【与名师对话】高考化学总复习 专题二 从海水中获得的化学物质质量检测 苏教版(1).doc

【与名师对话】2014高考化学总复习 专题二 从海水中获得的化学物质质量检测 苏教版本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(2012年北京卷)下列用品的有效成分及用途对应错误的是 ()abcd用品有效成分naclna2co3al(oh)3ca(clo)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂解析：小苏打的有效成分为nahco3，na2co3称为苏打或纯碱，b项错。答案：b2(2012年北京东城)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 ()a向naoh溶液中通入co2b向ca(oh)2溶液中通入cl2c向蒸馏水中加入少量金属nad向al2(so4)3溶液中滴入ba(oh)2溶液解析：a项，向naoh溶液中通入co2，当co2少量时生成碳酸钠，当co2过量时生成碳酸氢钠；b项，向ca(oh)2溶液中通入cl2，反应生成氯化钙和次氯酸钙；c项，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液中的溶质只有氢氧化钠；d项，向al2(so4)3溶液中滴入ba(oh)2溶液，当ba(oh)2过量时生成偏铝酸钡，溶液中含有偏铝酸钡和氢氧化钡。答案：c3(2012年北京理综)下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ()a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2nao2=na2o2b向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agcls2=ag2s2clcna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o22co2=2na2co3o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hcoca22oh=caco3co2h2o解析：a项，切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面变暗的原因是钠被氧化生成na2o，反应方程式为4nao2=2na2o，故a错误；c项，na2o2放置在潮湿的空气中发生的反应有2na2o22co2=2na2co3o2和2na2o22h2o=4naoho2，故c错误；d项，向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀的反应方程式为hcoca2oh=caco3h2o，故d错误。答案：b4(2012年山东理综)下列与含氯化合物有关的说法正确的是 ()ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况)，理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)解析：a项，naclo为强电解质；c项，hcl为共价化合物；d项，电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况)，理论上需转移2na个电子。答案：b5(2012年安徽江南十校)美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是()a含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关b当元素处于最高价态时一定具有强氧化性c可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤d一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气解析：本题主要考查氧化还原反应的相关知识。高氯酸盐中氯元素显7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，a正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如h3po4，b错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，c正确；高氯酸盐中氯元素显7价，浓盐酸中氯元素显1价，二者反应可生成0价的cl，即生成氯气，d正确。答案：b6(2012年上海化学)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno416hcl=2kcl5cl22mncl28h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2cl解析：a项，由现象得，氧化性：cl2br2、cl2i2，但无法对比br2与i2的氧化性强弱；b项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；c项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；d项，此时fe2被cl2氧化为fe3，而cl2被还原为cl，还原剂fe2的还原性强于还原产物cl。答案：d7(2012年北京海淀适应性练习)亚硝酸钠(nano2)是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是()a亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色b已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性c亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠d亚硝酸钠中氮元素的化合价为3，亚硝酸钠既具有氧化性又具有还原性解析：a项，含有钠元素的物质的焰色反应均呈黄色；b项，亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；c项，金属钾极活泼，容易和水反应，在溶液中不能置换出金属钠；d项，3价是氮元素的中间价态，故亚硝酸钠既有氧化性又有还原性。答案：c8(2012年泸州调研)如图所示，四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量cl2反应时消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与cl2反应的直线是()aa bb cc dd解析：na、mg、al、fe与足量cl2反应消耗等质量cl2时，反应掉金属的质量由大到小的顺序为m(na)m(fe)m(mg)m(al)，所以选c。答案：c9某种混合气体可能含有n2、hcl、co、co2，把混合气体依次通过足量的饱和nahco3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积均没有明显变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减小了，但还有剩余气体。以下对该混合气体组成的判断正确的是()a一定没有n2和co2，co和hcl中至少有一种b一定有n2、co和hcl，一定没有co2c一定有n2，co2、co、hcl三者中至少有一种d一定有n2和co2，没有co和hcl解析：通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小，说明在这之前气体中有co2，此co2可能来自于原有的或co与cuo反应生成的或hcl与nahco3溶液反应生成的，所以co2、co、hcl三者中至少有一种，由于“还有剩余气体”，故一定有n2。