优化方案高考化学总复习 选修部分 物质结构与性质 第三单元 晶体的结构与性质课后达标检测 苏教版.doc

晶体的结构与性质1(2015高考上海卷)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()a不可能有很高的熔沸点b不可能是单质c可能是有机物 d可能是离子晶体解析：选a。a.在sio2晶体中含有极性共价键sio键，由于该晶体是原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。b.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。c.若该极性键存在于含有c元素的化合物中，如ch4、ch3ch2oh等，则相应的物质是有机物，正确。d.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如naoh，也可能含有非极性共价键，如na2o2，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。2下列性质适合于某种原子晶体的是()a熔点1 070 ，易溶于水，水溶液导电b熔点10.32 ，液态不导电，水溶液导电c能溶于cs2，熔点112 ，沸点444.6 d熔点3 550 ，很硬，不溶于水，不导电解析：选d。由原子晶体所具有的一般特点：熔、沸点高，硬度大，不溶于水等性质，可以推断d项描述的晶体是原子晶体。3下面有关晶体的叙述中，不正确的是()a金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子b氯化钠晶体中，每个na周围距离相等且紧邻的na共有6个c氯化铯晶体中，每个cs周围等距且紧邻8个cld干冰晶体中，每个co2分子周围等距且紧邻12个co2分子解析：选b。氯化钠晶体中，每个na周围距离相等且紧邻的na共有12个，距离相等且紧邻的cl共有6个。4下列说法正确的是()a原子晶体中只存在非极性共价键b因为hcl的相对分子质量大于hf，所以hcl的沸点高于hfc干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂d金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：选c。a项sio2中存在极性键；b项hf分子间存在氢键，故hf的沸点高；d项alcl3为共价化合物。5下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是()a两种元素组成的分子中一定只有极性键b离子化合物的熔点一定比共价化合物的高c非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：选d。本题可用举例法判断，选项a中如h2o2和c2h6分子中既含有极性键又含有非极性键，a错。有的共价化合物在固态时形成分子晶体，熔点较低，有的共价化合物在固态时形成原子晶体，熔点很高，b错。对于选项c可考虑铵盐，常见的铵盐如nh4no3只有非金属元素组成，但属于离子化合物，c错。选项d中含有阴离子的化合物一定含有阳离子，这句话是正确的；但不能说晶体中含有阳离子则必含有阴离子，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成。6下面的排序不正确的是()a晶体熔点由低到高：cf4ccl4cbr4碳化硅晶体硅c熔点由高到低：namgald晶格能由大到小：nafnaclnabrnai解析：选c。选项a中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量大，分子间作用力大，选项a正确；选项b中硬度与共价键的键能有关，由于sisi 键的键长大于csi 键的键长大于cc键的键长，键长越长，键能越小，选项b正确；选项c中熔点与金属键的强弱有关，金属性越强，金属键越弱，因此正确的顺序为almgna，选项c错误；选项d中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷数有关，选项d正确。7下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数的数值) ()a124 g p4含有pp键的个数为4nab12 g石墨中含有cc键的个数为1.5nac12 g金刚石中含有cc键的个数为4nad60 g sio2中含sio键的个数为2na解析：选b。本题考查常见晶体结构中的化学键的数目。a项1 mol p4中应为6na个pp键，a项错；b项1 mol石墨含有的cc键为1.5na，正确；1 mol金刚石含有2na的cc键，而1 mol sio2含有4na sio键，c、d项错。8如图为冰晶体的结构模型，大球代表o原子，小球代表h原子，下列有关说法正确的是()a冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体b冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体c水分子间通过ho键形成冰晶体d冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大解析：选a。冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体，b、c错误；水结冰时体积膨胀，d错误。9下列关于晶体的说法一定正确的是()a分子晶体中都存在共价键bcatio3晶体中每个ti4与12个o2相邻csio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合d金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析：选b。有些单原子的分子晶体中不存在共价键，如稀有气体构成的晶体，a错；因在晶体中ti4位于顶点而o2位于面心，所以catio3晶体中每个ti4与12个o2相邻，b正确；sio2晶体中每个si原子与4个o原子以共价键结合，c错；有些金属晶体比分子晶体的熔点低，如汞在常温下为液体，d错。10下图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、mgo、cacl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)nacl晶胞与mgo晶胞相同，nacl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)mgo晶体，原因是_。(4)每个cu晶胞中实际占有_个cu原子，cacl2晶体中ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除h2o是极性分子、co2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。