初三化学规律.doc

初中化学规律一、常见化学物质学名，俗名，化学式以及颜色(1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S 天然气（沼气）：CH4 (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3（碱性气体） (18)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）(19)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱(20)波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3 2、 常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、 无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu(紫红色)、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐沉淀）、红磷(红棕色)。 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：蓝色：Cu(OH)2、含Cu2+的盐溶液、 CuSO45H2O。 凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3)等 碱：蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CH4 CO（剧毒） (为中性气体，可用浓硫酸、氢氧化钠固体、 生石灰 干燥) 、CO2(酸性气体，只能用浓硫酸干燥) 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、 有毒的气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状8、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。 9、单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。 10、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 11、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 12、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 13、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4 14、相同条件下，CaO或Ca(OH)2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小15、常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。三、燃烧现象 (1)镁在空气中燃烧产生耀眼的强光，生成白色固体MgO。 (2)铁丝在O2中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体Fe3O4。 (3)硫在空气中燃烧呈微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧呈明亮的蓝紫色火焰。H2、CO、CH4燃烧呈蓝色火焰。(4)磷在空气中燃烧生成大量白烟。 四、酸碱指示剂与pH试纸 酸性溶液使石蕊试液（pH试纸）变红色，使酚酞不变色；碱性溶液使石蕊试液（pH试纸）变蓝色，使酚酞变成红色。 五、 化学之最 1、 空气中体积分数最大的是氮气。 2、宇宙中质量分数最大的是氢元素。 3、生物细胞中质量分数最大的是氧元素。 4、 地壳中质量分数最大的是氧元素。 5、地壳中含量最多的金属元素是铝元素。 6、地壳中含量最多的非金属元素是氧元7、农作物生长需要量最多的是碳元素。 8、最简单的有机化合物是甲烷。 9、相对原子质量最小的氢元素。 10、 天然物质中最硬的是金刚石。 11、天然物质中最软的是石墨。 12、密度最小的气体是氢气。13、化学变化中的最小粒子是原子。 14、相对分子质量最小的氧化物是水。 15.形成化合物最多的元素是碳元素。六、化学中的变与不变1、在物理变化中，分子不变，分子之间的距离改变。2、在化学变化前后，原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量不变， 物质的总质量不变。 分子的种类、物质的种类肯定会变。 分子的数目不一定改变。3、原子转变成离子，原子核、质子、中子不变；核外电子总数、最外层电子数改变；电子层数不一定改变。4、复分解反应中元素的化合价肯定不变；置换反应中元素的化合价肯定改变。5、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变。七、其他1、单质铁发生置换反应时，生成物中显+2价。2、一种物质燃烧后生成CO2和H2O，该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元3、相同质量的金属和足量酸反应时，金属的相对原子质量除以其化合价，数值越大，生成的氢气的质量越小。4、相同质量的金属和一定量酸反应时，若生成的氢气量相等，则酸完全反应。5、复分解反应中，“双交换价不变”。发生的条件：有水、沉、气生成八、常用的口诀1、基本反应类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子2、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 3、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、 电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素 的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值8、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag PtAu (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 9、 “十字交*法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错”10、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且 不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集制气体时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，本身化学性质和质量不变的物质是催化剂) 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺氧元素的物质是还原剂，失氧元素的物质是氧化剂12、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出九、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 （二）、离子的检验. 