【学案导学设计】高中化学 3.4.1 离子反应发生的条件同步讲练 鲁科版选修4.doc

第4节 离子反应第1课时离子反应发生的条件目标要求1.了解离子反应的概念和离子反应进行的实质。2.了解离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方向。3.能正确书写离子方程式。一、离子反应及其发生条件1概念溶液中_之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。如果离子之间结合能结合生成_、_或_(挥发性物质)，或者发生_反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度_，就会发生离子反应。2离子反应主要包括以下两类(1)以离子互换形式发生的复分解反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应等。(2)有离子参加的氧化还原反应。如溶液中的置换反应等。二、分类讲解1生成沉淀(1)生成沉淀由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于_。如：可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成，来检验溶液中有无_或_存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成，来检验溶液中有无_或_存在。(2)沉淀的转化沉淀的转化是由一种_在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种更难溶电解质，使相应的离子浓度_，促进原沉淀继续溶解而转化为新沉淀的过程。如mgco3与naoh溶液反应的离子方程式为：_。再如agcl与nai溶液反应的离子方程式为：_。2生成弱电解质(1)生成弱电解质弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。如naohhcl反应的离子方程式为：_，ch3coona与盐酸反应的离子方程式为：_，nh4cl与naoh溶液反应的离子方程式为：_。后两个反应就是利用_、_的反应原理。(2)弱电解质转化为更弱的电解质caco32ch3cooh=_，此反应之所以能够进行是因为h2co3(co2h2o)比ch3cooh酸性_，即酸性ch3cooh_h2co3。3生成气体na2co3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为：_。nh4cl溶液与naoh的稀、浓溶液反应的离子方程式为：_；_。4发生氧化还原反应(1)非原电池、电解池的反应在溶液中，具有_性和_性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，如5fe2mno8h=_；zn2h=_；zncu2=_；cl22br=_；2fe3cu=_；2fe2cl2=_；4hmno22cl_。(2)原电池、电解池的反应原电池如zncucuso4原电池的电池反应的离子方程式为：_。电解、电镀池如电解饱和食盐水反应的离子方程式为：_。(3)离子反应顺序如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时，还原性_的离子首先被氧化。例如，向同浓度nabr与nai的混合溶液中通入氯气，通常是_首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性_的离子首先被还原。三、离子反应的方向1焓变与熵变判据在温度、压强一定时，利用hts判断离子反应能否自发进行。2平衡常数判据平衡常数k反映了反应趋势的大小，因而可根据平衡常数来判断一个离子反应能否自发进行。知识点一离子反应1下列反应属于离子反应的是()ah2和o2反应生成水b锌片投入稀硫酸中ckmno4加热分解制取o2dnh3遇氯化氢气体生成白烟(nh4cl小颗粒)2对于某些离子的检验及结论一定正确的是()a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有cob加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有soc加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有nhd加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2知识点二离子方程式3下列反应的离子方程式正确的是()a氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：so2oh=hsob碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：hcoba2oh=baco3h2oc盐酸滴入氨水中：hoh=h2od碳酸钙溶解于稀硝酸中：co2h=co2h2o4下列离子方程式正确的是()a用食醋除去水壶内的水垢：caco32h=ca2co2h2ob用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2cl2h2o2ohh2cl2c少量cl2通入febr2溶液中：2brcl2=2clbr2d过量nahso4溶液加入到ba(oh)2溶液中：2hsoba22oh=2h2obaso4知识点三离子共存5下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()afe3、nh、ch3coo、clbba2、na、so、clch、no、so、nadhco、oh、cl、ca26在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()a使酚酞试液变红的溶液：na、cl、so、fe3b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2、mg2、no、clch1012 moll1的溶液：k、ba2、cl、brd碳酸氢钠溶液：k、so、cl、h练基础落实1nahco3和nahso4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()ah和co bhco和hsocna、hco和h