江西省中考化学复习 第一部分 考点研究 第九单元 溶液课件.ppt

第一部分考点研究 第九单元溶液 玩转江西7年中考真题 1 2016江西2题2分 下列可以作为溶质的是 a 只有固体b 只有液体c 只有气体d 固体或液体或气体 d 命题点1溶液的形成 7年4考 3 2011江西14题3分 小茜设计了一个趣味实验装置 如图所示 其气密性良好 若要使b中尖嘴导管口有 喷泉 产生 则a中加入的固体和液体物质可能是 a 氯化钠和水b 硝酸铵和水c 二氧化锰和过氧化氢溶液d 第3题图 锌粒和稀硫酸 c 解析 b中尖嘴导管口有 喷泉 产生的条件是需要a中的气体压强增大 a中的气体温度升高或有气体生成都能使a中的压强增大 氯化钠不与水反应 无气体生成 且溶于水后溶液温度无明显变化 则装置a中压强无变化 硝酸铵溶于水 a中气体温度下降 不仅b中不会出现 喷泉 还会出现液体倒吸入a中的现象 过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下有氧气生成 使a中压强增大 c符合题意 可补充的答案有锌和稀硫酸或氧化钙和水等 5 2017江西15题3分 甲 乙两种物质的溶解度曲线如图所示 下列说法正确的是 a 将甲 乙的饱和溶液从t2 分别降温到t1 析出晶体的质量甲一定大于乙b t1 时甲 乙的饱和溶液中溶质质量分数相等c t2 时将40g甲溶于100g水中 形成饱和溶液d 将m点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是 第5题图 b 加甲物质 或蒸发溶剂 降温等 命题点2溶解度及溶解度曲线 必考 解析 没有指明两种饱和溶液的质量 故无法确定析出晶体的质量关系 a错误 t1 时 甲 乙两种物质的溶解度相等 则二者的饱和溶液中溶质质量分数相等 b正确 t2 时 甲物质的溶解度为50g 在该温度下将40g甲溶于100g水中 形成的溶液为不饱和溶液 c错误 m点表示的甲溶液是不饱和溶液 甲的溶解度随温度的升高而增大 故将m点甲的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的方法为降低温度 增加溶质或蒸发溶剂 7 2011江西22题5分 向装有等量水的a b c烧杯中分别加入10g 25g 25gnano3固体 充分溶解后 现象如图1所示 图1 图2 1 烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 填序号 2 图2中能表示nano3溶解度曲线的是 填 甲 或 乙 3 要使b烧杯中剩余固体继续溶解 可采用的方法是 b 甲 加水 或升高温度 4 由图2分析 若分别将100g甲 乙的饱和溶液从t2 降温到t1 对所得溶液的叙述正确的是 填序号 a 甲 乙都是饱和溶液b 所含溶剂质量 甲 乙c 溶液质量 甲 乙d 溶质质量分数 甲 乙 bd 解析 1 烧杯b中有固体剩余 一定是饱和溶液 2 对比烧杯b和烧杯c中相同质量的硝酸钠的溶解状况 可推知 硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大 因此其溶解度曲线是甲 3 要使b烧杯中剩余固体继续溶解 可以采取温度不变的情况下加水 又因为硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大 因此还可以采取升高温度等方法促进固体继续溶解 4 乙的溶解度随温度的降低而增大 降温后 乙变为不饱和溶液 a错误 在t2 时 甲的溶解度大于乙的溶解度 因此配制此温度下的100g甲 乙饱和溶液 需要溶剂的质量关系为甲 乙 降温后 甲 乙溶液中溶剂质量不变 b正确 在降温过程中 甲有溶质析出 则溶液质量一定减小 而乙溶液的质量不变 c错误 在降温过程 中 乙的溶质质量分数一直等于t2 时乙的饱和溶液的溶质质量分数 但t1 时甲的溶解度仍大于t2 时乙的溶解度 由于某温度下 饱和溶液的溶质质量分数 100 因此降温后 溶质质量分数 甲 乙 10 2016江西8题2分 如图是甲 乙 丙三种物质的溶解度曲线 下列说法中正确的是 a t1 时 甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1 4b p点表示甲 丙两种物质的饱和溶液质量相等c t1 时乙物质的饱和溶液升温至t2 时仍是饱和溶液d 将三种物质的溶液从t2 降至t1 析出晶体最多的是甲物质 第10题图 a 解析 12 2017江西8题2分 进行 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验活动常出现以下错误操作 其中不影响所配溶液浓度的是 d 命题点3一定溶质质量分数溶液的配制 7年3考 解析 称量氯化钠固体时 应遵循 左物右码 的原则 在使用游码的情况下 物品与砝码位置放反 则称取的氯化钠固体的质量会减少 导致所配制的溶液浓度偏小 a错误 向烧杯中加氯化钠固体时 固体洒出 溶质质量减少 导致配制溶液浓度偏小 b错误 量取水的体积时 俯视读数 