、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒 、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。实验室制法 1、实验室氧气： 2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2 MnO2 MnO2 2KClO3=2KCl+3O2 2H2O2=2H2O+O2 2、实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (常用) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 4、 实验室制CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O工业制法 1、 O2:分离液态空气 高温 2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2） 高温 3、 H2：天然气和水煤气 4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2） 5、 熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3+ 2Na OH 一、化学方程式书写1、实验室制取氧气的反应原理分别为 。2、实验室利用大理石或石灰石和盐酸制取二氧化碳，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。3、实验室检验二氧化碳的方法是：向澄清的石灰水中通入二氧化碳气体会出现浑浊，反应方程式为： ；如果继续通入二氧化碳气体，溶液由浑浊变澄清，原因是（请用化学方程式解释）： ；如果再加热已变澄清的溶液，则又会出现浑浊现象，同时有气泡产生。请写出该反应化学方程式： 。4、将雪碧饮料的瓶盖打开，有大量气泡冒出，将气泡通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变成红色，此时发生反应的方程式为 ；将已经变红的石蕊试液加热，石蕊试液又变成紫色，是因为（用方程式表示） 。5、镁是一种很活泼的金属，点燃后它能在氧气中燃烧，与氧气反应的化学方程式为： ；镁也能在氮气中燃烧，已知镁在氮气中燃烧，生成的新物质中氮元素的化合价为-3价；请写出镁在氮气中燃烧的化学反应方程式： ；二氧化碳常用做灭火剂，但镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火。因为二氧化碳要与镁反应会生成氧化镁和单质碳。写出镁与二氧化碳反应的方程式 。6、生活中使用的沼气、天然气主要成分都是CH4，请写出甲烷完全燃烧的化学反应方程式： 。7、 氢气是一种热值高、燃烧产物无污染的清洁能源，各国都在着手研究氢能，请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式： 。8、中和反应的原理在日常生活中广泛应用： 人胃液里含有的胃酸（主要成分是盐酸）可促进消化，但胃酸过多会引起胃痛。治疗胃酸过多可用胃舒平（主要成分是氢氧化铝），请写出治疗胃酸过多的化学反应方程式： 。 某工厂排放的工业污水中含有大量的稀硫酸，为了不污染环境，应该加入适量的氢氧化钠溶液进行中和，反应方程式为 。 向加有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液颜色由红色变成无色的原因（用化学方程式解释）： 。9、铁丝在氧气中燃烧的方程式为 ，铁钉在潮湿的空气中易生锈，可用稀盐酸除去铁钉上的铁锈。写出除锈的化学反应方程式： 。除锈后的铁钉能继续与盐酸反应化学方程式为 。10、 将一根光亮的铜丝放在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变成了黑色，“铜丝”变重了，原因是（用化学方程式解释） 。11、汽车尾气中含有NO和CO，它们在催化剂作用下发生化学反应，生成空气中含量最多的气体和一种参与光合作用的气体，该气体排放过多会引起温室效应。写出上述化学反应式 。12、为了延长灯泡的使用时间，灯泡内放极少量的红磷以减少灯丝的氧化，化学反应方程式为： 。13、过氧化钠（Na2O2）与水能够发生化学反应，生成氧气和具有腐蚀性的氢氧化钠，请写出反应的方程式： 。14、海洛因、鸦片、大麻等都是严重危害人类健康的毒品，其中的主要化学成分是C21H30O2，大麻在空气中燃烧生成二氧化碳和水。请写出大麻在空气中燃烧的化学方程式 。15、打火机中的燃料主要成分为丁烷（C4H10），请写出C4H10完全燃烧的化学方程式（提示：产物为二氧化碳和水） 。16、冬天在空气不流通的情况下燃烧煤炭很容易引起中毒，原因是碳在氧气不充足的条件下发生不完全燃烧，生成了使人中毒的一氧化碳，请写出碳不完全燃烧的化学方程式： ；一氧化碳具有毒性，与血液中的血红蛋白结合，使血液失去了运输氧气的能力。一氧化碳还具有可燃性，请写出一氧化碳燃烧的化学方程式： 。17、铜绿又称之为碱式碳酸铜，是一种绿色的粉末，把铜绿Cu2(OH)2CO3放在试管中加热分解生成二氧化碳、黑色的氧化铜和水，请写出这个化学方程式： 。18、现有两瓶失去标签的无色溶液，已知是稀盐酸和稀硫酸。要区别它们可向两种试液中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则是稀硫酸。该反应方程式为 。19、沐浴在阳光下的绿色植物悄悄地进行着一个重要的化学反应，它们把二氧化碳和水合成葡萄糖（C6H12O6），同时释放出氧气，请写出这个化学反应式： 。20、 二氧化碳灭火器的原理就是使碳酸钠与盐酸在短时间内迅速反应产生大量能够用于灭火的二氧化碳，写出该反应方程式： 。21、 适量的盐酸可以除去热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3，请写出有关反应的化学方程式： 、 。22、 22、二氧化硫（SO2）与二氧化碳的性质有相似之处，。工业上排放的废气中常含有二氧化硫，需要用烧碱溶液吸收，请写出该反应的方程式： 。23、 实验室为了鉴别氯化钠溶液和硝酸钠溶液，常加入硝酸银溶液，通过实验现象很容易区别出氯化钠溶液，写出氯化钠与硝酸银的反应方程式： 。24、 氢氧化钠必须密封保存，是因为敞放在空气中会吸收水而潮解，同时与空气中的二氧化碳反应而变质，该反应的方程式为 。25、旺旺雪饼的包装袋中，有一包装有白色颗粒状固体的小纸袋，上写“干燥剂，主要成分是生石灰”。生石灰能做干燥剂是因为（请用化学反应方程式解释）： 。25、 检验烧碱是否变质可向待测样品中滴加稀酸（如稀盐酸），若变