dhco和h2能正确表示下列反应的离子方程式的是()a醋酸钠的水解反应ch3cooh3o=ch3coohh2ob碳酸氢钙与少量的naoh溶液反应ca22hco2oh=caco32h2ococ向agcl悬浊液中滴加nai溶液agcl(s)i(aq)=agi(s)cl(aq)d稀硝酸与过量的铁屑反应fe4hno=fe3no2h2o3对某酸性溶液(可能含有br，so，h2so3，nh)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()abr bso ch2so3 dnh4某溶液可能含有na、ag、al3、s2、co、so、no等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和无色无味气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中正确的是()a此溶液中一定有s2、so、nab此溶液中一定有s2、na、noc此溶液中一定无ag、al3、nod此溶液中一定有s2、na，至少有so或no中的一种练方法技巧5下列离子方程式书写正确的是()a石灰乳与na2co3溶液混合：ca2co=caco3bnh4hso3溶液与足量的naoh溶液混合加热：nhhso2ohnh3so2h2oc酸性条件下kio3溶液与ki溶液反应生成i2：io5i3h2o=3i26ohdagno3溶液中加入过量氨水：agnh3h2o=agohnh6关于某无色透明溶液，下列说法正确的是()a若向其中加入铝粉能产生氢气，则nh、no、so、mno一定不可能共存于溶液b若溶液中含有大量al3，则溶液中还可能含有mg2、so、hcoc若溶液中水电离产生的h11013 moll1，则s2、，so、nh、k可能存在于溶液中d若溶液能使ph试纸变红，则溶液中i、mg2、no、cl可能存在题号123456答案练综合拓展7向nahso4中逐滴滴入ba(oh)2溶液，写出满足下列条件的离子方程式：(1)滴到恰好使溶液呈中性：_。(2)滴到恰好使溶液中的so沉淀完全：_。8写出下列反应的离子方程式：(1)co2气体溶于足量naoh溶液。(2)nahco3溶液与盐酸反应。(3)少量naoh溶液滴入ca(hco3)2溶液中。(4)足量naoh溶液滴入ca(hco3)2溶液中。基础落实一、1.离子沉淀弱电解质气体氧化还原减小二、1.(1)离子的检验clagsoba2(2)难溶电解质降低mgco32oh=mg(oh)2coagcli=agicl2(1)hoh=h2och3cooh=ch3coohnhoh=nh3h2o强酸制取弱酸强碱制取弱碱(2)(ch3coo)2caco2h2o弱32hco=co2h2onhoh(稀)=nh3h2onhoh(浓)=nh3h2o4(1)氧化还原5fe3mn24h2ozn2h2zn2cu2clbr22fe2cu22fe32clcl2mn22h2o(2)zncu2=zn2cu2cl2h2ocl2h22oh(3)强i强对点训练1b2.c3b本题考查了离子方程式的判定。a选项因so2少量，生成na2so3，反应式为so22oh=soh2o；b项正确；c项中氨水是弱碱，难电离，不能拆开，反应式为hnh3h2o=nhh2o；d项中caco3难溶物质不能拆开，其反应式为caco32h=ca2co2h2o。4da项醋酸为弱酸，不能拆开；b项mg2与生成的oh生成mg(oh)2沉淀；c项，fe2的还原性比br强，当cl2不足时，先氧化fe2。5ca项中的fe3和ch3coo因发生较彻底的双水解而不能大量共存，但发生的不是氧化还原反应；b项中的ba2和so发生复分解反应而生成baso4沉淀；c项中no在有h存在的情况下具有强氧化性，so具有强还原性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；d项中oh结合hco电离出的h反应生成co和h2o，co又会与ca2生成沉淀，但发生的都不是氧化还原反应。6ca项中fe3和oh不大量共存；b项中no、fe2、h三者不同时大量共存(氧化还原)；d项中hco与h不大量共存。课时作业1d2ca项表示的是ch3coo与h的反应；b项，由于naoh不足，离子方程式应为ca2hcooh=caco3h2o；d项中由于fe过量，过量的fe会与fe3反应，生成fe2，离子方程式应为3fe8h2no=3fe22no4h2o。3b根据实验推知溶液中含有h2so3；根据推知溶液中含有nh；根据又可推知其中含有br。实验中虽然再加入bacl2后生成不溶于稀hno3的baso4，但so可以由h2so3被cl2氧化而来，并不能证明原溶液中是否含有so。4b5ba项：石灰乳中ca(oh)2主要以固体形式存在，在离子方程式中应写成ca(oh)2的形式，该项正确的离子方程式应为：ca(oh)2co=caco32oh；c项：题干所给的离子方程式不符合事实，正确的离子方程式应为：io5i6h=3i23h2o；d项：agno3溶液中加入过量氨水时，agoh会溶解，正确的离子方程式为ag2nh3h2o=ag(nh3)22h2o。6aa项：加入铝粉的溶液产生h2，则溶液可能为碱性或酸性，在碱性条件下，nhoh=nh3h2o不能共存，酸性条件下，由于no的存在，加入铝粉后不可能产生h2，且mno为紫色，a项正确；b项al3与hco发生水解相互促进反应al33hco=al(oh)33co2不能共存；c项水电离产生的h11013 moll1，水的电离受到抑制，可能含有大量的h或oh。若含h，2s2so6h=3s3h2o，不能共存，若含oh，nhoh=nh3h2o，不能共存，c项错误；d项溶液呈酸性，在有no存在的条件下，i被氧化而不能共存。7(1)2hso2ohba2=2h2obaso4(2)hsoohba2=h2obaso4解析本题是向nahso4中逐滴滴入ba(oh)2溶液，nahso4是基准物质，h与so物质的量之比为11。(1)假设溶液中存在1个h和1个so，要使溶液呈中性，需要加入1个oh和h中和，而要加入1个oh的同时必定会引入个ba2，只能沉淀掉个so，原溶液中还剩余个so，写出离子方程式：hsoohba2=h2obaso4，然后将方程式两侧系数同乘以2调整为2hso2ohba2=2h2obaso4。(2)类似地，要使溶液中的so恰好沉淀完全，需要加入1个ba2和so反应，而加入1个ba2的同时必定会引入2个oh，原溶液中只有1个h，所以只有1个oh与之反应，另一个剩余在溶液中使溶液呈碱性，写出离子方程式：hsoohba2=h2obaso4。8(1)co22oh=coh2o(2)hcoh=h2oco2(3)ca2hcooh=caco3h2o(4)ca22hco2oh=caco3co2h2o解析(1)naoh的电离方程式为naoh=naoh，co2气体溶于足量naoh溶液，反应实质为co2与oh的反应，所以离子方程式为co22oh=coh2o。(2)nahco3在溶液中电离生成hco，与盐酸反应实质为hcoh=h2oco2