导致量取水的体积偏小 使所配制的溶液浓度偏大 c错误 溶液具有均一性 将溶液配制好后 装瓶时溅出 不会影响溶液的浓度 d正确 13 2015江西13题3分 配制50g质量分数为10 的氢氧化钠溶液 下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 a 装瓶时 有溶液洒出b 将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出c 溶解时未用玻璃棒搅拌d b 量取水时俯视读数 解析 根据溶质质量分数的概念 氢氧化钠溶液的溶质质量分数 100 导致所配溶液溶质质量分数偏大的原因有两方面 一是造成溶液中氢氧化钠质量偏大的操作 二是造成溶液中水的体积偏小的操作 由于溶液具有均一性 所以配制好的溶液 在转移时有部分洒出 只改变溶液的质量 不影响溶液的溶质质量分数 a错误 将量筒中的水倒入烧杯时 若有水洒出 导 氢氧化钠的质量 溶液的质量 致所配溶液中水的质量偏小 造成溶液的溶质质量分数偏大 b正确 溶解时未用玻璃棒搅拌 只是延长实验时间 不影响所配溶液的溶质质量分数 c错误 此外 量取水时俯视读数或称量错误导致所称氢氧化钠质量偏大等都会使所配溶液的溶质质量分数偏大 更多习题见word 溶液的形成 7年4考 溶液物质溶解时的吸放热现象乳化现象 吸热 如 放热 如 吸放热不明显 如nacl nh4no3 naoh 实验视频 物质溶解时的吸放热现象 概念 由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的 的 特征 均一性 稳定性 混合物 注意 溶液不一定是无色的 如硫酸铜等含有cu2 的溶液为蓝色 氯化亚铁等含有fe2 的溶液为浅绿色 氯化铁等含有fe3 的溶液为黄色 高锰酸钾溶液为紫色等组成 溶液 均一 稳定 混合物 组成 溶质 被溶解的物质 可以是气体 液体或固体溶剂 能溶解其他物质的物质 举例 是最常用的溶剂 汽油和酒精等也可以作溶剂 水 乳化现象 乳浊液 小液滴分散到液体里形成的混合物乳化现象 洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴 而不聚集成大的油珠 从而使油和水不再分层 所形成的乳浊液稳定性增强的现象 如洗洁精等洗涤剂能除去餐桌上的油污乳化作用 乳化剂所起的作用称为乳化作用 饱和溶液与不饱和溶液 概念转化 特别提醒 结晶 概念 不饱和溶液 在一定 下 一定量 里 继续溶解这种溶质的溶液饱和溶液 在一定 下 一定量 里 再继续溶解这种溶质的溶液 温度 溶剂 能 温度 溶剂 不能 转化 a 对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质 不饱和溶液结晶b 对于ca oh 2等少数溶解度随温度升高而减小的物质 不饱和溶液结晶 增加 蒸发溶剂或 温度 增加溶剂 或温度 饱和溶液 蒸发溶 剂冷却 溶质 降低 升高 升高 降低 特别提醒 a 溶液的饱和与不饱和跟溶液的浓和稀没有必然关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液b 对于同种溶质 在相同条件时 饱和溶液比不饱和溶液浓c 析出晶体后所得的溶液 一定是该温度下该溶质的饱和溶液 结晶 概念 溶质从溶液中析出从而形成晶体的过程方法 蒸发结晶法 通过蒸发溶剂的方法使溶质析出 适用于溶解度受温度影响 的物质 如氯化钠降温结晶法 通过降温的方法使溶质析出 适用于溶解度随温度的升高而增大且受温度影响的 物质 如硝酸钾 较小 较大 溶解度 必考 固体溶解度气体溶解度溶解度曲线及其应用 固体溶解度 概念 在一定 下 某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的质量影响因素 温度 100g 饱和 外因 多数固体物质的溶解度随温度升高而 如kno3少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 如nacl极少数固体物质的溶解度随温度升高而 如ca oh 2 增大 较小 减小 影响因素 内因 溶质 溶剂本身的性质 温度 气体溶解度 概念 某气体在压强为101kpa和一定温度下 在1体积水里溶解达到 时的体积影响因素 内因 溶质 溶剂本身的性质外因 温度越高 气体的溶解度越小压强越大 气体的溶解度越大 饱和状态 溶解度曲线及其应用 必考 概念 用纵坐标表示溶解度 横坐标表示温度的曲线意义应用 意义 点线 表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势面 曲线上的点 表示该温度下某物质的溶解度且与点对应的溶液均为饱和溶液两曲线的交点 表示该温度下 两物质的溶解度相等 且饱和溶液的溶质质量分数相等 面 曲线以上的点 表示溶液饱和且有未溶固体曲线以下的点 表示溶液为不饱和溶液 应用 a 判断物质的溶解度受温度影响而变化的趋势b 确定某温度下某种物质的溶解度c 