高三化学一轮 两年经典双基题22(1).doc

2015届高三化学一轮 两年经典双基题221 选择题。(本大题共5小题)1100 ml 0.3 mol/l na2so4溶液和50 ml 0.2 mol/l al2(so4)3溶液混合后，溶液中so的物质的量浓度为()a0.20 mol/lb0.25 mol/lc0.40 mol/ld0.50 mol/l解析：由c1v1c2v2c混(v1v2)可知，100 ml0.3 mol/l50 ml0.2 mol/l3c混(so)(100 ml50 ml)，解得c混(so)0.40 mol/l。答案：c2在fecl3和cucl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()只有fe2fe2和fe3fe2和cu2cu2和fe3abcd解析：滤出固体物质可能为铜或铜、铁混合物，溶液中一定没有fe3，一定含有fe2，可能含有cu2。答案：a3用惰性电极电解m(no3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b l氧气(标准状况)，从而可推知m的相对原子质量为()a.b.c.d.解析：根据电解规律列出物质间的关系式，设m的相对原子质量为mr。mxxeo2mr g22.4 la gb l解得mr答案：c4cocl2(g)co(g)cl2(g)h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是()abcd解析：该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错误；增加co浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错误；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错误；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。答案：b5下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐bacl2、ba(no3)2当作食盐混用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理abcd解析：是水解平衡原理。答案：a二非选择题。1.某有机物x(c12h13o6br)遇到fecl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知加热x与足量的naoh水溶液反应时，得到a、b、c三种有机物，其中c中含碳原子最多。室温下a经盐酸酸化可得到苹果酸e，e的结构简式为：。请回答：(1)b中含有的官能团为_。(填名称)(2)1 mol x与足量的naoh水溶液充分反应，消耗naoh 的物质的量为_。(3)c经酸化可得到有机物g，g不能发生的反应类型有_(填序号)。加成反应消去反应氧化反应取代反应(4)1 mol c酸化后与足量浓溴水充分反应需_mol br2。(5)e在浓硫酸作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为_。(6)e的两种同分异构体f、g有如下特点：1 mol f或g可以和3 mol na发生反应，放出标准状况下33.6 l h2,1 mol f或g可以和足量nahco3溶液反应，生成1 mol co2,1 mol f或g还可以发生银镜反应，生成2 mol ag。则f和g的结构简式分别是_、_。解析：x中一定含有酚羟基，且，c6h5o必为oh(其中位置也可以为邻位、间位)，则x水解后可生成、，即为b、a、c。(1)b为ch2ohch2oh，其中官能团只有羟基。(2)根据水解产物中na原子个数，可知1 mol x水解可消耗5 mol naoh。(3)c为hooh(或、)，能发生取代反应、氧化反应、加成反应(即酚的性质)。(4) c中苯环上有4个h，则可发生四元取代，消耗4 mol br2。(5)苹果酸能发生酯化反应，按照要求生成的酯中有六元环，则只能是2羟基酸