答案：c10(2012年山东省实验中学一诊)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()a非金属单质燃烧时火焰均为无色bnacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同c焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察d只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，a不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，b正确，d不正确。答案：b11下列叙述正确的是()na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化na2o2可作供氧剂，而na2o不行cu与hno3溶液反应，由于hno3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应a都正确 b c d解析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，错误；碳酸氢钙易溶于水，错误；钠是活泼金属，常温下可与空气中的氧气反应，错误。答案：d12某溶液中含有0.005 mol febr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 ml(标准状况)cl2，溶液中只有febr2与cl2反应，则通入cl2后溶液中可能大量存在的离子是()afe2、fe3、br、nobfe3、h、no、kcfe3、br、no、cldfe2、br、no、cl解析：0.005 mol febr2与134.4 ml(标准状况)cl2反应的离子方程式可表示为：10fe214br 12cl2=10fe37br224cl，其中br有剩余，fe2完全被氧化，因此a、d均不正确；b中的h、no只能来自于反应前的溶液，而在这两种离子大量存在的情况下，febr2是不可能存在的，故b不对。答案：c13在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是()aph增大，hclo浓度增大 bph减小，cl浓度增大cph增大，cl浓度减小 dph减小，hclo浓度减小解析：在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，hcl与碳酸钠反应，促进了cl2与水的反应，ph增大，hclo浓度增大，cl浓度增大，即选a。答案：a14将足量co2通入naoh和ba(oh)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入co2的体积(v)的关系如图所示，图中ab段发生反应的先后顺序是()co2oh=hcoco22oh=coh2ocoba2=baco3baco3co2h2o=ba22hcococo2h2o=2hcoba22ohco2=baco3h2oa b c d解析：ab段反应没有产生沉淀，是溶液中的naoh先与co2反应生成na2co3，然后na2co3再与co2反应生成nahco3。答案：a15(2012年湖南衡阳六校高三联考)nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d如图所示转化反应都是氧化还原反应解析：25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，a错误；石灰乳与cl2的反应中，cl2的化合价一部分升高、一部分降低，故cl2既是氧化剂，又是还原剂，b正确；cl2与铁在加热条件下反应，生成fecl3，c错误；naclnahco3na2co3均不是氧化还原反应，d错误。答案：b16(2012年江西四市高三联考)把一块镁铝合金投入到1 mol/l盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/l naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液体积的关系如图a所示。下列说法中不正确的是()aa的取值范围为0a50b.的最大值为2.5c若将关系图改为图b，则a的取值范围为80a90d若将关系图改为图c，则a的取值范围为75a90解析：c项中，假设合金都是铝，生成al(oh)3沉淀消耗naoh溶液的体积为80 ml30 ml50 ml，溶解al(oh)3沉淀需要 ml naoh溶液，所需naoh溶液的总体积(80) ml。假设合金都是镁，生成mg(oh)2沉淀后，mg(oh)2不再溶解，即需要naoh溶液的体积为80 ml，所以a的取值范围为80a80，c项错误。答案：c第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(共52分)17(10分)(2013年福建省泰宁一中月考)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准gb5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以i计)2050 mg/kg(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 _kio3_ki_h2so4_k2so4_i2_h2o(2)上述反应生成的i2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3 稀溶液，将i2 还原，以回收四氯化碳。na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量na2so3稀溶液；c分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。 (3)已知：i22s2o2is4o。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0103mol/l 的na2s2o3溶液10.0 ml，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_；b中反应所产生的i2的物质的量是_mol。 解析：kio3中i由50，得5e，ki中i由10，失1e，得失电子相等。(2)ki的化学计量数应为5，kio3为1，生成i2为3，h2so4和h2o都是3。i2氧化na2so3离子反应为soi22h2o=2iso2h，萃取时应充分振荡，静置。(3)i2完全反应时，淀粉指示剂不显颜色，且半分钟仍为无色。因i22s2o消耗na2s2o3为n(na2s2o3)2.0103moll10.010 l2105 mol，n(i2)1105。答案：(1)1 ,5,3,3,3,3 (2) soi2h2o2iso2h 在b后增加；充分振荡分液漏斗并静置一段时间 (3) 溶液由蓝色变无色，半分钟不变色1.0105 mol 18.(12分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有ca2、mg2、fe3、cl和so等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度(s)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为_。(2)“趁热过滤”的原因是_。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采用的措施是_(写出1种)。(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_。