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化方法d 计算溶液中溶质的质量分数及比较物质溶质质量分数的大小e 计算一定质量饱和溶液中所含溶质的质量 溶质与溶剂的质量之比及提纯的方法 应用 f 判断温度改变时溶液质量 溶质质量 溶剂质量和溶质质量分数的变化情况 以及物质提纯的方法 溶液的浓度 溶质质量分数溶液的稀释一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 详见实验突破栏目 7年2考 溶质质量分数 概念 溶液中溶质质量与溶液质量之比计算公式 所有溶液 100 100 饱和溶液 100 溶解度 溶解度 100g 溶液的稀释 原理 稀释前后 溶质质量不变计算公式 浓溶液质量 浓溶液的溶质质量分数 稀溶液质量 稀溶液的溶质质量分数 即 m浓 w浓 m浓 m水 w稀 m为质量 w为溶质质量分数 溶解度曲线及表格应用1 溶解度曲线 难点 易错点 如图是a b c三种固体物质的溶解度曲线 特别提醒 a 解决溶解度 温度是关键 b 比较溶液中溶质质量 判断溶液中析出晶体质量 是否饱和是前提 t1 时 a b c三种物质的溶解度大小关系是 t1 时 a物质的溶解度为 g 解决方法 同一温度下 位于上方曲线对应物质的溶解度大于下方曲线对应物质的溶解度 对应温度下曲线上的点的纵坐标值表示该物质的溶解度大小 考查点1 c b a 40 考查点2 p点的含义是 解决方法 交点的含义 表示在该点对应温度下 两种物质的溶解度相等 t2 时 a c两种物质的溶解度相等 考查点3 t2 时 将40ga物质加入到50g水中 充分溶解后 所得溶液是 填 饱和 或 不饱和 溶液 此时溶液的质量是 g 溶液中溶质与溶剂质量比为 溶液中溶质的质量分数为 饱和 80 3 5 37 5 解决方法 由曲线对应温度找出物质的溶解度 100g溶剂可溶解的溶质质量 计算出题中给出溶剂中可溶解的溶质质量 对比给出溶质质量 判断得到的溶液是否饱和 根据溶液质量 溶剂质量 溶质质量 计算溶液质量 根据溶液的溶质质量分数 100 计算出溶液中溶质的质量分数 溶液中溶解的溶质 溶液质量 欲使a从其溶液中结晶析出 最好使用 的方法 当a中混有少量b时 提纯a可用 的方法 解决方法 从溶液中析出晶体或提纯时 若曲线为陡升型 如a 最好利用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法 曲线为缓升型 如b 利用恒温蒸发溶剂结晶的方法 曲线为下降型 如c 最好利用蒸发结晶或升温的方法 考查点4 降温结晶 或冷却热饱和溶液 降温结晶 或冷却热饱和溶液 a物质的溶解度大于c物质的溶解度的温度范围是 解决方法 根据各物质溶解度曲线的趋势及交点 交点处物质溶解度相等 交点两侧根据曲线高低判断溶解度大小 如t2 时 a c相交 则0 t2 时 c的溶解度大于a的溶解度 温度大于t2 时 a的溶解度大于c的溶解度 考查点5 温度大于t2 考查点6 室温下 将盛有a的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中 再向烧杯内的水中加入一定量的nh4no3并搅拌 试管内可以观察到的现象是 解决方法 先判断物质的溶解度随温度变化趋势 再判断加入的物质溶解时的吸放热情况 若物质溶解放热会使溶液温度升高 c物质的饱和溶液会有晶体析出 若物质溶解吸热会使溶液温度降低 a b物质的饱和溶液会有晶体析出 有固体析出 将t1 时a b c的饱和溶液同时升温到t2 后 所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 解决方法 溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液升温后 溶质质量分数不变等于初始温度时的溶质质量分数 如a b 溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液升温后 溶质质量分数减小 变为该温度下饱和溶液的溶质质量分数 如c 考查点7 b c a 将t3 时a b c三种物质的饱和溶液降温到t2 时 所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 解决方法 溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液降温后 溶质质量分数减小 为该温度时的饱和溶液的溶质质量分数 如a b 溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液降温后 溶质质量分数不变 变为起始温度下饱和溶液的质量分数 如c 考查点8 b a c t3 时 等质量的a b c的饱和溶液降温到t1 析出晶体最多的是 变为不饱和溶液的是 所得溶液中溶质质量分数最小的是 解决方法 溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液降温后会析出晶体 曲线越陡 降温到同一温度时析出晶体越多 