答案：(1)金刚石晶体(2)金刚石、mgo、cacl2、冰、干冰(3)小于mgo晶体中离子的电荷数大于nacl晶体中离子的电荷数；且r(mg2)r(na)、r(o2)r(cl)(4)48(5)h2o分子之间能形成氢键11(2014高考福建卷)氮化硼(bn)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。(1)基态硼原子的电子排布式为_。(2)关于这两种晶体的说法，正确的是_(填序号)。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的bn键均为共价键d两种晶体均为分子晶体(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_。(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_。(5)nh4bf4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol nh4bf4含有_ mol配位键。解析：(1)b的原子序数为5，故其基态原子的电子排布式为1s22s22p1。(2)立方相氮化硼晶体的硬度大小与是否含有键和键无关，与晶体的结构有关，即立方相氮化硼晶体为原子晶体，硬度较大，a错误；六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，根据石墨晶体可知其层和层之间是靠范德华力结合的，故其作用力小，质地较软，b正确；b和n都是非金属元素，两种晶体中的bn键都是共价键，c正确；六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，属于混合型晶体，立方相氮化硼晶体为原子晶体，d错误。(3)六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，同一层上的原子在同一平面内，根据六方相氮化硼晶体的晶胞结构可知，1个b原子与3个n原子相连，故为平面三角形结构；由于b最外层有3个电子都参与了成键，层与层之间没有自由移动的电子，故不导电。(4)立方相氮化硼晶体的结构与金刚石相似，故b原子为sp3杂化；该晶体存在地下约300 km的古地壳中，因此制备需要的条件是高温、高压。(5)nh中有1个配位键，bf中有1个配位键，故1 mol nh4bf4含有2 mol配位键。答案：(1)1s22s22p1(2)bc(3)平面三角形层状结构中没有自由移动的电子(4)sp3高温、高压(5)212下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)上述元素中，属于s区的是_(填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的外围电子轨道表示式：_。(3)元素的第一电离能：_(填“大于”或“小于”)。(4)元素气态氢化物的vsepr模型为_；该分子为_分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_。(5)元素的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知元素的原子半径为d cm，na代表阿伏加德罗常数，元素的相对原子质量为m，则晶胞中原子的配位数为_，该晶体的密度为_(用字母表示)。解析：(1)元素周期表中属于s区的是a族和a族，有，它们分别为h、mg、ca。(2)元素为铬元素，根据洪特规则特例知其基态原子的外围电子轨道表示式为。(3)为氮元素，外围电子排布式为2s22p3，p轨道为半充满，为氧元素，外围电子排布式为2s22p4，故第一电离能：no。(4)元素的气态氢化物是氨气，它的vsepr模型为四面体形，该分子为极性分子；向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，先生成氢氧化铜沉淀，之后沉淀溶解，现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得深蓝色溶液。(5)元素为铝，观察图乙可知晶胞中铝原子的配位数为12；由图丙算出晶胞棱长为2d cm。均摊法计算每个晶胞中含有4个铝原子，由密度公式计算，密度为 gcm3或 gcm3。答案：(1)h、mg、ca(2)(3)大于(4)四面体形极性先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得深蓝色溶液(5)12 gcm3(或 gcm3)13原子序数依次增大的x、y、z、g、q、r、t七种元素，核电荷数均小于36。已知x的一种12型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；z的l层上有2个未成对电子；q原子的s原子轨道与p原子轨道电子数相等；r单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；t处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。(1)y原子核外共有_种不同运动状态的电子，t原子有_种不同原子轨道的电子。(2)x、y、z的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(3)由x、y、z形成的离子xyz与xz2互为等电子体，则xyz中x原子的杂化轨道类型为_。(4)z与r能形成化合物甲，1 mol甲中含_ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_。(5)g、q、r氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_。氟化物g的氟化物q的氟化物r的氟化物熔点/k9931 539183(6)向t的硫酸盐溶液中逐滴加入y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为_。(7)x单质的晶胞如右图所示，一个x晶胞中有_个x原子；若x晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为na，则晶体中最近的两个x原子之间的距离为_cm(用代数式表示)。解析：根据信息推断出x为c、y为n、z为o、g可能为f也可能为na、q为mg、r为si、t为cu，而结合(5)中信息可知g为na。(1)原子中每个电子的运动状态都不相同，n原子有7个电子，故有7种运动状态不同的电子；cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不同的原子轨道。(2)注意第一电离能的反常性。(3)co2中c采取sp杂化，故cno中c也采取sp杂化。(4)1 mol sio2含4 mol sio键，sio2与hf反应生成的sif4与ccl4的空间构型一致，均为正四面体形，而生成的h2o为v形。(6)氨水过量后，