(5)已知：na2co310h2o(s)=na2co3(s)10h2o(g)h1532.36 kjmol1na2co310h2o(s)=na2co3h2o(s)9h2o(g)h2473.63 kjmol1写出na2co3h2o脱水反应的热化学方程式_。解析：(1)加入过量的naoh后，溶液中的mg2、fe3与oh反应生成难溶物mg(oh)2、fe(oh)3，co与ca2反应生成caco3，所以滤渣的主要成分为mg(oh)2、fe(oh)3、caco3。(3)保持滤液的温度使过滤过程尽快完成，可以采取的措施有：一是选用热水漏斗(保温漏斗)，保温漏斗应先加好热水并预热；二是选用无颈漏斗(或短颈粗玻璃漏斗)，可避免样品在颈部析出结晶，影响操作；三是使用折叠滤纸(菊花滤纸)，使用折叠滤纸可增大接触面积，有利于热的溶液快速流下，过滤前用少量溶剂润湿滤纸，避免干滤纸在过滤时因吸附溶剂而使晶体析出。(4)母液中含有nacl、na2so4等杂质，循环使用会降低na2co3的纯度。(5)根据盖斯定律有：1 mol na2co3h2o脱水反应的h532.36 kj/mol473.63 kj/mol58.73 kj/mol，再根据热化学方程式的书写原则即可写出na2co3h2o脱水反应的热化学方程式。答案：(1)mg(oh)2、fe(oh)3、caco3(2)防止温度下降时na2co3h2o溶解，避免析出na2co310h2o或na2co37h2o(3)预热过滤装置(或用常压热过滤漏斗进行过滤)(4)产品纯度降低，因循环使用时母液中cl与so累积，导致产品中含有nacl或na2so4等杂质(5)na2co3h2o(s)=na2co3(s)h2o(g)h58.73 kj/mol19(10分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k、nh、mg2、ba2、cl、no、so、co。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 ml该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加agno3溶液有白色沉淀生成b加足量naoh溶液并加热收集到气体1.12 l(已折算成标准状况下的体积)c加足量bacl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 gd加少量kmno4酸性溶液kmno4溶液褪色试回答下列问题：(1)根据实验a判断cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。(2)该混合物中一定不存在的离子是_。(3)写出实验b中发生反应的离子方程式_。写出实验d中使kmno4酸性溶液褪色的离子方程式_。(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(moll1)(5)混合物中是否存在k？_，判断的理由是_。解析：根据b中加入氢氧化钠溶液并加热，得到标况下1.12 l气体，则说明原混合物中含有nh，且为0.05 mol；由c中加足量bacl2溶液产生沉淀且加入稀盐酸后，质量减少，则表明原混合物中含有so和co，同时表明原混合物中不存在ba2、mg2；c中的2.33 g沉淀是baso4，则通过计算得出so为0.01 mol，由baco3质量6.27 g2.33 g3.94 g，则n(co)0.02 mol。(1)不能判定是否存在cl，因为so、co均可以与ag作用产生白色沉淀；(2)通过上述分析可知，该混合物中一定不存在的离子是ba2、mg2；(3)b中反应是nhohnh3h2o；实验d中使酸性高锰酸溶液褪色的是no，则反应的离子方程式为：5no2mno6h=5no2mn23h2o。答案：(1)不能确定(2)ba2、mg2(3)nhohnh3h2o5no2mno6h=5no2mn23h2o(4)阴离子符号物质的量浓度(moll1)so0.1co0.2no(5)存在通过实验可知溶液中肯定存在的离子是nh、co、so和no。经计算，nh的物质的量浓度为0.5 moll1，co、so的物质的量浓度分别为0.2 moll1和0.1 moll1，根据电荷守恒得k一定存在20(10分)(2012年浙江杭州二模)实验室测定含碘废液中i的含量以及碘的回收过程如下：.含碘废液中i含量的测定用移液管量取25.00 ml废液于250 ml锥形瓶中，分别加入5 ml 2 moll1 h2so4和10 ml 20% nh4fe(so4)212h2o溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入10 ml 2 moll1h2so4，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.0250 moll1标准k2cr2o7溶液进行滴定至终点。重复3次，数据记录如下表：(已知反应：2fe32i=2fe2i26fe2cr2o14h=6fe32cr37h2o)次数123滴定体积(ml)19.6019.6519.55.碘的回收取250 ml含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的na2s2o3溶液，并将cuso4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70左右完全反应(已知：2i2cu22s2o=2cuis4o)。过滤，得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。回答下列问题：(1)用移液管量取废液时，将移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中，接着的操作是_，数秒后，取出移液管。(2)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 ml 2 moll1 h2so4的目的是_。(3)根据滴定有关数据，该废液中i含量是_gl1。在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是_。a终点读数时俯视读数，滴定前平视读数b锥形瓶水洗后未干燥c滴定管未用标准k2cr2o7溶液润洗d盛标准k2cr2o7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡(4)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是_。(5)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是_，a、b为冷凝水进出口，其中_(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。解析：(1)使用移液管时，应使管尖与锥形瓶内壁接触，然后松开食指使溶液全部流出。(2)加入稀硫酸是为了抑制fe3的水解。(3)由反应、可得出如下关系式：6icr2o，滴定消耗标准液k2cr2o7溶液的体积v19.60 ml，则：c(i)0.025 0 l60.0250 moll10.01960 l，解得c(i)0.1176 moll1，则废液中i的含量为0.1176moll1127 gmol114.94 gl1。a项，滴定终点时俯视读数，滴定前平视读数，会造成标准液体积偏小而导致测定结果偏低；b项，对测定结果无影响；c项，标准液被稀释，造成滴定时所用体积偏大而使测定结果偏高；d项，标准液滴定前有气泡，滴定后无气泡，使标准液读取体积偏大，使测定结果偏高。故选a。(4)cui中cu和i均可被浓hno3氧化，根据得失电子守恒、原子守恒可写出：2cui8hno3=2cu(no3)24no2i24h2o。(5)图2是利用升华法提纯碘，冷凝水应从a口进，使碘蒸气更易凝结为固体碘。答案：(1)管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出(2)抑制fe3水解(3)14.94(14.9314.95均可给分)a(4)2cui8hno3=