溶质质量分数减小 溶液变为该温度下的饱和溶液 考查点9 a c c 溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液降温后会变为该温度下的不饱和溶液 不会析出晶体 溶质质量分数不变 2 溶解度表格下表是kcl和kno3在不同温度下的溶解度 根据溶解度表可判断出某温度下物质的溶解度 如20 时kcl的溶解度为34 0g及物质溶解度随温度的变化趋势 此外还可以判断两物质溶解度相等的温度范围 如20 时 kcl的溶解度大于kno3的溶解度 30 时 kno3的溶解度大于kcl的溶解度 故在20 30 的某一温度下 二者的溶解度相等 例 2017岳阳 甲 乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示 下列说法正确的是 a 20 时 甲 乙两种物质的溶解度都是40b 恒温蒸发溶剂 甲 乙两物质的饱和溶液都有晶体析出c 40 时 将等质量的甲 乙两物质分别配成饱和溶液 所得溶液质量 甲 乙d 40 时 将甲 乙两物质的饱和溶液分别降温至20 都变为不饱和溶液 b 解析 溶解度的单位是 g 不能省略 a错误 恒温蒸发饱和溶液 溶剂质量减小 则溶质析出 b正确 40 时 甲的溶解度大于乙 则溶解等质量的甲 乙两种物质 甲需要的溶剂少 乙需要的溶剂多 则所得溶液质量 甲 乙 c错误 甲的溶解度随着温度的降低而减小 将甲的饱和溶液降温有晶体析出 仍为饱和溶液 乙的溶解度随着温度的降低而增大 将乙的饱和溶液降温变为不饱和溶液 d错误 变式练习 2017天津节选 下表是三种物质在不同温度时的溶解度 根据表中信息回答问题 60 时 氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度 填 或 表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体 该物质是 填化学式 20 时 氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 结果保留至0 1 向20 的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰 再冷却至20 此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 填 增大 不变 或 减小 ca oh 2 26 5 减小 混有少量氯化钠的硝酸钾固体 加水配成80 的硝酸钾饱和溶液 再冷却至20 析出晶体并得到溶液 下列有关说法中正确的是 填字母 a 析出的晶体中不一定含有硝酸钾b 所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液c 上述方法可以将两种物质完全分离 b 解析 20 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 100 26 5 加入的生石灰会与饱和氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙 反应过程放出大量的热 温度升高 所以恢复到20 时 饱和溶液中的水减少 析出氢氧化钙 故溶质质量减小 由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而明显减小 80 的饱和溶液冷却到20 一定有硝酸钾析出 得到的是20 的硝酸钾饱和溶液 溶液中还有硝酸钾和氯化钠 不能完全分离 故选b 实验突破 实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 7年2考 2017 8 2015 13 1 仪器药品仪器 托盘天平 带砝码 烧杯 药匙 胶头滴管 药品 氯化钠 蒸馏水 量筒 玻璃棒 2 用固体药品配制溶液 7年2考 1 实验装置及步骤 计算 计算所需氯化钠和水的 氯化钠的质量 溶液质量 溶质质量分数水的质量 溶液质量 溶质质量 质量 称量 用托盘天平称量所需氯化钠 放入烧杯中 量取 用量筒量取所需的水 接近所需体积时改用胶头滴管 倒入盛有氯化钠的烧杯中 解读 量取水的体积的数值与水的质量的数值相等 因为水的密度为1g cm3 溶解 用 不断搅拌至固体完全溶解 2015 13c 解读 玻璃棒的作用是搅拌 目的是加快氯化钠的溶解速率 溶解过程不能在量筒中进行 玻璃棒 装瓶 将配制好的溶液转移到 中并贴上标签 注明药品名称和溶质质量分数 放入试剂柜中 细口瓶 2 实验误差分析 偏小 仰视 偏大 俯视 特别提醒 实验操作中 在未使用游码的情况下砝码与物品放反 对所配制溶液的浓度没有影响 装瓶时 液体洒出 溶液的浓度也不发生改变 2017 8d 3 用浓溶液配制稀溶液 1 操作步骤 计算 计算所需 和所需水的质量和体积 已知密度 浓溶液的质量 加水的质量 稀溶液的质量 浓溶液的质量体积 质量 密度 稀溶液的质量 稀溶液的质量分数 浓溶液的质量分数 浓溶液 量取 用 量取浓溶液 接近所需体积时改用 和水 倒入