(2) _。(3) v正_v逆。(ii